江蘇省常州市江都濱湖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省常州市江都濱湖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C 2.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述中不正確的是()A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：D略3.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-參考答案：A【詳解】A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.MnO4-溶液顯紫色，在無(wú)色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效參考答案：C【詳解】A.明礬中含有鋁元素，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，所以能凈水，A正確；B.水玻璃即為硅酸鈉水溶液，具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，B正確；C.二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，而與氫氟酸反應(yīng)為其特性，可用氫氟酸蝕刻玻璃，C錯(cuò)誤；D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO光照分解，則會(huì)變質(zhì)失效，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是（

）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：C略6.已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH3和-OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（

）A.都表示一對(duì)共用電子B.前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子C.都表示一個(gè)共價(jià)單鍵D.前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵參考答案：B分析：有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價(jià)鍵即共用電子對(duì)，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對(duì)，-OH是羥基呈電中性的基團(tuán)，-OH中短線“-”表示一個(gè)未成對(duì)電子。詳解：A.CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對(duì)，-OH中短線“-”表示一個(gè)未成對(duì)電子,故A錯(cuò)誤；B.前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；C.CH3-CH3中短線“-”表示碳原子間的共價(jià)鍵，-OH中短線“-”表示一個(gè)未成對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；D.前者表示兩個(gè)碳原子之間有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者基團(tuán)內(nèi)O-H屬于共價(jià)單鍵，故D錯(cuò)誤。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑參考答案：C試題分析：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的方程式為CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇溶于稀硝酸中的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D錯(cuò)誤，答案選C。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下，0.1molO3與3.36LO2所含的原子數(shù)均為0.3NAB.4oC時(shí)，18mLH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3NA參考答案：BA.因常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算3.36LO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.4oC時(shí)，水的密度是1g/mL，所以18mLH2O的質(zhì)量是18g，物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，因1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，所以1mol水中含有的原子的物質(zhì)的量是3mol，即原子總數(shù)是3NA，故B正確；C.因標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體而不是氣體，所以無(wú)法計(jì)算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.因只給出了BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度而未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算BaCl2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。此題答案選B。點(diǎn)睛：在判斷NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值類的題時(shí)，常見(jiàn)的問(wèn)題是只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4L?mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。9.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右上圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

(

)。

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C 10.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是（

）A.溶解、加適量BaCl2溶液、過(guò)濾B.溶解、加適量CaCl2溶液、過(guò)濾C.溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過(guò)濾D.溶解、加適量鹽酸、加熱參考答案：C試題分析：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯化鈉，錯(cuò)誤；B、CaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯化鈉，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，正確；D、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，不能用作除雜試劑，錯(cuò)誤。11.下列物質(zhì)最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略12.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器不正確的是

（

）序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明苯分子中不存在與乙烯類似的雙鍵的是①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無(wú)色晶體②點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒(méi)有明顯變化④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：C①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無(wú)色晶體，是物理性質(zhì)，不能說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)；②點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙，只能說(shuō)明苯分子中碳含量高；③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有單獨(dú)的碳雙鍵；④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，說(shuō)明苯與溴沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng)；故選C.③④。14.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶B.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液C.做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)參考答案：A【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故A錯(cuò)誤;B.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn),則焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng),故D正確;答案：A。15.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.S2SO2H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3參考答案：C【詳解】A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過(guò)量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應(yīng)，故D不選；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+．回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、

．（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下

L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸．（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為

．（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

．（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為g．參考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）4.68【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則應(yīng)為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時(shí)得到黑色固體Fe3O4，發(fā)生Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題．【解答】解：（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案為：玻璃棒；（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，即n（CuI）==0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧氣，體積為5.6L，故答案為：2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，另一種元素為I，則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8，故答案為：Fe3I8；（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應(yīng)為四氧化三鐵，無(wú)色氣體為二氧化碳，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，故答案為：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）==0.08mol，則與足量氯氣反應(yīng)生成0.08molNaCl，則m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，故答案為：4.68．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：①A稀硫酸,B.NaOH溶液,C銀氨溶液

②不可以,銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行。

③Ag:=0.02mol,故需0.01mol葡萄糖

水解率:×100%=18%

18.過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為

。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋

全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①樣品中CaO的質(zhì)量為

。②樣品中CaO2·xH2O的x值為

。參考答案：（1）0.006mol；（2）①m(CaO)＝0.056g；②x＝1/2略19.（6分）如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．（