2024屆江蘇省興化市戴澤初中化學(xué)高二上期末檢測(cè)試題含解析

2024屆江蘇省興化市戴澤初中化學(xué)高二上期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)的反應(yīng)類型是A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)2、下列排列順序正確的是A．最高正化合價(jià)：P>N>C B．原子半徑：Na>Mg>ClC．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S D．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO43、某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無(wú)色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（）A．3.1~8.0 B．5~10 C．4.4~5.0 D．4.4~9.04、下圖是金屬晶體內(nèi)部的電氣理論示意圖，仔細(xì)觀察并用電氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇?yáng)離子B．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕怆妶?chǎng)作用下做定向運(yùn)動(dòng)C．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子和自由電子的相互作用5、下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，正確的是A．乙烷（乙烯）：通過足量酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醛（乙酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，分液，棄水層D．乙酸乙酯（乙酸）：加入適量乙醇、濃硫酸，加熱，蒸餾，收集餾出物6、下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯7、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D8、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO29、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC．2﹣丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時(shí)，要調(diào)整灶具進(jìn)氣(或出氣)管11、常溫時(shí)，下列敘述正確的是()A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多12、為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵元素，進(jìn)行如下操作，正確的順序是①加熱②加入溶液③取少量該鹵代烴④加入足量稀硝酸酸化⑤加入溶液⑥冷卻A．③①⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．③②①⑥④⑤D．③⑤①⑥②④13、已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列敘述中正確的是()A．常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．常溫下，AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl，則NaCl的濃度必須大于0.1mol·LC．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH它可能有下列性質(zhì)①能被酸性高錳酸鉀氧化②1mol該物質(zhì)最多能和含溴4mol的溴水發(fā)生加成反應(yīng)③分子式為:C11H14O④能發(fā)生水解反應(yīng)=5\*GB3⑤能和鈉反應(yīng)=6\*GB3⑥1mol該物質(zhì)最多能和4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)⑦能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化⑧能發(fā)生加聚反應(yīng)⑨能在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng).下列組合正確的是（）A.①②③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨B.①③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨C.①②③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧D．①②③④=5\*GB3⑤⑦⑧⑨15、某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)16、有五種溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化鉀溶液、⑤酸性高錳酸鉀溶液，其中能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤17、下表中給出了四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a(chǎn)>b>c>d D．a(chǎn)>b>d>c18、下列屬于含有共價(jià)鍵的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH19、對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是()A．堿性條件下能發(fā)生水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOHB．常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物D．該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯色20、下列無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－21、用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍，下列說(shuō)法不正確的是A．電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極B．用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C．將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進(jìn)行銅的精煉D．電鍍廢水排放前必須經(jīng)過處理22、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d二、非選擇題(共84分)23、（14分）I.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______。寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH324、（12分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計(jì)算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請(qǐng)補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計(jì)算KClO4樣品的純度_____________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)26、（10分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________________________________以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管27、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________28、（14分）某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程（如下圖），流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末。為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，除了攪拌、適當(dāng)升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________（寫出一點(diǎn)即可）。反應(yīng)②主要作用是“還原”，即將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度T1、T2（T1＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高。①已知信息：pH=-lgc(H+)，如0.1mol/L的鹽酸的pH=-lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時(shí)，試用離子方程式和適當(dāng)文字來(lái)解釋pH下降的原因是__________________________；②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。現(xiàn)有一包固體FeO和Fe2O3，欲要化學(xué)方法確定其中含有氧化亞鐵，應(yīng)選擇的試劑是________。（填選號(hào)字母）A．鹽酸、硫氰化鉀溶液B．稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液C．稀硫酸、硫氰化鉀溶液D．稀硝酸、硫氰化鉀溶液為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，試計(jì)算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。______________29、（10分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、B3、C4、B5、B6、D7、D8、C