2022年山東省棗莊市滕州市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省棗莊市滕州市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2OC．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導(dǎo)纖維主要成分是Si參考答案：D略2.有4種有機物：④CH3—CH===CH—CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式的高分子材料的正確組合為()A．①③④

B．①②③C．①②④

D．②③④參考答案：D略3.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列慨念的說法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B4.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙

參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減??；B．同主族自上而下金屬性增強；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞?。疚?，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，甲＜丙，故C正確；D．甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握．5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）Ａ．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAＢ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+離子數(shù)為0.1NAＣ．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NAＤ．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)等于NA參考答案：C略6.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

參考答案：B試題分析：A．HCl與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確；Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，錯誤；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；CO2和水及CaCO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；D．SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4;H2SO4與Na2SO3也會產(chǎn)生NaHSO3，正確?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。7.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列結(jié)論中不正確的是（

）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略8.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略9.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)參考答案：C略10.下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護不被腐蝕的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題：電化學(xué)專題．分析：作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故A錯誤；B．該裝置中Fe作陰極，F(xiàn)e電極上溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe被保護，故B正確；C．該裝置中Fe易失電子作負極、Sn作正極，F(xiàn)e加速被腐蝕，故C錯誤；D．該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故D錯誤；故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕快慢順序為：作電解池陽極＞作原電池負極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，同時考查學(xué)生分析問題、解答問題能力．11.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略12.下列化學(xué)用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

參考答案：C略13.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素，下列說法正確的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常見離子的半徑的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是H2SO4＞HClO4D．任選上述元素組成四原子共價化合物只有一種為NH3參考答案：A試題分析：根據(jù)同周期從左向右原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根據(jù)上述推測，f為鋁，屬于第三周期IIIA族，故正確；B、電子層相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)是r(O2－)>r(Na＋)，故錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故錯誤；D、還有SO3，故錯誤。14.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A略15.某溶液中可能含有I-

NH4+

Cu2+

SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍為無色，則關(guān)于溶液組成下列說法正確的是：（

）①肯定不含有I-

②肯定不含有Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A①②

B①③

C②③④

D

①②③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(2-羥基-4-苯基丁酸乙酯)是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃。某同學(xué)設(shè)計實驗制備該物質(zhì)：

原料：(2-羥基-4-苯基丁酸)和乙醇

實驗裝置：

實驗步驟：

①按如圖裝置連接儀器。②20mL2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石。

③加熱至70℃左右保持恒溫半小時。

④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品。

⑤精制產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(l)加入原料時，能否最先加入濃硫酸？________（填“能”或“否”）。油水分離器的作用是___________________________________________________________。

(2)本實驗的加熱方式宜用_________（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(4)分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層。飽和碳酸鈉溶液的作用是___________。

①吸收過量的乙醇

②除去過量的有機酸③促進產(chǎn)品水解

④降低產(chǎn)品在水中溶解度(5)產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如下圖所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如俺改進：________________________________________________。（若裝置合理，此空不作答）。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：2Al(s)+O2（g）===

Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+O2（g）===

Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。參考答案：略18.⑴B的空間結(jié)構(gòu)為

⑵I的化學(xué)式為

⑶完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

反應(yīng)②

⑷完成下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)③