2022-2023學(xué)年浙江省衢州市開化縣村頭中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省衢州市開化縣村頭中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略2.（不定項(xiàng)）酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（）A．NaHB的存在抑制了水的電離B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H3O++B2﹣C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；B．該方程式為電離方程式；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小．【解答】解：A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；B．該方程式為電離方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H2B+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯(cuò)誤；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了鹽類水解，根據(jù)酸式酸根離子水解程度和電離程度的相對大小確定溶液的酸堿性，再水解的離子、水解程度大小等知識點(diǎn)來分析解答，注意電離和水解方程式的區(qū)別，題目難度中等．3.某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7∶4，原子量比為7∶8，則化合物可能是：（

）A．A2B

B．AB2

C．AB3

D．A2B5參考答案：A略4.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3

B.（CH3）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2

D.（CH3）3CCH2CH3參考答案：D5.惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時(shí)陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B6.我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O．有的國家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料．NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1．下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=+1135.7kJ?mol﹣1B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ?mol﹣1D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【專題】燃燒熱的計(jì)算．【分析】根據(jù)蓋斯定律來書寫，應(yīng)注意熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，將方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反應(yīng)焓變．【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534KJ?mol﹣1將方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，注意熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．7.“沙林”“芥子氣”均是劇毒的神經(jīng)毒劑，芥子氣的結(jié)構(gòu)為ClCH2CH2SCH2CH2Cl，沙林化學(xué)名稱為甲氟磷酸異丙酯，已知甲氟磷酸的結(jié)構(gòu)式為，下列關(guān)于沙林與芥子氣的說法中，不正確的是（

）A．芥子氣是烴的衍生物，沙林屬于無機(jī)物

B．噴灑堿液有助于降低芥子氣和沙林的毒性

C．沙林分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基

D．芥子氣分子中只有共價(jià)單鍵參考答案：A略8.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃20mL2molL的X溶液C、20℃20mL4mol/L的X溶液

D、10℃20mL2mol/L的X溶液參考答案：C略9.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）A．X：3s23P1

Y：3s23P5

B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P2

Y：3s23P3

D．X：3s2

Y：2s22P3參考答案：B考點(diǎn)：原子核外電子排布．分析：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價(jià)為+3價(jià)，Y的可能化合價(jià)為﹣2價(jià)，判斷最外層電子，并結(jié)合選項(xiàng)判斷元素，根據(jù)元素形成的化合物判斷．解答：解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價(jià)為+3價(jià)，Y的可能化合價(jià)為﹣2價(jià)，A．X的最外層的電子排布3s23p1，X為Al元素，Y的最外層的電子排布3s23p5，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3，故A錯(cuò)誤；B．X的電子排布為2s22p3時(shí)，為N元素，Y的最外層的電子排布2s22p4為O元素，可形成N2O3，故B正確；C．X的電子排布為3s23p2時(shí)，為Si元素，Y的最外層的電子排布3s23p3為P元素，硅沒有+3價(jià)，二者不能形成X2Y3型化合物，故C錯(cuò)誤；D．X的最外層的電子排布3s2X為Mg元素，Y的最外層的電子排布2s22p3，Y為N元素，形成化合物為X3Y2，不符合題意，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價(jià)，由此推斷可能的核外電子排布．10.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略11.增大壓強(qiáng)，對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(g)產(chǎn)生的影響是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)參考答案：D12.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CH4類似，下列說法中不正確的是A．SiCl4具有正四面體的構(gòu)型B．在SiCl4和CCl4晶體中，前者分子間作用力比后者大C．常溫下SiCl4是氣體D．SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強(qiáng)參考答案：C13.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl﹣C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀不變參考答案：A考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：鹽類的水解專題．分析：A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；C．升高溫度，促進(jìn)AgCl的溶解；D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動(dòng)．解答：解：A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A正確；B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，促進(jìn)AgCl的溶解，溶解度增大，故C錯(cuò)誤；D．加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識的考查，題目較簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累．14.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)

B．甲烷在空氣中燃燒

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．石灰石高溫分解參考答案：D略15.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是

（

）

A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有

▲

，

(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

，(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為

▲

，(4)為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00

請根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：(1)容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

OH－+H+===H2O

(3)250mL

(4)60%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是

．（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

．（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）還原；（4）①0.2；②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法和試劑顏色變化分析；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行分析判斷；②依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析．解答：解：（1）檢驗(yàn)鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價(jià)升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故答案為：還原；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行，所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；②依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析，取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色證明生成氯氣，否則無氯氣生成，故答案為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．點(diǎn)評：本題考查了離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象分析，電解原理的分析應(yīng)用，電解反應(yīng)，電極產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

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