湖南省邵陽市新寧縣安山鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省邵陽市新寧縣安山鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是(

)

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略2.2008年第29屆夏季奧運(yùn)會將在北京舉辦，為向世界展現(xiàn)中國的新形象，以下建議你認(rèn)為不可以采納的是（

）A、大型慶典活動時，用數(shù)萬只氫氣氣球騰空而起，以增添活動氣氛B、開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒C、分類回收垃圾

D、開發(fā)、生產(chǎn)環(huán)保材料，以投入體育場館建設(shè)參考答案：答案：A3.

參考答案：C解析：烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為12n/(14n+2)，A項正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應(yīng)式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函數(shù)式為y=5－2x，B項正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項正確。4.下列實驗操作正確的是A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pHB．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C5.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.此過程中銅并不被腐蝕C．此過程中電子從Fe移向CuD.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑參考答案：D【知識點】原電池原理解析：根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正確；B、銅做正極，不參與反應(yīng)，故B正確；C、原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Fe移向Cu，故C正確；D、發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了原電池原理，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，理解時要與氧化還原反應(yīng)相聯(lián)系。6.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：CD略7.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC8.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點：等效平衡．分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a．解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故A錯誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．9.“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在航天艙內(nèi)放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：C10.現(xiàn)有下列四個裝置，分別盛有l(wèi)L0.2mol·L－1的不同溶液，當(dāng)電路中通過0.3mole－時，下列說法不正確的是（）

A．裝置①為原電池，裝置④為電鍍池

B．①、②中鐵板電極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2＋

C．③中溶液pH減小，④中溶液的pH增大

D．①中某電極和③中某電極產(chǎn)生的氣體體積均為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：答案：C11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述正確的是

A．一些劣質(zhì)瓶裝水中溴酸鹽超標(biāo)，長時間飲用可能致癌

B．日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數(shù)為137

C．由于氮原子不易得失電子，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于一些農(nóng)作物、食品等的保存

D．為減少碘元素缺乏引領(lǐng)疾病，我國目前在市售食鹽中強(qiáng)制加入碘單質(zhì)以補(bǔ)充居民碘攝入量參考答案：A略13.由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣參考答案：B【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確；B．H2CO3可與SO32﹣反應(yīng)得到HSO3﹣，故B錯誤；C．H2CO3與HSO3﹣能共存，故C正確；D．HCO3﹣與HSO3﹣能共存，故D正確．故選B．【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸．14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（

）A．氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融條件下均能導(dǎo)電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說法正確的是

A.處于元素周期表金屬和非金屬分界線附近的為過渡元素

B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最外層有2個電子的元素一定是金屬元素

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_______________。（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式_______________________。（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級___________________________________________________________________________。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗流程：（5）所加試劑A的化學(xué)式為______________，操作B為__________。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含氯消毒劑可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O．考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得，則可知反應(yīng)物、生成物，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析．解答：解：KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，故答案為：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O．點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．18.（2007·江蘇卷）18.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成

、

等問題。(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出

溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實驗探究題，主要考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120℃有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。

19.（I）多項選擇題（6分）下列說法中正確的是

。A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

（II）（14分）人類在