黑龍江省哈爾濱市新世紀(jì)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析_第1頁
黑龍江省哈爾濱市新世紀(jì)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析_第2頁
黑龍江省哈爾濱市新世紀(jì)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析_第3頁
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文檔簡介

黑龍江省哈爾濱市新世紀(jì)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3

==

bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時,試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

(

)

A.物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生反應(yīng):5Cl2+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IOC.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案:B略2.可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在溫度T1、T2,壓強P1、P2下,產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項中不正確的是A.T1<T2

B.P1<P2

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.m+n<p+q參考答案:C略3.下列說法不正確的是

A.開發(fā)新能源(如太陽能、風(fēng)能等)可以減少對化石能源的依賴

B.要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)?;て髽I(yè)

C.高容量儲氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一

D.推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料參考答案:略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.銅溶于0.5mo/L

的硝酸:

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

2S2O32-+

4H+

=SO42-+

3S

↓+

2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH

溶液反應(yīng):

HCO3-+Ca2+

+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案:D銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO,離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO

↑+4H2O,故A錯誤;Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,+2價S發(fā)生歧化反應(yīng)2生成S單質(zhì)、SO2氣體,反應(yīng)離子方程式是S2O32-+

2H+═SO2↑+S↓+H2O,故B錯誤;向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液,反應(yīng)離子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+,故C錯誤;Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH

溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水,反應(yīng)離子方程式是:

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D正確。5.下列敘述正確的是A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+參考答案:略6.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B.NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺

C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023,生成22.4LNO氣體參考答案:C略7.電解氯化銅溶液時,實驗測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A.電解氯化銅溶液的方程式為:B.在電解過程中,溶液中H+濃度逐漸減小C.隨著電解的進(jìn)行,溶液中Cu2+濃度逐漸減小,由Cu2+水解產(chǎn)生的H+越來越少D.電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣溶于水,生成HClO和HCl,使氫離子濃度增大,pH變小

參考答案:B8.二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B.①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)①中KI是氧化劑,SeO2是還原劑D.反應(yīng)①中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案:A略9.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

()

A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案:D10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是()

A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案:D略11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.苯甲醛:

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的電子式:

D.核內(nèi)有8個中子的碳原子:C參考答案:B12.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na,反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A.易溶于水,可用于食品加工

B.易溶于水,工業(yè)上用作防腐劑C.難溶于水,不能用于食品加工

D.難溶于水,可以用作防腐劑參考答案:B略13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是A.熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔點:Li>Na>K>Rb參考答案:A略14..在反應(yīng)“X+酸化合物+H2O”中,X不可能是A.FeO

B.NaF

C.SiO2

D.C2H5OH參考答案:B15.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A.膠體帶電荷,而溶液呈電中性

B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能

C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液則不能參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實驗探究。

【實驗一】:測定硫元素的含量

I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種有刺激性氣味的氣體。問題討論:(1)Ⅰ中,甲中所盛試劑是

,乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

。(2)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是

;(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?!緦嶒灦浚涸O(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論:(已知:5Fe2++MnO4—+8H+Mn2++5Fe3++4H2O)(4)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有

;(5)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實驗,三次實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.4225.0524.95根據(jù)上表所給實驗數(shù)據(jù),在計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度時,所用的消耗KMnO4溶液體積的平均值V=

mL;(6)若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定,所測得的鐵元素的含量

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

參考答案:(1)堿石灰

SO2+2OH—SO32—+H2O

2SO32—+O22SO42—

(2)使SO32—完全氧化為SO42—

(3)

(4)250mL容量瓶

(5)25.00

(6)偏小略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式

KIO3+

KI+

H2SO4=

K2SO4+

I2+

H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入適量Na2SO3稀溶液;c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作為

及其在上述步驟中的位置是

。(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以

為指示劑,逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol③根據(jù)以上實驗和包括袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)__

mg/kg參考答案:(1)1、5、3、3、3、3

(2)①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②將分液漏斗充分振蕩后靜置

在步驟b后(3)淀粉溶液

①滴最后一滴,溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,半分鐘不恢復(fù)(答半分鐘不褪色無分)②1.0×10-5

略18.PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物,常用作增塑劑,其合成路線如下圖所示:

已知:請回答:(1)A分子中只有一個氯原子,A→B的化學(xué)方程式是

。(2)C含有的官能團(tuán)名稱是

。(3)D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且分子中有支鏈,D的結(jié)構(gòu)簡式是

。(4)E→F的反應(yīng)類型是

。(5)E的結(jié)構(gòu)簡式是

。(6)C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

。(7)香豆素是一種重要的香料,與C具有相同的相對分子質(zhì)量;14.6g香豆素完全燃燒生成39.6gCO2和5.4gH2O。①香豆素的分子式是

。②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。a.分子中含有基團(tuán)b.分子中除一個苯環(huán)外,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c.苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代,得到兩種一氯代物參考答案:(1)

(2)羧基(3)

(4)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))

略19.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

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