湖南省邵陽(yáng)市金石鎮(zhèn)聯(lián)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市金石鎮(zhèn)聯(lián)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A.兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液中OH－離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等參考答案：C略2.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe（NO3）X中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略3.元素R的陰離子Rn－核外有x個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C4.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源C．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．根據(jù)垃圾回收利用可以節(jié)約資源進(jìn)行解答；B．根據(jù)化石燃料屬于不可再生資源，進(jìn)行分析判斷；C．大量使用化肥和農(nóng)藥，容易造成環(huán)境污染；D．地溝油含有對(duì)人體有害的物質(zhì)．【解答】解：A．垃圾回收利用可以節(jié)約資源，應(yīng)分類回收利用，故A正確；B．即使實(shí)現(xiàn)了化石燃料清潔利用，由于化石燃料屬于不可再生資源，也需要開(kāi)發(fā)新能源，故B錯(cuò)誤；C．大量使用化肥和農(nóng)藥，容易造成環(huán)境污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D．地溝油含有對(duì)人體有害的物質(zhì)，不能食用，故D錯(cuò)誤；故選：A．5.下列關(guān)于陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體相同④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】①銨根離子中不存在金屬原子；②非金屬原子能形成陽(yáng)離子，如銨根離子；③陽(yáng)離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；⑤陽(yáng)離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會(huì)再失去電子．【解答】解：①陽(yáng)離子不一定是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故①錯(cuò)誤；②銨根離子為陽(yáng)離子，所以非金屬原子也可以形成陽(yáng)離子，故②錯(cuò)誤；③氫離子核外電子數(shù)為0，所以陽(yáng)離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故③錯(cuò)誤；④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價(jià)，+3價(jià)，故④錯(cuò)誤；⑤陽(yáng)離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會(huì)再失去電子，如亞鐵離子，故⑤錯(cuò)誤；故選D．6.100mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0mol/Lc.2mol/L。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來(lái),至少需要4mol/L的NaHO溶液的體積是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL參考答案：A略7.常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-B．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32—、SO42一C．有NO3—存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-D．在c(H+)=1．0×10—3mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO42—‘、[Al(OH)4]一參考答案：D略8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入氫氧化鈉溶液后，在0﹣a段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氫離子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了1體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說(shuō)明另一種離子為3價(jià)離子，則為鐵離子；b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；A、根據(jù)以上分析判斷溶液中一定存在的離子、鐵離子與鋁離子物質(zhì)的量之比；B、ab段為鐵離子、鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)分析判斷溶液中一定不存在鎂離子，一定存在鐵離子，鈉離子無(wú)法確定；D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．解答：解：加入0﹣a段，加入氫氧化鈉溶液后沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說(shuō)明另一種離子為+3價(jià)離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液，還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在．9.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)參考答案：B略10.有機(jī)物甲的分子式為C5H10O2，已知：①甲可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②甲是具有水果香味的物質(zhì)；③在酸性或堿性條件下甲可以發(fā)生水解反應(yīng)，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．2種B．4種

C．6種

D．9種參考答案：b 11.下列離子組在溶液中能大量共存的是(

)A．Al3＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Mg2＋、NO3－、SO42－、H+C．Fe3＋、Na＋、ClO－、SO42－

D．AlO2－、Na＋、SO42－HCO3-參考答案：B略12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是

()①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。A．①②③

B．②④⑤

C．③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B①稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤(pán)上，故題中操作實(shí)驗(yàn)少稱了NaOH固體，所配溶液濃度偏低。②由于NaOH溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時(shí)溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時(shí)，消耗V標(biāo)增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。③不影響測(cè)定結(jié)果。④V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。⑤V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故應(yīng)選②④⑤組合。13.某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－、⑥SO42－離子中若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒(méi)有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥

D.不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證燒瓶中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）燒瓶中除了濃硫酸和乙醇之外，還放入了

，其作用是

（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：

（3）B瓶中盛裝的溶液是

，其作用是

（4）C瓶中盛裝的溶液是

，其作用是

（5）考慮到A中混合液反應(yīng)的復(fù)雜性，如果沒(méi)有B、C裝置，D中溴水褪色的現(xiàn)象不能證明A的燒瓶中有乙烯生成且具有不飽和性，其理由是

（填下列這項(xiàng)的序號(hào)）。

①乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色參考答案：(1)碎瓷片、防止液體暴沸(2)CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

(3)NaOH溶液，吸收SO2等酸性氣體(4)品紅溶液、檢驗(yàn)SO2是否除盡

(5)②③三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：A．水晶

B．冰醋酸

C．白磷

D．固態(tài)氬

E．氯化銨

F．鋁

G．金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是_______，屬于金屬晶體的是_________，不含化學(xué)鍵的分子晶體是

__________．（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________．（3）屬于電解質(zhì)的是_______，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_________，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___________．參考答案：(1)A

F

D

(2)B

E

CD

(3)BE

BC

AG解析：（1）水晶、金剛石都是原子晶體，水晶化學(xué)成分為二氧化硅，屬于原子晶體的化合物，金剛石是單質(zhì)；含有離子鍵的化合物形成的晶體是離子晶體，則氯化銨屬于離子晶體；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵；（2）冰醋酸是由極性分子構(gòu)成的分子晶體；氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，即含有共價(jià)鍵的離子晶體是氯化銨；白磷和固態(tài)氬均是分子晶體；（3）冰醋酸和氯化銨溶于水均鈉電離出由于質(zhì)量，屬于電解質(zhì)；冰醋酸和白磷是含有共價(jià)鍵的分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，水晶和金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵的類型和晶體的類型及性質(zhì)，題目具有一定的綜合性，準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型和晶體類型是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是電解質(zhì)判斷，注意不能依據(jù)水溶液能否導(dǎo)電判斷化合物是不是電解質(zhì)，而應(yīng)該是依據(jù)溶于水或在熔化時(shí)能否電離出陰陽(yáng)離子，導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。18.氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

_______________

，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的

（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)?。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：

。

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃的原因是：