2022年河北省石家莊市北程鄉(xiāng)中學高二化學模擬試卷含解析

2022年河北省石家莊市北程鄉(xiāng)中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1只固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生了下列反應：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小1/3.則此反應中的n值是A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D2.下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：AD3.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為().A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n參考答案：B4.下列敘述正確的是A．反應物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反應達平衡后縮小容器體積，X濃度變小C．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D．反應2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定體積的密閉容器中達平衡后，加入B，反應的△H增大參考答案：C試題解析：只有活化分子有合適取向時的有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；平衡后縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，平衡雖然向正向移動，但是根據(jù)勒沙特列原理，平衡的移動只能削弱x濃度的增加但是不能完全抵消，x最終濃度還是大于原平衡濃度，故B錯誤；根據(jù)反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反應為熵減的反應，△S＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△S＜0，則△H＜0，故C正確；△H是與反應本身有關的一個量，不因為反應物的量的變化而改變，故D錯誤。考點：化學平衡移動、化學反應進行的方向5.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素．A．①③⑤

B．②④⑥C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A解：①元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期ⅥA族，故①正確；②周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號元素為金屬元素，故②錯誤；③116號元素位于第七周期ⅥA族，最外層電子數(shù)為6，故③正確；④第六周期的Po元素具有放射性，則同主族第七周期元素也具有放射性，故④錯誤；⑤116號元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素，故⑤正確；⑥116號元素位于第七周期ⅥA族，不屬于錒系元素，故⑥錯誤．故選A．6.為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是（

）A.中性溶液的AG＝7

B.酸性溶液的AG＜0C.常溫下0.lmol/L

NaOH溶液的AG＝12

D.常溫下0.lmol/LHCl溶液的AG＝12參考答案：D略7.根據(jù)以下3個熱化學方程式：判斷Q1、Q2、Q-3三者關系正確的是A．Q1Q2Q3

B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1

D．Q2Q1Q3參考答案：A略8.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：略9.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是

（

）A.酸雨

B.光化學煙霧

C.臭氧空洞

D.溫室效應參考答案：A略10.下列反應的離子方程式，正確的是

A．鋁與燒堿溶液反應：Al+2H2O+OH－=AlO2－+2H2↑B．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．二氧化氮和水反應：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO參考答案：D11.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會導致(NH4)2SO4分解。12.如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（

）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-=2H2↑參考答案：C略13.參考答案：A略14.能夠發(fā)生銀鏡反應且與丙酸互為同分異構體的是（

）A.甲酸乙酯

B.丙醛

C.乙酸甲酯

D.乙酸銨參考答案：A略15.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（

）A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應式為

4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：（1）第一步除去Fe2+，有人用強氧化劑NaClO①加入NaClO后，溶液的pH變化是

。（填代號）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？

（填妥當或不妥當），理由是

。③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代號）

A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)節(jié)到3.7，可選用的有

。（填代號）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

參考答案：(1)①A（2分），②不妥當（1分），引入了新雜質(zhì)Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A

0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol。⑴烴A的分子式為

。⑵若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為

。⑶若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結構簡式為

；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應的化學方程式為

。參考答案：⑴C5H10

⑵⑶

、、

略18.有可逆反應A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖2-4-1所示，那么：（1）反應在___________________溫度下達到化學平衡；（2）此反應在正反應為______________________熱反應；（3）由T1向T2變化時，V正______________________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4變化時，V正______________________V逆（填>、<、=）．V正參考答案：（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<19.(15分）合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。(1)

向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T0C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(P)的關系圖。①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式_____________________。②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H2的轉(zhuǎn)化率=_______

。③圖B中T=5000C，溫度為4500C對應的曲線是_______(選填字母“a"或“b”），選擇的理由是______________④由圖像知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是_______(寫出一條即可）。(2)

合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得,反應的熱化學方程式為：(3)

一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表時間/minCH4(mol)H20(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20.20Y3100.210.810.190.62①分析表中數(shù)據(jù),判斷5?7min之間