北京琉璃渠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

北京琉璃渠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B．電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作完成后，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B2.將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖像變化趨勢(shì)正確的(

)參考答案：B3.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（

）A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C略4.對(duì)于離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣參考答案：C解：A．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，可溶于鹽酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+，故C正確；D．CCl4層顯紫色，溶解碘單質(zhì)，不能確定是否含碘離子，故D錯(cuò)誤；

6.（不定項(xiàng)）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是（）A．棉球a褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，說(shuō)明SO2具有還原性 D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣參考答案：B解：A、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確。

7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:

A

B

C

D參考答案：B略8.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是()。A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C解析甲燒杯中銅片表面有H2產(chǎn)生(原電池)，乙燒杯中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生；甲中銅片是正極，乙不是原電池(置換反應(yīng))；兩燒杯中溶液的pH均增大；原電池的原因使產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快。10.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了參考答案：AC11.實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別是

（

）A.1000mL，212g

B.950mL，201.4g

C.任意規(guī)格，572g

D.500mL，286g參考答案：A容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制。12.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1參考答案：B13.下列各組物質(zhì)分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石

參考答案：B略14.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D15.金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是()A．銅

B．鐵

C．鋁

D．鈦參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．一組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．Ⅳ．打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用

．（3）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是

．（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸

（填“減弱”或“增強(qiáng)”）．參考答案：（1）淀粉KI試紙變藍(lán)；（2）吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對(duì)空氣的污染；（3）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（4）減弱

【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，由此分析解答．【解答】解：（1）淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對(duì)空氣的污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對(duì)空氣的污染；（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（4）由實(shí)驗(yàn)可知氯氣的氧化性強(qiáng)于液溴，而液溴的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所以同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，故答案為：減弱．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖表示A~D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)。

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：

。（2）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：①

B→NaOH：

，②

A→D：

，（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）NaCl（1分）（2）①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑18.氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問(wèn)題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度（g/100gH2O）如下：溫度/℃01020305080100溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是

。（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（4）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為

（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收劑X是

，吸收塔中吸收劑X的作用是

。（6）測(cè)定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：a．稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)c．以淀粉作指示劑，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。②若用上述辦法測(cè)定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是

。

參考答案：（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

（2）加入少量鹽酸，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶（3）Fe2Cl6（4）3（5）FeCl2溶液，吸收反應(yīng)爐中過(guò)量的氯氣和少量氯化鐵煙氣（6）①②樣品中含有雜質(zhì)FeCl2

略19.（8分）下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G為非金屬單質(zhì)，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D、F都是大氣污染物，主要來(lái)源于汽車尾氣，而且D為紅棕色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A元素在元素周期表中位于

周期

族，C的化學(xué)式是______________。（