配位化合物與配位滴定法-配位化合物（基礎(chǔ)化學(xué)課件）

配合物的類型及命名

《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：1.簡(jiǎn)單配合物:由一個(gè)中心原子與若干個(gè)單齒配體所形成的配合物。

如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]Cl等

配合物的類型2.螯合物:由中心原子與多齒配體形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。[Cu(en)2]2+的結(jié)構(gòu)式

CaY2-的結(jié)構(gòu)1）外界離子的命名外界離子是簡(jiǎn)單負(fù)離子(如Cl－，OH－等)，稱為“某化某”；外界離子是復(fù)雜負(fù)離子(如SO42－、CO32－等包括配陰離子)，則稱為“某酸某”；外界離子是H＋離子，則在配陰離子后加酸。配合物的命名內(nèi)界外界名稱舉例配位酸配陰離子H+“某酸”H2[CuCl4]配位堿配陽離子OH-“氫氧化某”[Zn(NH3)4](OH)2配位鹽配陰離子金屬陽離子“某酸某”K4[Fe(CN)6]配陽離子復(fù)雜酸根“某酸某”[Cu(NH3)4]SO4配陽離子簡(jiǎn)單陰離子“某化某”[Ag(NH3)2]Cl配合物內(nèi)界的命名[Cu(NH3)4]2+四氨合銅(Ⅱ)離子[Co(NH3)6]3+六氨合鈷(Ⅲ)離子[CrCl2(H2O)4]+二氯·四水合鉻(Ⅲ)離子配位體數(shù)→配位體→合中心離子名稱(氧化數(shù))→

類別化學(xué)式系統(tǒng)命名

配位酸H2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸H2[PtCl6]六氯合鉑(Ⅳ)酸配位堿[Ag(NH3)2](OH)氫氧化二氨合銀(Ⅰ)配位鹽[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合銅(Ⅱ)[CrCl2(H2O)4]Cl一氯化二氯·四水合鉻(Ⅲ)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3三氯化五氨·一水合鈷(Ⅲ)K4[Fe(CN)6]六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀Na3[Ag(S2O3)2]二(硫代硫酸根)合銀(Ⅰ)酸鈉K[PtCl5(NH3)]五氯·一氨合鉑(Ⅳ)酸鉀NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]四(異硫氰酸根)·二氨合鉻(Ⅲ)酸銨

中性分子[Fe(CO)5]五羰基合鐵[PtCl4(NH3)2]四氯·二氨合鉑(Ⅳ)一些配合物的化學(xué)式、系統(tǒng)命名示例[Zn(NH3)4]SO4硫酸四氨合鋅（II）K3[Fe(CN)6]六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀H2[PtCl6]六氯合鉑（Ⅳ）酸[Cu(NH3)4](OH)2氫氧化四氨合銅（Ⅱ）[Ag(NH3)2]NO3硝酸二氨合銀（I）K4[Fe(CN)6]

六氰合鐵（II）酸鉀[Ni(CO)4]四羰基合鎳（0）[Co(NH3)5(H2O)]Cl3三氯化五氨·一水合鈷（Ⅲ）

配合物的命名命名示例：

H3[AlF6]六氟合鋁(Ⅲ)酸[Zn(NH3)4](OH)2

氫氧化四氨合鋅(II)[Cr(OH)(H2O)5](OH)2氫氧化一羥基

五水合鉻(Ⅲ)K[Al(OH)4]四羥基合鋁(Ⅲ)酸鉀[Co(NH3)5(H2O)]Cl3三氯化一水

五氨合鈷(III)[Pt(NH3)6][PtCl4]四氯合鉑(II)酸六氨合鉑(II)[PtCl2(NH3)2]二氯

二氨合鉑(II)練習(xí)配合物定義及組成

《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：CuSO4＋4NH3＝[Cu(NH3)4]SO4配合物的形成深藍(lán)色晶體加入酒精過濾把純凈的深藍(lán)色的晶體溶于水，分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙測(cè)定酸堿度：pH=7說明沒有明顯NH3（2）加入稀NaOH時(shí)無沉淀生成，說明無簡(jiǎn)單Cu2+離子（3）加入BaCl2+HNO3溶液有沉淀生成，示有SO42-離子+配位化合物的定義及組成配離子：由金屬離子或原子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜離子。如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN)2]-等。若形成的是復(fù)雜分子，則稱為配位分子。如[Pt(NH3)2Cl2]、[Ni(CO)4]等。配位化合物（配合物）：含有配離子的化合物或配位分子。一、配合物的概念復(fù)鹽與配合物的區(qū)別復(fù)鹽KAl(SO4)2·12H2O配合物[Cu(NH3)4]SO4K+,Al3+,SO42-溶于水[Cu(NH3)4]2+,SO42-溶于水復(fù)鹽在溶液中電離出的離子全部是簡(jiǎn)單離子配合物在溶液中存在復(fù)雜基團(tuán)固態(tài)都具有固定的組成和晶體結(jié)構(gòu)。1.中心原子2.配位體及配位原子3.配位數(shù)

配合物中與中心原子直接成鍵的配位原子的數(shù)目4.配離子的電荷5.內(nèi)界與外界以離子鍵結(jié)合，可以電離。中心原子與配位體以配位鍵結(jié)合，牢固。二、配合物的組成正離子（多）中性原子（少）Fe(CO)5陰離子（罕見）H[Co(CO)4][Cr(NO)4]過渡金屬（d區(qū)）元素（多）非金屬元素（少）[SiF6]2-[PF6]-(2)

配位體配位體

在配合物中與中心離子結(jié)合的陰離子或中性分子稱為配位體，簡(jiǎn)稱配體。(1)中心離子：

配合物中心的的離子叫做中心離子。中心離子—提供空軌道，能接受電子。(3)配位數(shù)：

指與中心離子直接結(jié)合的，配位原子的總數(shù)。

對(duì)于單基配體，配位數(shù)等于配位體的數(shù)目，如［Ag(NH3)2］+

中配位數(shù)等于2，［Cu(NH3)4］2+中配位數(shù)等于4；對(duì)于多基配體，如［Cu(en)2］2+配離子中，由于en是雙基配體，每個(gè)en提供兩對(duì)電子，Cu2+的配位數(shù)是4而不是2。

配位體又因含有的配位原子數(shù)目不同分為單齒配位體和多齒配位體。

負(fù)離子X-SCN-C2O42-CN-配位體中性分子H2ONH3COen單齒配體：

一個(gè)配體中只含一個(gè)配位原子多齒配體：一個(gè)配體中含有多個(gè)配位原子乙二胺（en）乙二胺四乙酸（EDTA

）（六齒配體）

HOOC—CH2CH2—COOH