山東省聊城市東昌府區(qū)閆寺辦事處中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省聊城市東昌府區(qū)閆寺辦事處中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流流向?yàn)閐→導(dǎo)線→c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)。則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞a＞b.＞d

C．a(chǎn)＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a參考答案：C略2.19世紀(jì),初步發(fā)現(xiàn)元素周期律并發(fā)明元素周期表的科學(xué)家是(

)A.舍勒

B.道爾頓

C．拉瓦錫

D.門捷列夫參考答案：D 3.3molSO32－

恰好將2molXO4－離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略4.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列說法正確的是（）A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品D．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．硅酸鈉不燃燒；B．二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)；C．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；D．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅．【解答】解：A．硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A正確；B．硅單質(zhì)主要應(yīng)用用半導(dǎo)體材料及太陽能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．5.在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，離子濃度最大的是

（

）A.SO42－

B.NH4＋ C.H＋

D.OH－參考答案：B6.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/b

B、xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAg

D、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個(gè)參考答案：A7.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．52

B．138

C．86

D．224參考答案：A8.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A9.下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3參考答案：B試題分析：A、HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C、硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D、硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。10.廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗 B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量 C．用活性炭除去冰箱中的異味 D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡參考答案：C11.下列微粒的電子式書寫正確的是（

）

參考答案：C略12.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是（

）A．碳酸鈉

B．石蕊試液C．水D．溴水參考答案：D略13.在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ/molB.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/molC.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4y－x)kJ/molD.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ/mol參考答案：D【詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量均為0.25mol的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)計(jì)算和蓋斯定律，注意依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定生成物，掌握蓋斯定律的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵。

14.下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－參考答案：D略15.某核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）molA.(A-N)

B.(A-N)

C.(A-N+m)

D.(A-N+m)參考答案：C試題分析：又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)＝A－N。HmX分子中含有的質(zhì)子數(shù)＝m＋A－N，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）茶是我國(guó)人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入9.01g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和過量的碳酸鈉完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題⑴步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、

、

等儀器。⑵步驟2中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為

。⑶步驟2中，如何對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌

，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈

⑷步驟3中，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：

⑴坩堝、玻璃棒、坩堝鉗等；(2分-)⑵除去Al、Fe等元素防止干擾實(shí)驗(yàn)；⑶往原過濾器中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水流出后，重復(fù)多次；

取最后洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2溶液，如無沉淀，則已洗凈。⑷

0.2%（每空2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（22分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，寫出在沉淀池的離子方程式

。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量試劑a是

（填化學(xué)式）。（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于

。（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

。（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你

（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是

。參考答案：（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。（3分）（7）不同意（1分），MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（2分）略18.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、C的化學(xué)式：A______；C______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。D與氯化鈣反應(yīng)____________________________________________；B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________；C與硫酸反應(yīng)________________________________________________。參考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【詳解】①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E，判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于水，應(yīng)該是碳酸鋇；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，因此C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為碳酸鹽，則D為碳酸鉀。（1）由以上分析可知A為BaSO4，C為Ba(OH)2；（2）D與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和鹽酸反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反應(yīng)是Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法分析，實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵。19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答相關(guān)問題：（1）工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸，整個(gè)過程中涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫出這三個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________、_____________________、__________________