四川省達(dá)州市靖安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

四川省達(dá)州市靖安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NA

D．18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D略2.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A．

CuCl2

B．FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3參考答案：C【Ks5u解析】A.銅與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，錯(cuò)誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，錯(cuò)誤；選C。4.化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D.根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：CA不正確，因?yàn)闊o(wú)法判斷是否含有氧元素。B不正確，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量。可逆反應(yīng)中只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D不正確。答案選C。5.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高B．N、O、F元素屬于同一周期

C．F、Cl、Br都屬于短周期元素D．H、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：C略6.a毫升A、B、C三種氣態(tài)烴任意比的混合物跟足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原常溫常壓狀態(tài)，氣體體積共縮小了2.5a毫升，那么A、B、C三種烴可能是（）A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根據(jù)體積變化，利用差量法計(jì)算．解答：解：設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，混合物跟足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到常溫常壓狀態(tài)，水為液態(tài)，利用差量法計(jì)算，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V1

（x+）

x

（1+）a

2.5a即：；解之得：y=6，即滿足混合氣體分子中平均含有6個(gè)H原子，A．CH4、C2H6、C3H8混合氣體平均H原子數(shù)目可能為6，不符合，故不A選；B．C2H4、C2H6、CH4混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，不符合，故B不選；C．CH4、C2H2、C2H6混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，符合，故C不選；D．C2H6、C3H6、C4H6混合氣體任意比平均H原子數(shù)目為6，符合，故D選，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意差量法與平均值法的運(yùn)用，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查，注意若為任意比混合時(shí)，則各組分分子中H原子數(shù)目都是6．7.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A.K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.NH4+、Cu2＋、SO42－、Na＋C.Mg2+、Na+、Cl?、CO32－

D.NH4+、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：AFe2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋后，F(xiàn)e2＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮?dú)怏w，符合題意，A正確；Cu2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋無(wú)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；HCO與OH－反應(yīng)生成CO32-，無(wú)沉淀，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：Fe2＋、NO能夠大量共存，但是在強(qiáng)酸性條件下，F(xiàn)e2＋被硝酸氧化為Fe3+，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，不能大量共存。8.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．恒容充入N2 B．縮小體積使壓強(qiáng)增大C．恒容充入氦氣 D．恒壓充入氦氣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等進(jìn)行判斷，注意壓強(qiáng)的改變必須是濃度改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變，以此解答．【解答】解：A．恒容，充入N2，則增大氮?dú)獾臐舛?，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故A不選；B．縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B不選；C．恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C選；D．恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D選．故選C．9.已知（石墨）＝（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（

）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D、石墨比金剛石穩(wěn)定

參考答案：D略10.下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．

CuCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

參考答案：B11.（4分）使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體

積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9參考答案：D12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是

(

)A．Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑，所以自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅參考答案：A略13.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B．淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）nC．乙酸的分子式C2H4O2

D．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為C2H5O2N參考答案：D14.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3

參考答案：B【詳解】A、Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化成Al，故A不符合題意；B、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成NO，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，這些能夠一步反應(yīng)得到，故B符合題意；C、SiO2不溶于水，不能與水直接生成硅酸，故C不符合題意；D、NaHCO3不能直接一步反應(yīng)生成Na2O，故D不符合題意。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)C，學(xué)生認(rèn)為SiO2屬于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是難溶于水的物質(zhì)，不能直接轉(zhuǎn)化成H2SiO3.15.下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)B.可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率．D.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度參考答案：B試題分析：A、某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，若反應(yīng)正向進(jìn)行，生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正確；B、可逆反應(yīng)的限度會(huì)隨濃度、溫度和壓強(qiáng)等反應(yīng)條件的改變而改變，錯(cuò)誤；C、一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，故煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號(hào))，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。(5)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳?xì)怏w

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C主要是用來(lái)制取CO2，儀器B用來(lái)吸收制取CO2時(shí)會(huì)發(fā)出來(lái)的HCl，儀器D過(guò)氧化鈉和CO2反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A用來(lái)吸收未反應(yīng)的CO2氣體，儀器E用來(lái)測(cè)定產(chǎn)生O2的體積，因此連接的順序是CBDAE；（2）裝置C是用來(lái)制取CO2，因此反應(yīng)物是CaCO3和HCl；（3）裝置A的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑；（5）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)a.視線與凹液面最低處相平，c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，答案選ac。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)：題干中明確是與潮濕的二氧化碳反應(yīng)，常忽略過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)的化學(xué)方程式，本題的難點(diǎn)在與進(jìn)行氣體的讀數(shù)中除了要保證視線要與凹液面向平外，要保證內(nèi)外氣壓相等，要保證甲乙兩試管液面相平。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出電子式：CO2

；Na2O2

（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

Na2S：

H2O：

參考答案：略略18.（4分）用以下的物質(zhì)編號(hào)回答下列問(wèn)題。①Li

②N

③Na

④Mg

⑤Li

⑥C

⑦C60

⑧石墨（1）

互為同位素；（填編號(hào)，下同）（2）

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；（4）

互為同素異形體[學(xué)*科*參考答案：19.有四種原子：①11H

②3517Cl

③3717Cl

④2311Na(1)其中能與②形成離子鍵的是___________(填序號(hào))。(2)①的核外電子數(shù)是____；①和②形成的化學(xué)鍵是_____(填“

極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)②和③互為同位素的本質(zhì)原因是___________。(4)④的原子結(jié)構(gòu)示圖是______________。參考答案：(1)④

(2)1

極性鍵

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同

(4)分析：(1)根據(jù)活潑金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵分析解答；(2)根據(jù)非金屬元素原子間溶液形成共價(jià)鍵結(jié)合極性鍵和非極性鍵的概念