成都化工校物理化學復習題2023

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物理化學復習題

一、單項選擇題

1、對于實際氣體，處于以下哪種狀況時，其行為與理想氣體相近?（B）(A)高溫高壓(B)高溫低壓(C)低溫高壓(D)低溫低壓

2、在范德華方程式中，壓力修正項是(A)(A)

aVm2(B)

aV2(C)

naV2(D)b

3、卡諾熱機的熱機效率表達式確鑿的是（C）(A)??W1Q1(B)??W總Q1?Q2(C)??T1?T2T1(D)???W總Q2

4、若隔離系統(tǒng)經(jīng)歷一任意過程后，則該系統(tǒng)的絕對不會發(fā)生的是（D）(A)△S≥0(B)△S＞0(C)△S=0(D)△S＜0

5、試驗室有1.00L含碘0.100g的水溶液，在298.15K時用0.600LCCl4進行萃取，這時碘

在水和CCl4系統(tǒng)的分派系數(shù)為0.0117，分三次萃取后，溶液中所剩的碘是：（B）（A）1.91×10-3g（B）1.69×10-5g（C）1.91×10-5g（D）1.69×10-3g6、P1V1=P2V2的關系式只適用于（C）

(A)理想氣體的絕熱過程(B)理想氣體的可逆過程(C)理想氣體的絕熱可逆過程(D)理想氣體的任何均相過程7、任何可逆循環(huán)的熵變化ΔS（B）(A)一定是負值(B)一定是零

(C)一定是正值(D)與過程有關

8、在一定溫度、壓力條件下，對某一化學反應，判斷其反應方向時用（C）(A)K?(B)?rGm(C)?rGm(D)Kp9、以下氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律（A）(A)NO2(B)O2(C)N2(D)CO10、如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當物系點分別處于C、E、G點時，對應的平衡共存的相數(shù)為：(D)(A)C點1，E點1，G點1(B)C點2，E點3，G點1

(C)C點1，E點3，G點3(D)C點2，E點3，G點3二．填空題1、在恒溫、恒壓下，已知反應A→2B和2A→C的反應熱分別為ΔH1和ΔH2,則反應C→4B的反應熱ΔH3為2△H1-△H2。

2、卡諾循環(huán)依次由恒溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹、恒溫可逆壓縮、絕熱可逆壓縮構成。3、吉布斯函數(shù)判據(jù)的條件是：恒溫恒壓沒有非體積做功。

4、A、B兩組分的氣?液平衡T―x圖上，有一最低恒沸點，恒沸物組成為xB=0.7?，F(xiàn)有一組成為xB=0.5的A、B液態(tài)混合物，將其精餾可得到A和恒沸物。

θ

5、氣體的標準態(tài)溫度為T、壓力p=100000Pa，穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfHm,B(β，T)=_。

6、在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)中,1273.15K建立了如下三個

1

?γγ

平衡

C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)C(s)+CO2(g)=2CO(g)

則此體系的獨立組分數(shù)C=3自由度數(shù)f=2

7、當某氣體的壓縮因子z<1時，說明理想氣體比此真實氣體難于壓縮(易于，難于)。8、用ΔA≤0判斷過程的方向和限度的條件是__________________________。

9、A、B兩組分的氣?液平衡沸點―組成圖上，有一最低恒沸點，恒沸物組成為xB=0.7?，F(xiàn)有一組成為xB=0.3的A、B液態(tài)混合物，將其精餾可得到_______和________。10、熱力學第三定律說明，當熱力學溫度為0K時，完美晶體的熵值=0。在標準狀態(tài)下，穩(wěn)定燃燒產(chǎn)物的ΔcHmθ,B(β，T)=_。11、在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達到平衡(無固體I2存在)，則此體系的獨立組分數(shù)C=自由度數(shù)F=三、簡單計算

1、假設空氣中含氧和氮的體積分數(shù)分別為0.21和0.79，求2.00kg空氣在273K、101.325kpa下的體積。已知M(O2)=32g/mol，M(N2)=28g/mol

2、常壓下，某升溫裝置用甲烷在氧氣中的燃燒氣加熱，燃燒反應為CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

在298K時，CH4(g)，CO2(g)，H2O(g)的標準生成熱ΔHf

-393.5，-241.82，求此反應的反應熱效應。

3

0

m,B（KJ/mol）分別為-74.81，

3、某廠鍋爐的煙囪每小時排放573m(STP)的廢氣，其中CO2含量的質(zhì)量分數(shù)0.23，求每小時排放CO2的質(zhì)量。

4、利用298K的標準燃燒熱數(shù)據(jù)，計算以下反應(COOH)2(s)+2CH3COH(l)=(COOCH3)2(l)+2H2O(l)在298K時的標準摩爾反應焓。已知：

ΔcHmθ[(COOH)2，s，298K]=-246.0kJ/molΔcHmθ[CH3OH，l，298K]=-726.5kJ/molΔcHmθ[(COOCH3)2，l，298K]=-1678kJ/mol四、計算題

1、1.0mol過熱水在383K，101.325Kpa下汽化，已知水在373.15K、101.325Kpa下的摩爾蒸發(fā)熱為47.3KJ/mol，水的摩爾定壓熱容為75.3J/(mol.K)，水蒸汽的摩爾定壓熱容為33.6J/(mol.K)，畫出過程變化的狀態(tài)圖，求過程的W，Q，ΔS，ΔA，ΔG。

2、80℃時，P（苯）=100.4kPa，P（甲苯）=38.7kPa，兩者可形成理想液態(tài)混合物。若苯與甲苯混合物在80℃時平衡蒸氣的組成y（苯）=0.300，試求平衡液相的組成x（苯）及蒸氣總壓各為若干？

3、下圖是HAc-C6H6雙組份凝結系統(tǒng)的相圖，低共熔點為-8℃，低共熔組成為含64%的C6H6，今有含25%C6H6的HAc-C6H6的溶液1000g，從20℃開始冷卻，直到溫度為0℃時，何種物質(zhì)先析出，析出多少克，最多可析出該固體多少克？

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2

4、計算10mol水在25℃和101.325Kpa下蒸發(fā)成水蒸汽過程的ΔH，ΔS，ΔG，并判斷是否自法進行。畫出過程變化的狀態(tài)圖。已知：在100℃和101.325kPa下水的摩爾蒸發(fā)焓ΔvapHm=40.668kJ/mol，Cp,m(H2O，l)=75.3J/(mol.K)，Cp,m(H2O，g)=33.6KJ/(m