2022年山西省晉城市第九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年山西省晉城市第九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)HCl作還原劑的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.參考答案：D【詳解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項B錯誤；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，選項C錯誤；D、反應(yīng)中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，選項D正確；答案選D。2.某溶液中含有HCO3－、SO42－、Na+、CO32－四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體，下列離子數(shù)目基本保持不變的是A．HCO3－

B．SO42－

C．CO32－

D．Na+參考答案：B3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

（

）

A．6.5g金屬鋅變成鋅離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA

B．常溫常壓下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為NA參考答案：A略4.下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()

待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3)鹽酸——BCO2(HCl)Na2CO3溶液洗氣CFeCl3(FeCl2)鐵粉過濾DMg(Al)NaOH溶液過濾

參考答案：D【詳解】A、鹽酸也和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用適量的氫氧化鋇，然后過濾即可，A不正確；B、CO2和碳酸鈉溶液也反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，應(yīng)該用氯氣或氯水，C不正確；D、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，可以除去鎂粉中的鋁，D正確；答案選D。5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．H2CO32H++CO32-

B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．BaSO4==Ba2++SO42-

D．NH3·H2O==NH4++OH-參考答案：C略6.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是（

）A．NH4Cl=====NH4↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2參考答案：D略7.在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D略8.在373K時，把氣體通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒，的濃度為。在60秒鐘時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（

）A前2秒，以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為B在2秒時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.1倍C在平衡時體系內(nèi)為0.25molD平衡時，如果縮小容器體積，可減慢化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：B略9.目前世界上最重要的礦物燃料是

A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略10.下列說法不正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小參考答案：A試題分析：A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺，B正確；C．氧元素原子序數(shù)是8，位于第2周期VIA族，C正確；D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，D正確，答案選A。11.升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因為（

）A．分子運(yùn)動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱反應(yīng)D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱反應(yīng)參考答案：B略12.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（

）A.分子中N，O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氧原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C試題分析：A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤，答案選C。13.光照對下列反應(yīng)幾乎無影響的是A．甲烷與氧氣

B．甲烷與氯氣

C．氫氣與氯氣

D．次氯酸分解參考答案：A略14.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發(fā)生的反應(yīng)是

A.水解

B．加聚

C．加成

D．氧化

參考答案：C15.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是

（

）A．過氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：

發(fā)酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（１０分）．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。A.Cl-

B.CO32-

C.NO3-

D.OH-參考答案：（１０分）（1）____Cu2+____

。（2）__

Cl-

，_____Ag+___+___Cl-___=AgCl

（3）__Mg2＋____

_。（4）_

C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

周期第

族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱H3AsO4

H3PO4。（用“>”或“＜”表示）（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度

。(選填“更大”、“更小”或“相同”)（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_______________________________________。（4）下列說法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：

(1)二

ⅤA

族。（1分）H3AsO4

＜H3PO4（1分）

(2)4，（1分）

更?。?分）

(3)H+

Br—

SO42—（3分）

(4)ABD

（3分）18.已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，達(dá)到平衡時，

（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

；K值為

。

（2）830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的為

。

（3）若830K時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡濃度c（H2）=cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是

；②當(dāng)a=b時，a=

c。參考答案：（1）40%（2分）；

1

（1分）

（2）25﹪（2分）

（3）ab=ac+bc

（2分）；2c

（1分）略19.（17分）現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_____________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________