物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)-分子結(jié)構(gòu)（基礎(chǔ)化學(xué)課件）

分子的極性《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：目錄標(biāo)題文字添加標(biāo)題文字添加標(biāo)題文字添加標(biāo)題文字添加123401第一章節(jié)

根據(jù)分子中正負電荷的重心是否重合，將分子分為極性分子和非極性分子。非極性分子：正負電荷重心重合的分子。例如H2、CO2極性分子：正負電荷重心不重合的分子。例如HBr、CO

雙原子分子的極性取決于共價鍵的極性。極性分子：

由極性鍵構(gòu)成的分子為極性分子，例如HF，HCl，HI。非極性分子：

由非極性鍵構(gòu)成的分子則為非極性分子。例如O2，N2。分子極性的判斷方法

多原子分子分子的極性即與鍵的極性有關(guān)，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。極性分子：空間構(gòu)型不對稱的多原子分子為極性分子，例如H2O，NH3。非極性分子：空間構(gòu)型對稱的多原子分子為非極性分子，例如CH4，CO2分子極性的判斷方法偶極矩（μ）：衡量分子極性大小的量。μ=q·d，q為正電荷或負電荷重心的電量；d為正負電荷重心的距離。

分子的偶極矩為零，是非極性分子；偶極矩越大，極性越強。決定分子極性大小的因素幾何構(gòu)型分子式偶極矩分子的極性直線型H2HFCO2CS20非極性分子V型H2OH2SSO26.173.675.33極性分子正四面體型CH4

CCl40非極性分子三角錐型NH34.90極性分子（1）永久偶極：極性分子中正負電荷中心不重合，存在的固定偶極叫永久偶極。（2）分子的極化：因外電場的作用，使分子變形產(chǎn)生偶極或偶極矩增大的現(xiàn)象。（3）誘導(dǎo)偶極：由分子的極化而產(chǎn)生的偶極叫誘導(dǎo)偶極。一旦外電場消失，誘導(dǎo)偶極也消失，分子恢復(fù)原狀。分子的極化氫鍵《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：

為什么HF、H2O的沸點比同族其它氫化物沸點要高？目錄氫鍵的形成氫鍵的特點氫鍵的分類氫鍵對化合物性質(zhì)的影響123401氫鍵的形成氫鍵的形成Fδ-—Hδ+Fδ-—Hδ+···

氫鍵的形成定義

凡是和電負性很強的原子（F、O、N）形成共價鍵的氫原子，還能和這類已成鍵的另一個原子相作用，這種相互作用力叫氫鍵。表示方法

X—H···Y例如：O—H···O，F(xiàn)—H···F，N—H···O，O—H···N

氫鍵的形成3.形成氫鍵的條件4.氫鍵的本質(zhì)（1）有H原子，必須與電負性很大的元素X形成共價鍵；（2）有一個電負性大、半徑小并且有孤對電子的Y原子，主要是F、O、N;

靜電吸引作用。02氫鍵的特點1.氫鍵的強弱與X、Y的電負性和半徑有關(guān)

X、Y的電負性大，氫鍵強；Y半徑小，氫鍵強。2.氫鍵有方向性和飽和性。

X、H、Y盡可能在一條直線上。每一個X-H只能與一個Y原子形成氫鍵。3.氫鍵比分子間作用力略強，比化學(xué)鍵弱

氫鍵的特點03氫鍵的分類

氫鍵的分類分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵04氫鍵對化合物性質(zhì)的影響

氫鍵對化合物性質(zhì)的影響1231.對熔沸點的影響。

分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔點和沸點升高。分子內(nèi)氫鍵則相反。2.對溶解度的影響。

溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵，使溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大。3.對密度或黏度的影響。

溶液中生成分子間氫鍵，能使溶液的密度或黏度增大。蛋白質(zhì)的-α-螺旋結(jié)構(gòu)DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)共價鍵《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：目錄共價鍵的概念價鍵理論共價鍵的特點12301共價鍵的概念共價鍵：原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。形成范圍：非金屬原子間。表示：用短線“—”表示。舉例：單鍵H-H雙鍵O=O三鍵N≡N共價鍵的概念02現(xiàn)代價鍵理論現(xiàn)代價鍵理論03共價鍵的特點1.飽和性：

一個原子含有幾個未成對電子，就可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。意義：共價鍵的數(shù)目受未成對電子數(shù)的限制。共價鍵的特點例如，NH3和H2O的形成↑↓↑↑↑N:↑↓1s2s2p2s2p↑↓↑↓↑↑O:↑↓1sH:↑1s2.方向性成鍵原子的電子云必須在各自密度最大的方向上才能發(fā)生最大限度重疊。以HCl、H2S為例說明。XZ意義：決定了共價化合物具有一定的空間構(gòu)型。共價鍵的特點共價鍵的鍵參數(shù)《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：目錄鍵能鍵長鍵角鍵的極性123401鍵能鍵能：一定條件下，使1mol氣態(tài)分子AB解離成氣態(tài)原子所需的能量。單位：kJ·mol-1意義：鍵能是化學(xué)鍵強度的主要標(biāo)志之一，它在一定程度上反映了鍵的穩(wěn)定性，是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要因素。鍵能02鍵長鍵長：分子中成鍵的兩個原子核之間的平均距離（即核間距）。意義：一般情況下，成鍵原子半徑越小，成鍵電子對越多，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵就越穩(wěn)定。鍵長03鍵角鍵角：分子中同一原子形成的兩個化學(xué)鍵之間的夾角。意義：表征分子幾何構(gòu)型的重要參數(shù)。例如：CO2分子直線形，H2O分子V形，BF3分子正三角形，

NH3分子三角錐形，CH4分子正四面體形鍵角04鍵的極性非極性共價鍵：兩個相同的原子間形成的共價鍵，簡稱非極性鍵。

H-HO=ON≡N極性共價鍵：兩個不同的原子間形成的共價鍵。

H+-Cl-C+-O-O-=C+=O-

鍵的極性極性共價鍵是非極性共價鍵和離子鍵的過渡鍵型。共價鍵極性的強弱，可由成鍵原子的電負性的差值大小來表示。鍵的極性練習(xí)：判斷下列分子中共價鍵的極性類型。N2、H2、HF、HCl、NH3、H2O、CO2、CH4鍵的極性共價鍵的類型《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：目錄σ鍵π鍵σ鍵和π鍵比較123σ鍵定義：兩個原子的原子軌道沿著鍵軸（兩核連線），以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵。特點：重疊部分沿鍵軸成圓柱形分布，受核吸引力大，牢固X++s—sX++-px—s+--+Xpx—pxπ鍵+I+IXpZ—pZ定義：兩個原子的原子軌道沿鍵軸方向，以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵。特點：重疊部分垂直于鍵軸呈鏡面反對稱分布。σ鍵和π鍵N2分子共價鍵的形成

N≡N頭碰頭形成σ鍵肩并肩形成兩個π鍵σ鍵和π鍵重疊程度小，鍵能小，穩(wěn)定性低重疊程度大，鍵能大，穩(wěn)定性高鍵的性質(zhì)僅存在于雙鍵或叁鍵中單鍵，也存在于雙鍵或叁鍵中存在形式電子密集在鍵軸的上面和下面沿鍵軸呈圓筒形對稱，電子密集在鍵軸上重疊部分軌道以“肩并肩”方式重疊軌道以“頭碰頭”方式重疊成鍵方式由p-p、p-d原子軌道組成由s-s、s-p、p-p原子軌道組成軌道組成

鍵

鍵σ鍵和π鍵單鍵一般是σ鍵雙鍵中一個σ鍵、一個π鍵叁鍵中一個σ鍵、二個π鍵離子鍵《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：

離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。形成過程：以NaCl為例第一步電子轉(zhuǎn)移形成離子：Na-e→Na+

2s22p63s1→2s22p6

Cl+e→Cl－3s23p5→3s23p6第二步Na+和Cl－靠靜電作用，形成化學(xué)鍵。一、離子鍵的形成1.本質(zhì)：靜電作用力。其大小取決于離子所帶的電荷與離子間的距離。2.特征：無方向性（離子電荷分別呈圓球形）和飽和性（空間許可下盡可能多吸引異性電荷）。