湖北省孝感市漢川廟頭中學高一化學測試題含解析

湖北省孝感市漢川廟頭中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是（

）A.有鹽類物質(zhì)生成

B.有酯類物質(zhì)生成

C.有醇類物質(zhì)生成

D.有酸類物質(zhì)生成參考答案：B略2.下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3>Na2CO3參考答案：C略3.向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是（

）A.水

B.碘化鉀淀粉溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D4.下列說法正確的是

A．濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素

B．合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定

C．化學反應的限度決定于反應物的性質(zhì)，與外界條件無關

D．增大反應物的用量一定會加快反應速率參考答案：B略5.下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法參考答案：D試題分析：A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應的離子通過半透膜以達到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。6.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【專題】元素及其化合物．【分析】金屬和氯氣反應時，氯氣將金屬氧化到最高價態(tài)，變價金屬和鹽酸反應時，生成低價態(tài)的鹽和氫氣．【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應生成氯化鋁，和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故A正確；B、金屬鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯誤；C、金屬鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；D、金屬銅和氯氣反應生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查金屬的化學性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．7.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是（

）A.定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B.容量瓶使用前未干燥

C.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

D.在稱量NaCl固體時，天平指針偏左

參考答案：D略8.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關可燃冰的下列預測中錯誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵參考答案：C略9.

下列關于苯的說法中，正確的是

A．在空氣中燃燒時冒濃煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．苯與苯的同系物化學性質(zhì)完全相同

參考答案：A略10.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.離子半徑C3->D->B+>A2+

B．原子序數(shù)a>b>c>dC．原子最外層電子數(shù)D>C>A>B

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：BC11.下列關于物質(zhì)的分類中，正確的是（）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl（SO4）2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3鋁熱劑NH3

參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)．【解答】解：A．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，KAl（SO4）2?12H2O為純凈物，C2H5OH為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質(zhì)，故C正確；D．NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為堿，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．12.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C13.下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A14.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①Cl2﹣作消毒劑；

②AgBr﹣制膠卷，感光紙；

③AgI﹣人工降雨；

④加碘食鹽﹣預防甲狀腺腫大；⑤淀粉﹣檢驗I2的存在；

⑥NaClO﹣漂白紡織物．A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部參考答案：D考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：元素及其化合物．分析：①根據(jù)Cl2能與水反應生成次氯酸；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀；

③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；④碘是預防甲狀腺腫大的主要元素；⑤淀粉遇碘變藍色；⑥NaClO與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物；解答：解：①Cl2能與水反應生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故②正確；③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；④碘是預防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；⑤淀粉遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質(zhì)，故⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物；，故⑥正確；故選：D．點評：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及應用，題目難度不大，注意常見相關基礎知識的積累，性質(zhì)決定用途．15.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓C.碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋D.硫酸銅溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓參考答案：BA項，MgCl2應改成離子，正確的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，離子方程式錯誤；B項，現(xiàn)象和離子方程式都正確；C項，Na2CO3應改成離子，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，離子方程式錯誤；D項，硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，現(xiàn)象錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞。②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告（1）實驗目的：

。（2）實驗用品：儀器、材料：略

藥品：略（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式

A

B不填

C不填

D不填

E

（4）實驗結(jié)論：____________________________________________________。（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因___________________________

______________________________________________________________。參考答案：（12分，每個離子方程式2分，其它每個空1分）（1）證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律。（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱。）（3）實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

①

⑤

④

②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）6.02×1024個Na+約含

molNa+，其質(zhì)量為

g；49gH2SO4約含有個H，共含有mol原子．參考答案：10，230，NA，3.5【考點】物質(zhì)的量的相關計算．【分析】根據(jù)n=來計算物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM來計算質(zhì)量；先求出硫酸的物質(zhì)的量n=，根據(jù)1mol硫酸含2mol氫原子求出氫原子的物質(zhì)的量和個數(shù)，根據(jù)1mol硫酸含7mol原子求出所含的原子的物質(zhì)的量．【解答】解：6.02×1024個Na+的物質(zhì)的量n===10mol，而質(zhì)量m=nM=10mol×23g/mol=230g；49g硫酸的物質(zhì)的量n===0.5mol，而1mol硫酸含2mol氫原子，故0.5mol硫酸中含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，由于1mol硫酸含7mol原子，故0.5mol硫酸中含3.5mol原子．故答案為：10，230，NA，3.5．18.下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量從A—E中選擇各題要求的序號填入表中

A

B

C

D

E溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過量▲AlCl3溶液通過量的NH3▲含少量NaOH的