浙江省溫州市外國語學(xué)校2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市外國語學(xué)校2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)，一定屬于純凈物的是

A．漂白粉

B．王水

C．油脂

D．冰醋酸

參考答案：D2.下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是A.O2

B.Mg

C.H

D.Ne參考答案：BD3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物

n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．1molCu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：A略4.用標(biāo)準(zhǔn)溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點時由藍(lán)色變?yōu)榧t色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤洗，會導(dǎo)致c(NaOH)偏高參考答案：B5.（不定項）下列各組反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由丙醛與氫氣制取丙醇：由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇D．由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷：由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制3﹣氯丙烯參考答案：AC【考點】有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來分析選項中的反應(yīng)的類型，掌握常見的有機反應(yīng)類型有取代、加成、氧化等．有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在有機反應(yīng)中加H去O屬于還原反應(yīng)，反之加O去H屬于氧化反應(yīng)；有機化合物在有β氫的條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)．【解答】解：A．由丙醛與氫氣制取丙醇屬于醛類的還原反應(yīng)，即加成反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇也是加成反應(yīng)，故二者相同，故A正確；B．由甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，二者不同，故B錯誤；C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，此為酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)類型，由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇，此為水解，也是取代反應(yīng)類型，故C正確；D．由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷，屬于加成反應(yīng)，由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制3﹣氯丙烯，碳碳雙鍵未變，屬于取代反應(yīng)，二者不同，故D錯誤，故選AC．6.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C7.為了驗證Na2CO3固體中是否含有NaHCO3，下列實驗事實及判斷中，正確的是

A．溶于水后加石灰水，看有無沉淀

B．加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生

C．加熱后稱重，看質(zhì)量是否變化

D．在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色參考答案：略8.某溫度下，有反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大參考答案：C升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或壓縮體積，平衡不移動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因為I2(g)的存在，顏色加深。注意溫度、壓強均不變，充入HI氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開始時正反應(yīng)速率減小。9.可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.699.7500℃96.997.8

A． B． C． D． 參考答案：D考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．分析：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，對比圖象可解答該題．解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則A．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故A正確；B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故B正確；C．升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故C正確；D．增大壓強，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡向正反應(yīng)方向移動，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故D錯誤．故選D．點評：本題考查溫度溫度、壓強對平衡移動的影響，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化，學(xué)習(xí)中注意加強該方面能力的培養(yǎng)．10.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，下列關(guān)于它們的描述不正確的是A．燃燒時都會放出熱量

B．都是混合物

C．都是重要的化工原料

D．都是可再生能源參考答案：D略11.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是（

）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵B.在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子參考答案：C略12.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（

）參考答案：D略13.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（

）

A.4－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略14.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略15.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑3－4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③參考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，水的離子積Kw=1×10﹣14．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．（1）實驗時，滴定管中應(yīng)盛（選A或B）溶液．（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為，原因是．燒杯中得到的溶液pH=．（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是．（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是（填序號）．①c（MOH）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）

⑥c（MOH）=c（H+）﹣c（OH﹣）參考答案：（１）A；（２）5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（３）A為多元強酸；（４）M++H2O?MOH+H+；④⑤．考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．.分析：（1）根據(jù)根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液；（2）根據(jù)該溫度下的水的離子積判斷兩溶液反應(yīng)后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小，從而判斷溶液導(dǎo)電性大??；根據(jù)水的離子積計算出中性溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH；（3）根據(jù)電荷守恒判斷溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度原因；（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．說明堿是弱堿；從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析，注意兩者等體積混合后溶液顯堿性的信息．解答：解：（1）根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液，故答案為：A；（2）該溫度下，水的離子積Kw=l×10﹣14，a+b=14的一元強酸和一元強堿等體積混合，溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液為鹽溶液，由于體積變成原先的2倍，離子濃度則變?yōu)樵鹊?，所以溶液的?dǎo)電性為5；根據(jù)水的離子積可知，該溫度下，中性溶液中氫離子濃度為：l×10﹣7mol/L，溶液的pH=7，故答案為：5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（3）當(dāng)溶液呈中性時，有電荷守恒可知，溶液中陽離子所帶電荷總濃度應(yīng)該等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度，而現(xiàn)在陽離子濃度大于陰離子濃度，可知1個陰離子所帶電荷大于1個陽離子所帶電荷，即A為多元強酸，故答案為：A為多元強酸；（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．說明堿是弱堿存在電離平衡，則混合溶液中必定是M+離子能發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為：M++H2O?MOH+H+；易判斷⑤是正確的電荷守恒關(guān)系式，由于溶液呈堿性，故c（OH﹣）＞（H+），排除①、③，根據(jù)c（OH﹣）＞c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）可得c（M+）＞c（R﹣），由于OH﹣和H+均來自于弱電解質(zhì)的電離，其濃度應(yīng)該很小，故c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），即④正確．若HR是強酸，此時溶液中不再有HR分子，此時②即是錯誤的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）＞0，若⑥正確，則c（H+）＞c（OH﹣），這與題意“溶液呈堿性”不符，故⑥是錯誤的，故答案為：M++H2O?MOH+H+；④⑤．點評：本題考查了影響溶液導(dǎo)電性因素、強弱電解質(zhì)的判斷，題目難度較大，注意掌握影響溶液導(dǎo)電性因素，易錯點為（4），注意溶液離子濃度大小比較的方法，尤其注意解答該題須知：①25℃時，pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性（原因是：二者反應(yīng)后，弱者有大量剩余，所以弱者電離顯性）．18.2A

B+C在某一溫度時，達(dá)到平衡。(1)

若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；(2)

若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；(3)

若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；(4)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)參考答案：(1)

吸熱

(2)氣

(3)

氣、氣

(4)不略19.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）