2022年湖南省益陽市培英中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省益陽市培英中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C解析：A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2--O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)；B錯誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯！2.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133

A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）參考答案：B略4.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③參考答案：C5.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略6.某分子的球棍模型如下圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。有關(guān)該分子的說法錯誤的是：A.不屬于烴類

B.能發(fā)生聚合反應(yīng)C.不能與鹽酸反應(yīng)

D.能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C根據(jù)顏色種數(shù)可以判斷該物質(zhì)含有4種元素，再根據(jù)原子的成鍵類型及球的大小確定元素。綠球最多能形成四個共價鍵，所以綠球代表C原子；白色球有一個共價鍵，且白球比綠球小，所以是H原子；紅色球有兩個共價鍵，所以是O原子；藍(lán)色球有三個共價鍵，所以是N原子。則該球棍模型所示的分子式為。A、該分子含有4種元素，而烴只含有碳、氫兩種元素，故A正確；B、該分子含有羧基和氨基，可以進(jìn)行縮聚反應(yīng)形成多肽，故B正確；C、氨基能和酸反應(yīng)，故C錯誤；D、羧基可以和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確。7.甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多參考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都會生成氫氧化鋁沉淀。氨水為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，則相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；當(dāng)兩者都不足量時，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉不足時，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當(dāng)氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當(dāng)氨水和氫氧化鈉都過量時，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多。通過以上分析知D正確。8.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的無色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+參考答案：A略9.

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

(

)①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥參考答案：B略10.下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科參考答案：D科恩和波普爾僅在某個方面取得了突破，化學(xué)仍是以實驗為主的學(xué)科，D項錯。11.對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示[參考答案：C略12.成語是中華名族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．木已成舟

B．蠟炬成灰C．鐵杵成針D．滴水成冰參考答案：B略13.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3===Cu2++2NO+2NO2↑+2H2OB.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)（加熱）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OC.電解硫酸銅溶液（用惰性電極）Cu2++2H2OCu+H2↑+2OH－D.純堿與水反應(yīng)：CO+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：B略14.下列敘述中正確的是

（）

A．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B．在CS2、PCl5分子中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．向漂白粉溶液中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：答案：C15.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價是

．（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是

．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．【實驗探究】1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl22．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，則證明無色液體為SO2Cl2．（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由

．【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是

．

參考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】無機實驗綜合．【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定S元素化合價；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式．【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，S元素化合價=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案為：+6；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物：（3）SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【質(zhì)疑】（5）SOCl2遇水產(chǎn)生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)如果生成SOCl2，Cl元素化合價降低、S元素化合價不變，不符合氧化還原反應(yīng)特點，所以不會生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．【點評】本題考查性質(zhì)實驗方案評價，為高頻考點，涉及化合價的判斷、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力、獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）化合物A（）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

<1>A分子中的官能團(tuán)名稱是___________；

<2>A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

___________________________________________________________；

<3>A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。

F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

（2）化合物“HQ”（）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）_______________。

<1>加成反應(yīng)

<2>氧化反應(yīng)

<3>加聚反應(yīng)

<4>水解反應(yīng)

“HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為的化合物。

“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。參考答案：18.(15分)

有機物A、B均為芳香族化合物。1molA水解得到lmolB和1molCH3CH2OH，A、B相對分子質(zhì)量均不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。又知A分子中碳原子數(shù)比氫原子數(shù)少一個，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18．18％。I．(1)A、B相對分子質(zhì)量之差為

；(2)一個B分子中應(yīng)有

個氧原子；(3)A的分子式為

。Ⅱ．若有機物H的相對分子質(zhì)量比A的大l8，由芳香烴C合成H的路徑如下：(1)C的結(jié)構(gòu)