2022-2023學(xué)年廣東省陽江市陽春河西中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省陽江市陽春河西中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子：

K參考答案：B略2.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：D略3.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：A略4.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（

）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B試題分析：A．N2不能直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，錯(cuò)誤；B．Na與O2在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和水，電解熔融的NaCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬Na，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化，正確；C．Si與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiO2，SiO2不能與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，故不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化，錯(cuò)誤；D．Al2O3可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，但是NaAlO2不能反應(yīng)產(chǎn)生Al單質(zhì)，故不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化，錯(cuò)誤。6.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略7.下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-參考答案：A 8.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為（）A.

0.15mol·L－1

B.

0.2mol·L－1

C

.0.3mol·L－1

D.

0.4mol·L－1參考答案：答案：C9.花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細(xì)胞液pH不同而呈現(xiàn)不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：下列有關(guān)芙蓉花色素說法正確的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．

I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

C．Ⅱ和Ⅲ互為同分異構(gòu)體

D．可以用FeCl，溶液鑒別I、Ⅱ和Ⅲ參考答案：A10.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（

）A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B．反應(yīng)N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA參考答案：C略11.下列能級(jí)中可容納電子最多的是

A．6s

B．4p

C．3d

D、4f參考答案：D12.下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：B解析：根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)楸M管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離的③錯(cuò)；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，⑤錯(cuò)；橡膠是高分子化合物，⑥正確。

13.下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A．

B．C．

D．

參考答案：D略14.我國開始從新疆開發(fā)天然氣，貫穿東西引至上海的大工程，關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是：A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時(shí)應(yīng)減小進(jìn)空氣或增大進(jìn)天然氣量C、天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少D、天然氣與空氣混合點(diǎn)燃，不會(huì)發(fā)生爆炸參考答案：D15.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

極，材料為

，電極反應(yīng)是

；B是

極，材料為

，電反應(yīng)式是

，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈

色，C極附近呈

色。

（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，pH值等于

。參考答案：答案：（1）陰極、鐵；

Ag++e=Ag；

陽極、銀；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）無、紅

（3）4480

（4）1；14。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法__________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是________________________________________________________________________________________________。（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。（6）將MgCl2·6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_________。用化學(xué)方程式解釋出原因_______________________________________________________________________。參考答案：略18.硅在材料王國中具有舉足輕重的位置。請(qǐng)解答下列試題：

（1）硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應(yīng)可以制得硅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是

。

（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2。

①寫出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式

；

②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；該法還可制造金剛石薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成

物質(zhì)。

熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是

。參考答案：略19.常見元素X、Y、Z組成的四種物質(zhì)甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素組成的化合物，乙是由Y元素和Z元素組成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為

；上述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L丙時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

；常溫下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋

．（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應(yīng)．則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）若丁是能使品紅溶液褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價(jià)），原子序數(shù)Y大于X．則：①X元素在元素周期表中位置為

．②寫出將丁通至FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式

．③上述生成丙的化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，結(jié)合反應(yīng)可知甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應(yīng)，則丙為S單質(zhì)，甲為硫化氫、乙為二氧化硫；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價(jià)），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙