湖南省衡陽市衡鋼中學高三化學上學期摸底試題含解析

湖南省衡陽市衡鋼中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．N和As屬于第VA族元素2，N原子得電子能力比As原子強

B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D．Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強參考答案：A2.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法不正確的是A．原溶液中c(K+)為3mol/L

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移1mol電子C．電解得到的Cu的質(zhì)量為32g

D．電解后溶液中c(H+)為2mol/L參考答案：B略3.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：A略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法中正確的是

（

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片

B．胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物

D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略5.下列混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是

A．甘油和水

B．硝基苯與水

C．四氯化碳與水

D．乙酸乙酯和水參考答案：A6.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，

Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，I途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的參考答案：C略7.下列有關(guān)說法正確的是（）A．將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH＞7，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）?C（CO32﹣）═6.82×10﹣6mol?L﹣1C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、依據(jù)電荷守恒判斷；B、所有含有固體MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的濃度不一定相等；C、依據(jù)物料守恒分析；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣．解答：解：A、若c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不符合電荷守恒，故A錯誤；B、Ksp與溫度有關(guān)，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6成立，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯誤；C、據(jù)物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣，其物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度積以及電解的相關(guān)知識，題目跨度大，難度中等．8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）

參考答案：答案：A9.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B試題分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量。A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯誤；故選B。10.據(jù)國外資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B11.用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：

3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說法正確的是A．在反應中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56gS2O32－參考答案：D略12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlD取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化參考答案：CD13.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)參考答案：D14.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B【考點】玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】A．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發(fā)生反應；B．混合物沒有固定的熔點；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故B錯誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．15.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（1）根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有__________________

_，（3）不能確定是否存在的離子有___________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10Be和9Be_______。

a．是同一種原子

b．具有相同的中子數(shù)

c．具有相同的化學性質(zhì)

d．具有恒定的豐度

Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。參考答案：cd；分子（2分）；略18.（8分）下圖各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥。B、D常溫下是氣體。請回答下列問題：（1）甲的俗名是________________。（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯____性，請用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：____________。（3）乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應的離子方程式：_____________。參考答案：

略19.(11分)下圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池中OH－移向

極（填“CH3OH”或“O2”）。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：

。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為

極（填“A”或"B”），并寫出此電極的反應式：____

。（4）乙池中總反應的離子方程式：____

。（5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是

(若此時乙池中溶液的體積為500mlL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是

（填序號）。A．MgSO4

B．CuSO4

C．AgNO3

D．AlCl3參考答案：（1）CH3OH；（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32－＋6H2O；（3）A，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；（4）4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；（5）1，BC。試題分析：（1）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，甲池屬于原電池裝置，乙池、丙池屬于電解池，根據(jù)原電池的工作原理，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，CH3OH作負極，氧氣作正極，因此OH－向負極移動，即向CH3OH移動；（2）CH3OH作負極，環(huán)境是堿性，因此負極電極反應式為：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；（3）乙池：A跟電源