山東省煙臺(tái)市棲霞西城鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省煙臺(tái)市棲霞西城鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1當(dāng)ΔH－TΔS<0時(shí)能自發(fā)反應(yīng))

A．會(huì)變

B．不會(huì)變

C．不能確定

D．升高溫度才會(huì)變參考答案：A略2.用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（）

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3參考答案：C略3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．1mol冰中含氫鍵數(shù)為4NAC．22.4LCH4的分子數(shù)為NA

D．26gC2H2中有2NA個(gè)π鍵參考答案：D略4.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；

A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（

）A．B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：A＞CC．A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的

D．四種元素中B形成化合物的種類最多參考答案：D略5.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。在上述反應(yīng)中，Cl是：（

）（A）反應(yīng)物

（B）生成物

（C）中間產(chǎn)物

（D）催化劑參考答案：D略6.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略7.對(duì)平衡體系CO2(g)CO2(aq)

ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（

）A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D略8.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P參考答案：B考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，據(jù)此解答．解答：解：非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以O(shè)、P的電負(fù)性比Cs、Be的強(qiáng)，O、P處于不同主族不同周期，但電負(fù)性O(shè)＜S＜P，故O元素的電負(fù)性最大，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期、同主族電負(fù)性的變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意也可以根據(jù)非金屬性判斷O、P元素的電負(fù)性強(qiáng)弱．9.對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是：參考答案：A略10.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：A略11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．氯化氫的電子式

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2

D．碳酸鈉的電離方程式

Na2CO3=Na++CO32-參考答案：B略12.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體

A、甲烷和乙烯

B、乙烷和丙烯

C、乙烷和乙烯

D、甲烷和丙烯參考答案：A略13.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極為Pb+====PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（

）A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol參考答案：B略14.自來(lái)水常用二氧化氯（ClO2）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴力，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別純凈水的真?zhèn)危阆脒x用的化學(xué)試劑是A．氯化鋇溶液

B．石蕊試液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略15.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A.CuSO4

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.NaCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說(shuō)明：

配

料

表精制鹽、碘酸鉀含

碘

量45±5mg/kg儲(chǔ)

藏

方

法通風(fēng)、防潮食

用

方

法根據(jù)烹調(diào)所需適量加入

某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該碘鹽中是否含碘：（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g）在加熱過(guò)程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過(guò)程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出參加反應(yīng)的IO3—的物質(zhì)的量和析出的I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確：

。參考答案：（1）石棉網(wǎng)

固體析出（2）1:5圖略（3）O2＋4I－＋4H＋＝2I2＋2H2O

向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則乙同學(xué)的假設(shè)正確。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見(jiàn)液體，C是一種淡黃色粉末，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出C化學(xué)式：

I的電子式

；(2)寫(xiě)出離子方程式：K+H：

；(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式：①B+C：

；參考答案：（6分）（1）Na2O2、；（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑略18.已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=kJ?mol﹣1．參考答案：-41.8考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律可知：將計(jì)算．解答：解：已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律可知：將可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H==﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案為：﹣41.8．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和學(xué)生的運(yùn)算能力，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目19.白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）白黎蘆醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反應(yīng)類型是____________；E→F的反應(yīng)類型是____________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有_____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：