2022-2023學年廣東省陽江市陽春河西中學高三化學摸底試卷含解析

2022-2023學年廣東省陽江市陽春河西中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結構簡式：C2H4

B．F－的結構示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數為21的鉀原子：

K參考答案：B略2.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達到八電子穩(wěn)定結構D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：D略3.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．三者對應的氧化物均為堿性氧化物D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：A略4.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略5.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是（

）物質編號物質轉化關系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B試題分析：A．N2不能直接發(fā)生反應產生NO2，錯誤；B．Na與O2在點燃時發(fā)生反應產生Na2O2，Na2O2與水發(fā)生反應產生NaOH和O2，NaOH與HCl發(fā)生反應產生NaCl和水，電解熔融的NaCl發(fā)生反應產生金屬Na，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化，正確；C．Si與O2發(fā)生反應產生SiO2，SiO2不能與水發(fā)生反應產生H2SiO3，故不能通過一步反應就能實現圖示變化，錯誤；D．Al2O3可以與NaOH發(fā)生反應產生NaAlO2，但是NaAlO2不能反應產生Al單質，故不能通過一步反應就能實現圖示變化，錯誤。6.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略7.下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-參考答案：A 8.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為（）A.

0.15mol·L－1

B.

0.2mol·L－1

C

.0.3mol·L－1

D.

0.4mol·L－1參考答案：答案：C9.花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細胞液pH不同而呈現不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：下列有關芙蓉花色素說法正確的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ發(fā)生了氧化反應

B．

I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

C．Ⅱ和Ⅲ互為同分異構體

D．可以用FeCl，溶液鑒別I、Ⅱ和Ⅲ參考答案：A10.下列有關物質“量”的說法正確的是（

）A．相同質量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al2O3消耗堿量多B．反應N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應，則有4mol電子發(fā)生轉移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NA參考答案：C略11.下列能級中可容納電子最多的是

A．6s

B．4p

C．3d

D、4f參考答案：D12.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：B解析：根據膠體的性質①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的③錯；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確。

13.下列各組物質不能按“”所示關系實現轉化的是（“”表示反應一步完成）A．

B．C．

D．

參考答案：D略14.我國開始從新疆開發(fā)天然氣，貫穿東西引至上海的大工程，關于天然氣的下列敘述中不正確的是：A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應減小進空氣或增大進天然氣量C、天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少D、天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸參考答案：D15.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：根據常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質結合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，加入稀鹽酸產生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質結合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的知識進行解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下圖為相互串聯的甲、乙兩電解池試回答：

（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

極，材料為

，電極反應是

；B是

極，材料為

，電反應式是

，應選用的電解質溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈

色，C極附近呈

色。

（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質的量濃度為mol/L，pH值等于

。參考答案：答案：（1）陰極、鐵；

Ag++e=Ag；

陽極、銀；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）無、紅

（3）4480

（4）1；14。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：（1）請列舉海水淡化的一種方法__________________________。（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。（3）步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是________________________________________________________________________________________________。（4）寫出步驟II反應的離子方程式__________________________________________。（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用__________溶液進行洗滌除去。（6）將MgCl2·6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_________。用化學方程式解釋出原因_______________________________________________________________________。參考答案：略18.硅在材料王國中具有舉足輕重的位置。請解答下列試題：

（1）硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅。該反應的化學方程式是

，該反應的氣體產物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是

。

（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。

①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式

；

②現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：

；反應的化學方程式為

；該法還可制造金剛石薄膜，反應的化學方程式為

。

③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成

物質。

熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是

。參考答案：略19.常見元素X、Y、Z組成的四種物質甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素組成的化合物，乙是由Y元素和Z元素組成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為

；上述反應在標準狀況下生成5.6L丙時，轉移的電子數為

；常溫下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋

．（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應．則上述反應的化學方程式是

．（3）若丁是能使品紅溶液褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數Y大于X．則：①X元素在元素周期表中位置為

．②寫出將丁通至FeCl3溶液反應的離子方程式

．③上述生成丙的化學方程式是

．參考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，結合反應可知甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應，則丙為S單質，甲為硫化氫、乙為二氧化硫；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數Y大于X，則甲為Cu2O，乙