無機(jī)及分析化學(xué)試題

《無機(jī)及分析化學(xué)》試題（5）閉卷適用專業(yè)年級：2004級姓名學(xué)號專業(yè)班級本試題一共五道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。總分題號一二三閱卷人題分205030核分人得分注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。（以下為試題正文）判斷正誤。正確的打“√”，錯誤的打“×”（每小題1分，共20分）1、ΔcHmθ(C,石墨)=ΔfHmθ(CO2,g)。()2、氫電極的電極電勢為零。（）3、共軛酸堿對的Kaθ·Kbθ=Kwθ。（）4、升高溫度，只能加快吸熱反應(yīng)，對放熱反應(yīng)沒有影響。（）5、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。（）6、穩(wěn)定單質(zhì)的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ,Smθ均為零。（）7、緩沖溶液pH的大小，決定于Kaθ或Kbθ的值。（）8、在NaH和H2O分子中，H的氧化數(shù)相同。（）9、螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因為形成的配位鍵更多。（）10、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是弱的氧化劑與弱的還原劑作用，生成強(qiáng)的氧化劑與強(qiáng)的還原劑（）11、單一金屬離子（M）用配位滴定的方法進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的條件是lgcM計Kˊ穩(wěn)≥8。（）12、選擇指示劑的原則：變色敏銳，最好是混合指示劑。（）13、衡量一組測量數(shù)據(jù)的好壞，首先考察準(zhǔn)確度，然后考察精密度。準(zhǔn)確度高的，測量結(jié)果是可靠的。（）14、碘量法中，誤差的兩個主要來源是：標(biāo)定Na2S2O3溶液產(chǎn)生的誤差和單質(zhì)I2的揮發(fā)。（）15、用直接配制法可配制HCl,NaOH,K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）16、影響酸堿滴定突躍范圍大小的因素是Ka或Kb，與酸堿溶液的濃度無關(guān)。（）17、誤差分為兩大類，即系統(tǒng)誤差和偶然誤差。（）18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液顯堿性。（）19、甲基橙可作為強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。（）20、（）選擇填空（每小題只有一個正確答案，將正確答案的編號填入括號內(nèi)。每小題2分，共50分）1、對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法正確的是（）。A.放熱越多，反應(yīng)速率越快。B.活化能越小，反應(yīng)速率越快。C.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。D.△rGmθ越大，反應(yīng)速率越快。2、金剛石的燃燒熱為-395.4kJ/mol，石墨的燃燒熱為-393.5kJ/mol，由石墨生成金剛石的熱效應(yīng)是多少?（）A.1.9kJB.-1.9kJC.-395.4kJD.-393.5kJ3、下列說法中正確的是（）A色散力僅存在于非極性分子之間B誘導(dǎo)力僅存在于極性分子于非極性分子之間C取向力僅存在于極性分子之間D分子量小的物質(zhì)，其熔點、沸點也會高于分子量大的物質(zhì)（）。4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH將（）。A.升高B.降低C.不變D.不能判斷5、在Cr(H2O)4Cl3的溶液中，加入過量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，說明：（）A.反應(yīng)進(jìn)行得不完全B.Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反應(yīng)速率快D.其中的兩個Cl-與Cr3+形成了配位鍵6、將銅絲插入CuSO4溶液，銀絲插入AgNO3溶液，組成原電池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，電動勢的變化是（）A.升高B.降低C.無變化D.不能判斷7、已知反應(yīng)：（1）SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kθ1(2)SO3(g)+CaO(s)CaSO4(s)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kθ2則反應(yīng)：(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)CaSO4(s)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ3為（）A.Kθ1Kθ2=K°3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.8、電池符號為：Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Cu2+(0.1mol/L)|Cu其電池反應(yīng)和電極反應(yīng)為（）電池反應(yīng)：Zn+Cu2+Zn2++CuB.電池反應(yīng)：Zn+Cu2+Zn2++CuC.配位比一般為1:1D.易溶于水17、已知，。計算反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+在計量點時的電位（）A、0.14VB、0.54VC、0.82VD、0.32V18、用K2Cr2O7法測Fe2+，哪一個不是加入H3PO4的目的（）A.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色配合物，減少Fe3+顏色的干擾。B.減少的數(shù)值，增大突躍范圍。C.可使指示劑的變色范圍全部落在滴定的突躍范圍內(nèi)。D.K2Cr2O7法測Fe2+，需要多元酸。19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同濃度的HCl溶液的突躍范圍是pH為4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的濃度都為0.01000mol/L，那么突躍范圍的pH是（）A.5.30～8.70B.3.30～10.70C.4.30～9.70D.5.3020、將雙指示劑法用于未知堿液的定性分析，若V1為酚酞指示劑變色消耗HCl的體積，V2為甲基橙指示劑變色消耗HCl的體積。當(dāng)V1>V2時，未知堿液的組成是（）A.NaOHB.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.Na221、在pH=10的條件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+時，Al3+、Fe3+、Ni2+、Co2+對鉻黑T指示劑有什么作用？如何掩蔽？（）A.封閉作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+，三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+B.封閉作用。KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+C.僵化作用，KCN掩蔽Ni2+、Co2+,三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+D.僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+,三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+22、已知=0.005585g/ml,MFe=55.85g/mol,則c(K2Cr2O7)為（）mol/LA.1/6B.0.1/6C.23、下表列出反應(yīng)H+F→R的反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率cHcFVR1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反應(yīng)的速度方程為（）A.v=kcFB.v=kcHcFC.v=kc2FD.v=kc24、標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(mol/L)，三次平行測定的結(jié)果為0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次測定結(jié)果不為Q法所舍棄(n=4,Q0.90=0.76)，最低值應(yīng)為()A.0.1017B.0.1012C.0.100825、定量分析中，準(zhǔn)確測量液體體積的量器有（）。A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.ABC三種計算題（每小題10分，共30分）。含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合試樣0.6000g,用甲基橙作指示劑，以0.1000mol·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至終點;同樣量的試樣,用酚酞作指示劑時，需用5.00ml0.1200mol·L-1的NaOH滴到終點，計算各組分的百分含量。[已知M(Na2HPO4.12H2O)=358.1g·mol-1,M(NaH2PO4.H2O)=160.0g·mol-1已知合成氨反應(yīng)在25°C時的Kθp1為6.75×105N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)S298θ(J.mol-1.K-1)191.5130.6192.5試計算（1）△rHmθ298；（2）500℃時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθp3、吸取25.00ml銅鹽溶液，用碘量法測定銅量，消耗0.1010mol·L-1的Na2S2O3溶液24.65ml，計算25.00ml溶液中銅離子的毫克數(shù)（已知:MCu=63.55g·mol-1）。無機(jī)及分析化學(xué)試題（5）答案一、判斷題(每小題1分，共20分)：1、√2、×3、√4、×5、×6、×7、×8、×9、×10、×11、×12×13、×14、×15、×16、×17、√18、×19、×20×二、選擇填空（每小題2分，共50分）：1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.B10.A11.B12.A13.D14.C15.A16.B17.D18.D19.A20.C21.B22.B23.D24.D25.D三、計算題（每小題10分，共30分）：1解：甲基橙終點，反應(yīng)為：HPO42-+H+=H2PO4-（1分）故，n(Na2HPO4.12H2O)=c(HCl)V(HCl)（2分）Na2HPO4.12H2O％=[c(HCl)V(HCl)M(Na2HPO4.12H2O)/0.6000]×100％=(0.1000×14.00×10-3×358.1/0.600)×100％=83.56％.（2分）酚酞終點，反應(yīng)為：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O（1分）故，n(NaH2PO4.H2O)=c(NaOH)V(NaOH)（2分）NaH2PO4.H2O％=[c(NaOH)V(NaOH)M(NaH2PO4.H2O)/0.6000]×100=(0.1200×5.00×10-3×160.0/0.6000)×100％=16.00％（2分）2、解：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Smθ298(J.mol-1.k–1)191.5130.6192.5ΔrSmθ298=2×192.5-191.5-3×130.6=-198.3(J.mol-1.k–1)（2分）ΔrGmθ298=-RTlnKθP1=-8.314×298×ln6.75×105=-33239(J·mol-1)（2分）ΔrGmθ298=