福建省泉州市云峰中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

福建省泉州市云峰中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略2.將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是參考答案：D略3..廢舊電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是(

)A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略4.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（）A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaOH溶液、濃硫酸C．NaHCO3溶液、硅膠

D．濃鹽酸、堿石灰參考答案：A試題分析：利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，答案選A。5.下列氣體，與NaOH反應(yīng)能生成兩種鹽的是

（

） A．O3

B．CO

C．NO

D．NO2參考答案：略6.科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是A．C60是一種新型的化合物

B．C60含有離子鍵C．C60和金剛石互為同位素

D．C60中含有共價鍵參考答案：DA、C60是由一種元素組成的純凈物，所以是單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；B、C60中碳元素是非金屬元素，所以只含共價鍵不含離子鍵，故B錯誤；C、C60和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體不是同位素，故C錯誤；D、C60中碳元素是非金屬元素，所以只含共價鍵不含離子鍵，故D正確；故選D。7.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵的類型相同,晶體類型也相同的是（

）A．Na2O2和Na2O

B．CCl4和CF4

C．NaCl和HCl

D．CO2和SiO2參考答案：B略8.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+890KJ/molB：CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-890KJ/molC：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890KJ/molD：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)

△H=-890KJ/mol參考答案：C9.下列表達(dá)方式正確的是

()

參考答案：C略10.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（

）

A.NaOH

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.Al(OH)3參考答案：D11.用系統(tǒng)命名法對有機(jī)物，

命名正確的是（）

A.2.3—二甲基丁烷

B.二甲基丁烷

C.2.3—甲基丁烷

D.己烷

參考答案：A略12.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是()A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)C．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(供人體生長發(fā)育)D．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D【詳解】A、物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是水的體積，故A錯誤；B、稱取膽礬的質(zhì)量應(yīng)是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B錯誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故C錯誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，需要稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正確。答案選D。14.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)處在什么位置A.液面下

B.液面上

C.蒸餾燒瓶的支管口

D.任何位置參考答案：C【詳解】蒸餾時溫度計的作用是測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，即蒸汽的溫度，故放在蒸餾燒瓶的支管口，答案選C。15.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有關(guān)LiH、LiD、LiT

的敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3

B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D.化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子數(shù)相同，故錯誤；B、中子數(shù)分別為4、5、6，故錯誤；C、摩爾質(zhì)量分別為8、9、10，故正確；D、化學(xué)性質(zhì)相同，故錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________________________________；

（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有

__________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器

________

（填：“下口放”或“上口倒”）出。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：（1）在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開_____________(用a、b表示)。（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：(1)由a到b

(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O（或H2＋2OH－－2e－===2H2O）

(3)增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率

(4)①Li

H2O

②8.7×10－4

③32試題分析：（1）氫氧燃料電池中，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的一極是負(fù)極；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極是正極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極；（2）氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定；（4）①所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；②根據(jù)2Li＋H2＝2LiH計算生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為；②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的關(guān)系式計算導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量；解析：（1）氫氧燃料電池中，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的一極是負(fù)極；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極是正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)橛蒩到b；（2）氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是H2＋2OH－－2e－===2H2O；（3）鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，電極表面鍍鉑粉增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；（4）①所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，反應(yīng)Ⅰ中鋰元素化合價升高，所以還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ，水中氫元素化合價降低，氧化劑是H2O；②設(shè)生成的LiH體積是v，；v=195.12，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為195.12:224=8.7×10－4；②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的關(guān)系式，10mol氫氣被吸附，生成氫氣20mol，根據(jù)H2＋2OH－－2e－===2H2O，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol；點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。18.(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向①M(fèi)g—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)(4′)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)(2)(6′)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，總的電池反應(yīng)是_______________________________。參考答案：

(1)負(fù)極

氧化反應(yīng)正極

還原反應(yīng)(2)Mg－2e－==Mg2+

2H++2e－==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形