湖南省常德市石門縣白云鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省常德市石門縣白云鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別中和等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A2.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷不正確的是A.A、B、C一定含有一種相同的元素

B.A可能是金屬，也可能是非金屬C.B、C的水溶液可能呈堿性或中性

D.反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，則A可能為Cl2或S，應(yīng)為非金屬元素，B、C在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)又生成單質(zhì)A。A．A發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C，則A、B、C含有一種相同的元素，故A正確；B．A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)既升高又降低，存在負(fù)化合價(jià)，應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負(fù)價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．如A為氯氣，與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，如與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氯化鈉的溶液呈中性，次氯酸鈉水解后，溶液顯堿性，故C正確；D．單質(zhì)A生成化合物，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，化合物生成A單質(zhì)，化合價(jià)了發(fā)生變化，所以反應(yīng)①和反應(yīng)②一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。3.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl－的濃度為1.3mol/L，要使Mg2+

全部沉淀分離出來，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積是

A．65mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL參考答案：C略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

甲

乙A．用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB．通過乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：B略5.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能是2aB．Y的原子序數(shù)可能是a﹣17C．Z的原子序數(shù)可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．根據(jù)每周期所含有元素的種類，討論Y所處的周期，進(jìn)行判斷．【解答】解：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．（1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣7，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+10；（2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣17，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a；（3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣17，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+14；（4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣31，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a．故ABC正確，D錯(cuò)誤．故選：D．6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：略7.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A．原子半徑：R>Q

B．R和Q可形成離子化合物C．R和Q可形成非極性分子RQ2

D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3參考答案：B略8.現(xiàn)在很多地方的供水公司用ClO2對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，因?yàn)橄啾菴l2，ClO2是更高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．濃鹽酸在該反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B．被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ClO2，還原產(chǎn)物是Cl2D．每生成0．lmolClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以配平好的方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，其中氯酸鈉是氧化劑、生成ClO2為還原產(chǎn)物，鹽酸是還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)不變，部分化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以部分稀鹽酸作還原劑，還有部分體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B．被氧化的是部分HCl，被還原的是氯酸鈉，其物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故B正確；C．該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鈉、還原產(chǎn)物是ClO2，鹽酸是還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選B．9.2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個(gè)新原子，其存在時(shí)間只有0.9毫秒。下列關(guān)于的說法不正確的是A．科學(xué)家合成了一種新元素

B．該元素X位于第7周期

C．該元素X屬過渡金屬元素

D．的中子數(shù)比電子數(shù)多61參考答案：C略10.有一鐵的氧化物樣品用5mol·L－1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則該樣品的化學(xué)式可能為（

）

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．Fe5O7

D．Fe4O5參考答案：答案：C11.右圖體現(xiàn)了有無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖。下列有關(guān)說法正確的是：（

）

A．使用正催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與

反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能。

B．

ΔH>0,該反應(yīng)過程可用該圖象表示

C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)

生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO====2CO2+N2

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略12.分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)，所加試劑均足量)，某研究性小組設(shè)計(jì)了如下四種實(shí)驗(yàn)方案，不正確的是參考答案：D略13.下列說法正確的是

()A．可利用反應(yīng)2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)來消除CO污染B．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液C．由“同溫度下等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌參考答案：C略14.

參考答案：D15.（6分）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3參考答案：AC略。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；硫化亞鐵處加水的目的是

．（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：①固體M中一定有的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為

g（用代數(shù)式表示）．②C裝置的作用是

，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；（2）①FeS、Fe；；②證明H2S已被完全吸收；黑色沉淀；b、c．

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S═3S+2H2O，反應(yīng)生成S；S為淡黃色固體；H2S具有強(qiáng)還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O，所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋，故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；（2）①該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄胯F與硫在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得固體M的成分，所以我們首先應(yīng)考慮假設(shè)M成分的可能情況：若原鐵粉與硫恰好完全反應(yīng)，則只有FeS；若一種反應(yīng)物（Fe或S）過量，則得M為FeS和Fe或FeS和S，然后根據(jù)B和D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定M的成分中必有Fe存在；裝置D中有氣體收集，且體積為Vml，則可以計(jì)算原固體中Fe的質(zhì)量；②因?yàn)榱蚧瘹淇扇苡谒魵錃庵谢煊辛蚧瘹鋵⒂绊憵錃怏w積的測(cè)定，所以C裝置用于檢驗(yàn)H2S是否已除盡，若沒有氫氧化鈉溶液，H2S將與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀；不考慮硫粉與鐵粉反應(yīng)得到固體M產(chǎn)生的誤差，則題述現(xiàn)象源于測(cè)定M成分產(chǎn)生的誤差．解答：解：（1）濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S═3S+2H2O，反應(yīng)生成S；S為淡黃色固體；H2S具有強(qiáng)還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O，所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋，故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；（2）①該因?yàn)闅溲趸c溶液增重，說明一定有H2S產(chǎn)生，推知M中一定有硫化亞鐵；硫酸銅溶液無變化，說明硫化氫已被氫氧化鈉溶液完全吸收，量氣管里收集到的氣體一定是氫氣，推知M中有鐵粉；根據(jù)氫氣的體積可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量：n（Fe）=n（H2）=mol，m（Fe）=mol×56g/mol=g，故答案為：FeS、Fe；；②因?yàn)榱蚧瘹淇扇苡谒魵錃庵谢煊辛蚧瘹鋵⒂绊憵錃怏w積的測(cè)定，所以C裝置用于檢驗(yàn)H2S是否已除盡，若沒有氫氧化鈉溶液，H2S將與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀；a、若鐵粉和硫粉沒有反應(yīng)完，通過測(cè)定氫氣的體積可測(cè)定鐵粉剩余的量，同時(shí)可直接測(cè)定硫過量的量，所以對(duì)M總質(zhì)量的測(cè)定沒有影響；b、讀氫氣體積時(shí)，水準(zhǔn)管中水面高于量氣管里的水面，量氣管里氫氣受到的壓強(qiáng)大于外壓（增加了液壓部分的壓強(qiáng)），造成測(cè)定的氫氣體積偏小，測(cè)定的鐵粉質(zhì)量偏低；c、A管中殘留有氣體，必定造成測(cè)得的M質(zhì)量偏小；d、排水法收集氫氣，氫氣不需要干燥，故答案為：證明H2S已被完全吸收；黑色沉淀；b、c．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及物質(zhì)的含量的測(cè)定，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）碳氧化物和氮氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。

主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=－91kJ．mo1-1副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=－206kJ．mo1-1①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=

kJ．mo1-。②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池，則在堿性條件下通入甲醇的電極是

（填“正”或“負(fù)”）；另一極的電極反應(yīng)為：

。③二甲醚也可以制成燃料電池，下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液。則該電池放電時(shí)H+向

極移動(dòng)（填“a”或“b”），a電極的反應(yīng)式為：

。（2）工業(yè)上利用氨催化氧化制得NO氣體后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。①氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為

。②某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=

。（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）①△H=

-24

kJ．mo1-。（2分）②

負(fù)

（1分）；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

。③

b（1分）；

3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+（2分）。（2）①

4NH3

+6NO

==5N2

+6H2O（條件：加熱，催化劑）（2分）

②

1.5

（2分）

。（3）

2NO＋O2＋4C