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文檔簡介

微專題2

氧化還原反應中的四種規(guī)律

BA.1

B.2

C.3

D.4

D

2.價態(tài)規(guī)律（1）歧化反應同一種物質中相同價態(tài)的同一種元素的原子（或離子）,一部分失電子被氧化,另一部分得電子被還原的氧化還原反應叫歧化反應。歧化反應是某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低價態(tài)轉化的反應。（2）歸中反應同種元素由不同價態(tài)（高價態(tài)和低價態(tài)）轉變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應,稱之為歸中反應。（3）不交叉規(guī)律同一種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時,高價態(tài)元素化合價要降低,低價態(tài)元素化合價要升高,它們最多變?yōu)橥环N中間價態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。同種元素的相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

D

B

3.強弱規(guī)律一般是具有較強氧化性的氧化劑與具有較強還原性的還原劑發(fā)生反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。

D

DA.①②

B.②③

C.①④

D.①③

4.優(yōu)先規(guī)律當一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；當一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。

A

對點演練4

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