河南省焦作市大定中學高二化學知識點試題含解析

河南省焦作市大定中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H﹣T△S和△S的變化情況是（）A．△G＞0，△S＜0

B．△G＜0，△S＞0

C．△G＞0，△S＞0

D．△G＜0，△S＜0參考答案：B考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以△S＞0．解答：解：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以△G=△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以△S＞0；故選B．點評：本題考查了自發(fā)過程的判斷，和物質(zhì)狀態(tài)與熵變的關系，難度不大，注意根據(jù)教材上有關知識分析即可．2.下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是

A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸

B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗

C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶

D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會放出二氧化碳參考答案：AD略3.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）參考答案：D略4.新科技革命三大支柱通常是指：①能源

②交通

③通訊

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤參考答案：D略5.在1000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（）A．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行C．已達平衡狀態(tài)D．無法確定參考答案：A考點：化學平衡常數(shù)的含義．專題：化學平衡專題．分析：依據(jù)平衡常數(shù)概念分析計算濃度商．和平衡常數(shù)減小比較分析判斷反應進行的方向．解答：解：在1000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，依據(jù)平衡常數(shù)表達式計算濃度商==1＞K=0.0059，反應未達到平衡狀態(tài)，反應逆向進行；故選A．點評：本題考查了平衡常數(shù)含義和表達式的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．6.300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸（結構式如圖所示）的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．與制造藍黑墨水相關的基團可能是（）A．苯環(huán)

B．羧基

C．羧基中的羥基

D．酚羥基參考答案：D考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機化學基礎．分析：沒食子酸含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應．解答：解：沒食子酸含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應，鐵鹽與沒食子酸（結構式如圖所示）的顯色反應，應是鐵鹽與酚羥基發(fā)生顏色反應的結果．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重于有機物官能團的性質(zhì)的考查，注意根據(jù)題給信息結合有機物的官能團的概念進行判斷，題目難度不大．7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)

△H＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

△H＝－511kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJmol－1參考答案：D略8.下列實驗方案可行的是

()A．檢驗溶液中是否有SO時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯C．選用25mL堿式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液D．檢驗溶液中是否含有CO時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水參考答案：C9.下列各物質(zhì)屬于同分異構體的是A．丙二醇和丙三醇

B．乙醇和乙醚

C．C3H7OH和(CH3)2CHCH2OH

參考答案：D10.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。該反應中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D11.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B略12.1．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器：①托盤天平②量筒③燒杯④溫度計⑤小試管

⑥酒精燈。其中應使用儀器的正確組合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B試題分析：中和熱測定時需要大小不同的兩個燒杯、溫度計、量筒量取酸堿的體積，故答案選B.考點：儀器的選用13.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有A．1種

B．2種

C．3種 D．4種參考答案：B14.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是()A．CH3OH

B．CH3CH2CH2OH

參考答案：B略15.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl-可能存在參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯酚的性質(zhì)序號實驗內(nèi)容設計意圖（或?qū)嶒灛F(xiàn)象）結論（或反應式）苯酚的檢驗與FeCl3溶液反應

與溴水反應

對比實驗1取少量苯酚濁液，滴加NaOH溶液可以說明苯酚濁液變澄清是由于苯酚與NaOH的反應，而不是由于水量導致苯酚溶解。

苯酚具有酸性

對比實驗2用PH試紙0.1mol/l的苯酚溶液的PH值

可以定量地觀察到苯酚與鹽酸PH值的不同

用PH試紙0.1mol/l的鹽酸的PH值

對比實驗3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液可以直觀地觀察到苯酚與鹽酸遇到紫色石蕊試液后，顏色變化的不同，且苯酚溶液幾乎沒有變色

取0.1mol/l的鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液

對比實驗4在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中滴加鹽酸

通過強酸和弱酸的加入，定性確定苯酚的酸性強弱情況

在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中通入CO2

對比實驗5在苯酚濁液滴加一定量的Na2CO3溶液

可以判斷苯酚鈉溶液中通入CO2后的產(chǎn)物是NaHCO3還是Na2CO3

參考答案：序號實驗內(nèi)容設計意圖（或?qū)嶒灛F(xiàn)象）結論（或反應式）苯酚的檢驗

溶液呈紫色略

白色沉淀產(chǎn)生略對比實驗1

取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等量的水對比實驗2

苯酚具有弱酸性

對比實驗3

苯酚具有極弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊試液幾乎沒有變色

對比實驗4

苯酚的酸性比碳酸弱

對比實驗5

苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后生成的產(chǎn)物是NaHCO2+（或從電離程度分析）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.果糖分子的結構簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，試寫出其結構式。并用*標記出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何種雜化軌道成鍵？成何種鍵？參考答案：略其中

中的碳原子是以sp2雜化形成3個σ鍵和一個π鍵，而其余的5個碳原子都是以sp3雜化形成4個σ鍵。18.室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空(溶液體積變化忽略不計)

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133（１）在①中加入氯化銨固體，溶液的pH變化是（填增大、減小或不變）。（２）分別將等體積的③