2018-2019學年高中化學專題3.1.3鋁與氫氧化鈉溶液的反應課時試題新人教版必修1

鋁與氫氧化鈉溶液的反應（時間：40分鐘）一、選擇題1．既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④【答案】A2．有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是A．鋁是還原劑，其氧化產物是H2B．NaOH是氧化劑，其還原產物是H2C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化【答案】D【解析】Al與NaOH溶液的反應過程如下：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。H2O中的氫元素由+1價變?yōu)?價，H2O得電子，是氧化劑，H2是還原產物；Al元素的化合價由0價變?yōu)?3價，化合價升高被氧化，Al是還原劑，NaAlO2是氧化產物。3．標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣，下列比例式正確的是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol3.25gxLB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g1L3.25gxLC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.05molxLD．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g22.4L3.25gxL【答案】D4．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L?1 B．2mol·L?1C．1.5mol·L?1 D．3mol·L?1【答案】B【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)==1molc(NaOH)==2mol·L?1。5．鋁和鈹?shù)男再|十分相似，下列關于鈹性質的推斷正確的是A．鈹能與強酸強堿溶液起反應B．氫氧化鈹可溶于氨水C．氧化鈹易溶于水D．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3【答案】A【解析】A．鋁和鈹?shù)男再|十分相似，Al能與能與強酸或強堿溶液起反應，則鈹也能與強酸或強堿溶液起反應，A正確；B．鋁和鈹?shù)男再|十分相似，氫氧化鋁不溶于水，則氫氧化鈹也不溶于水，B錯誤；C．氧化鈹與氧化鋁性質相似，氧化鈹難溶于水，C錯誤；D．Be的化合價為+2，氧化物化學式為BeO，D錯誤，答案選A。6．某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．K+、Cu2+、、Cl? B．K+、Na+、、Cl?C．K+、Ca2+、、Cl? D．Na+、Mg2+、Br?、【答案】B7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入Ag鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積甲∶乙=3∶4，下列說法正確的是A．參加反應的H2SO4為0.2molB．參加反應的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質量A=5.4(g)D．與硫酸反應的鋁粉的質量為2.7g【答案】B【解析】n(H2SO4)=0.3mol，則n(H+)=0.6mol，n(NaOH)=n(OH?)=0.3mol。將酸完全反應掉需n(Al)=0.2mol，將堿完全反應掉需n(Al)=0.3mol。即當n(Al)≥0.3mol時，=。據(jù)以上分析可知，當=時，說明0.2mol<n(Al)<0.3mol，即Al對酸過量、對堿不足，即參加反應的n(H2SO4)=0.3mol，A錯。8．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5molB．當恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根離子的形式存在C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3+3Ba2++6OH?=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大【答案】D【解析】1molKAl(SO4)2溶液中含1molAl3+、2mol，逐滴加入氫氧化鋇溶液，開始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，當加入1.5mol氫氧化鋇時，Al3+沉淀完全，有剩余；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，Al(OH)3轉化為偏鋁酸根離子，剩余的繼續(xù)沉淀，至沉淀完全，鋁元素全部以偏鋁酸根離子的形式存在。9．在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是A．鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強【答案】B10．將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．生成的氫氣在標準狀況下的體積為B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L?1D．Mg和Al的總質量為9【答案】A【解析】A、根據(jù)圖像，Al(OH)3的物質的量為(0.35?0.15)mol=0.2mol，氫氧化鎂的物質的量為0.15mol，根據(jù)元素守恒，合金中n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，合金與硫酸反應，產生氫氣的物質的量為(0.2×3+0.15×2)/2mol=0.45mol，氫氣的體積為0.45×22.4L=10.08L，故A說法錯誤；B、0~20mL沒有沉淀產生，發(fā)生的反應是H++OH?=H2O，因此最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，故B說法正確；C、200~240mL發(fā)生的反應Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，消耗NaOH的物質的量為0.2mol，即c(NaOH)=0.2/40×10?3mol·L?1=5mol·L?1，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，合金的質量為(0.2×27+0.15×24)g=9g，故D說法正確。二、非選擇題11．一定量的鋁和500mLNaOH恰好完全反應，當放出(標準狀況)氣體時。計算消耗___克鋁。原NaOH溶液的物質的量濃度為____。【答案】0.4mol·L112．在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內凹而癟的原因是____________________________________________，離子方程式可能為________________________________________________________________________。(2)罐再鼓起的原因是_________________________________________________，離子方程式可能為_______________________________________________________?！敬鸢浮?1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟2OH?+CO2=+H2O(2)由于鋁與堿反應生成H2，壓強增大而重新鼓起2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑【解析】在易拉罐內充入CO2后加入NaOH溶液，會發(fā)生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而使罐內氣體壓強減小，所以在外界大氣的作用下而變癟；而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應而生成H2，發(fā)生的反應是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以罐內壓強會變大，所以易拉罐又會重新鼓起來。13．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中的鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為________________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應___________________________________________。(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為_________________。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)?！敬鸢浮?1)NaOH溶液(2)除去鎂鋁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)(6)偏小14．向足量的500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應。試計算：(1)Al的物質的量。(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。(3)生成標準狀況下H2的體積。【答案】(1)0.4mol(2)0.8mol