湖南省常德市官垱中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省常德市官垱中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧氣的摩爾質(zhì)量是

（

）A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol參考答案：D略2.下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是

（

）A．苯和四氯化碳

B．乙炔和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：B略3.在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，不正確的是B.海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.SO2吸收溴單質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr參考答案：D略4.常溫常壓下，取四支完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體，其中充裝SO2的是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A【詳解】在質(zhì)量相等的情況下，用n=分別計算四種氣體的物質(zhì)的量，因為M(摩爾質(zhì)量)各不相同，（SO2）（CO2）(O2)(CH4)，所以，當質(zhì)量相同時有：n(CH4)>n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物質(zhì)的量最小，體積最小，故選A。所以本題答案為A?！军c睛】由阿伏伽德羅定律可知，在相同的溫度、壓強條件下，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比。物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，物質(zhì)的量越小，氣體體積越小。5.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．HCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：A略6.有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol·L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是（

）A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D解：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大．故選D．7.關(guān)于鈉的描述正確的是（）①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火③鈉的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2．A.①③④⑤⑥

B.③④⑥

C.③④

D.全部參考答案：B試題分析：①鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯誤；②鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故④正確；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故⑤錯誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；答案選B。【名師點晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯點是⑤，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。8.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

③Br2＋2FeBr2

＝2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)③中Br2是氧化劑，溴元素被氧化B.氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Fe3+>Br2C.反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑參考答案：C略9.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)未到達限度C．t2-t3反應(yīng)不再發(fā)生Dt2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（

）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2(標準狀況)和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mlH2(標準狀況)和0．1molN2參考答案：B試題解析：物質(zhì)的量相同，分子個數(shù)相等，B中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0．25mol,所含分子數(shù)相同。11.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A．SO2與O2

B．NO2與NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D12.已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th

22888X+42He對元素X的推測錯誤的是A.X的原子核外有6個電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價為+2價

D.X的氫氧化物為強堿參考答案：A略13.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加熱B．Al和水反應(yīng)C．過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過量的氨氣通入到AlCl3溶液中參考答案：D14.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角參考答案：AA．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，常作半導(dǎo)體材料，故A正確；B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，故B錯誤；C.在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故C錯誤；D.在元素周期表中，非金屬性最強的元素在周期表右上角、金屬性最強的元素在周期表左下角，稀有氣體除外，所以非金屬性最強的元素是F，D錯誤。15.下列對一些事實的解釋合理的是

(

)A．洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化作用B．鐵生銹后質(zhì)量變大，是因為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律C．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均變小，是因為它們都有吸水性

D．25m3石油氣壓縮后可裝入0.024m3的鋼瓶中，是因為分子大小發(fā)生了改變參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）第⑥步實驗的操作是________________________________。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時仰視刻度線________________。參考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）N3－稱為疊氮離子，1個N3－中共含有

個電子，與N3－離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種）

。參考答案：18.寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7（3）將少量SO2通入到氨水中（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）．參考答案：1.H++HCO3﹣═CO2↑+H2O

2.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓3.SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O

4.8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2考點：化學(xué)方程式的書寫．

分析：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7，則二者反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鋇和水、硫酸鈉；（3）少量SO2通入到氨水，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；（4）二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子．解答：解：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；故答案為：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)溶液呈中性，則生成產(chǎn)物為硫酸鋇和水、硫酸鈉，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；（3）少量SO2通入到氨水，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2，二價鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2；故答案為：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．19.（8分）已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

Q

R

T

W（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W

Q（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為