四川省眉山市正興中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

四川省眉山市正興中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略2.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機(jī)物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級(jí)脂肪酸甘油酯參考答案：D略3.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D、Fe3O4

參考答案：A4.已知t℃時(shí)一種飽和溶液的以下條件：①溶液質(zhì)量

②溶劑質(zhì)量

③溶液體積

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤該溫度下溶質(zhì)的溶解度

⑥溶液密度.

在以上條件的組合中，不能用來計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤參考答案：D略5.毛澤東同志曾寫下一首光輝的詩(shī)篇，其中有兩句為“赤橙黃綠青藍(lán)紫，誰(shuí)持彩練當(dāng)空舞”。根據(jù)下列物質(zhì)的顏色，按“赤橙黃綠青藍(lán)紫”的順序編組的是①溴水②CuSO4

③KMnO4④CuO

⑤AgI⑥FeSO4·7H2O⑦CuSO4·5H2O⑧HgO⑨CuSA、①②③④⑤⑥⑦

B、⑧①⑤⑥④⑦③

C、⑧⑨⑤⑥②③①D、⑧①⑤⑥④②③參考答案：B略6.將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是

A．酸性

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C7.化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（

）A．A分子中所有原子共平面

B．A分子中N的化合價(jià)為-3價(jià)

C．A分子中含有10個(gè)鍵和1個(gè)鍵

D．1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3參考答案：D略8.下列敘述中，正確的是（

）A．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱不能恢復(fù)原色

B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，一定含有CO32-

D．等濃度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B略9.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（）A．移向Zn極，陰離子移向Cu極 B． 移向Cu極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極 D． 和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析： 鋅銅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答．解答：A．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽(yáng)離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽(yáng)離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故B正確；C．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽(yáng)離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽(yáng)離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池中離子的移動(dòng)方向，明確陽(yáng)離子向正極移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．10.O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說法不正確的是（

）A、圖中陰極為B，電極反應(yīng)2H++2e－＝H2↑。B、若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占的體積分?jǐn)?shù)為(x－2y)/y(忽略O(shè)3的分解)。參考答案：A略11.鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4（）A．在陽(yáng)極生成B．在陰極生成C．在兩個(gè)電極上生成D．在兩個(gè)電極上除去參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：鉛蓄電池充電，實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，據(jù)此分析．解答：解：鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電解反應(yīng)：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充電是放電的逆反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池充電過程中的物質(zhì)變化，熟悉其電極反應(yīng)式即可，題目難度不大．12.物質(zhì)的分類依據(jù)通常是組成和性質(zhì)，下列對(duì)鈉的化合物分類的說法中，只考慮組成的是A．Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物B．Na2CO3不是堿，是一種鈉鹽C．NaOH是一元堿、強(qiáng)堿D．NaClO是鈉鹽、含氧酸鹽參考答案：BD略13.1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為1lmol，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B 14.（NH4）2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮?dú)?、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.3:2

參考答案：C15.下列離子方程式正確的是（）A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH:

Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+H2O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是______；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))_________________：

供選試劑：a.濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液

d．無(wú)水氯化鈣（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為________________________________；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)_______________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不寫“加熱或濃”不得分）（2）除去氯氣中的氯化氫

c

（3）酸性高錳酸鉀；Na2SiO3；

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，因此則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，而鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)而顯紅色，則要證明氧化性：C12>Fe3+，裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液，答案選c。（3）證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，SO2把硫離子氧化生成S，可以證明SO2的氧化性。C中加品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，則需要除去CO2中的SO2，則D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；由于空氣中也含有CO2，能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)的措施是將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_____________________________。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為______________________________。（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是____（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______。參考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)

SiO2+2OH-===SiO32-+H2O(3)

硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)(4)

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－(5)

NaHCO3

制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案18.目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。參考答案：S2-＞Cl-；略19.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量。（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________(填“正極”或“負(fù)極”）。（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有____________________________。電解的離子方程式為

。（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號(hào)）。

①A極的質(zhì)量增重mg

②B極的質(zhì)量增重mg（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填字母）。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：_______________________（用