河南省駐馬店市王勿橋中學高三化學下學期摸底試題含解析

河南省駐馬店市王勿橋中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機化合物的說法不正確的是

A．苯和甲苯屬于同系物

B．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應C．乙烷、苯和乙醇都能發(fā)生取代反應

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液區(qū)別參考答案：B略2.有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意，如圖是它的結構示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關說法中錯誤的是（

）A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構體參考答案：C結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物。而環(huán)丙叉環(huán)丙烷和環(huán)丙烷不是同一類有機物，不能互為同系物，選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．標準狀況下，2．24LCl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

C．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

D．1L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.5NA參考答案：B4.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑

D．上述反應為取代反應參考答案：A略5.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產生。則對原固體判斷正確的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：CD略6.下列表述或判斷正確的是A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D．25℃時，濃度為0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡參考答案：A略7.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．正確的一組是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過渡②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液③CO2SO2通過盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③參考答案：C解：①KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl，引入新雜質KCl，不能除雜，故錯誤；②硫酸鎂與NaOH反應生成沉淀，二硫酸鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，過濾后濾液中加硫酸可除雜，故正確；③二氧化硫與KMnO4反應，而二氧化碳不能，然后利用濃硫酸干燥可除雜，故正確；④碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可除雜，故正確；故選C．8.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最終得到沉淀的質量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g參考答案：C略9.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生，發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學平衡向逆反應方向移動，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。10.下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略11.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

（

）

A．室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）參考答案：AC略12.下列敘述正確的是()。A．Na2O2、MgBr2、FeCl3等物質均可經化合反應一步得到B．金屬鐵與鋁的性質相似，可與氫氧化鈉溶液反應C．人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質的時間先后順序為銅、鐵、鈦、鋁D．硫酸鋇和氨氣因溶解能力差別較大，所以分別屬于弱電解質和強電解質參考答案：A略13.正確掌握化學用語是學好化學的基礎．下列化學用語中正確的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．HClO的結構式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的電子式為參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；球棍模型與比例模型．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對體積應該大于氧原子；B．最簡式為分子中各原子的最簡比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵；D．氯離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子．【解答】解：A．二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯誤；B．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡式為CH2O，故B錯誤；C．HClO分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，其結構式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結構式、最簡式等化學用語的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價鍵的電子式的區(qū)別，試題側重考查學生的規(guī)范答題的能力．14.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是

參考答案：A試題分析：A、定量測定化學反應速率，第二個裝置，用長頸漏斗加過氧化氫，雖然過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成氧氣，但長頸漏斗不能防止生成的氫氣從長頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動，故不能達到定量測定化學反應速率實驗目的，A錯誤；B、第一個裝置左邊為大試管中套有小試管，且大試管和小試管間密封，右邊U形管用紅墨水液封，即大試管和小試管U形管間和密封了一段空氣，鈉與水反應放熱，密封的一段空氣溫度升高，體積膨脹，U形管中紅墨水，左邊液面降低，右邊液面升高，能驗證反應的熱效應，B正確；C、濃鹽酸與高錳酸鹽反應生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由強到弱，C正確；D、氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣，二者在冷卻時在燒瓶底部又重新生成氯化銨，可分離，D正確，答案選A?？键c：考查化學實驗方案設計與評價15.用足量的CO還原32．0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無法計算參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

；a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

．【探究二】根據上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L﹣1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．（3）裝置B中試劑的作用是

；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的

（用化學方程式表示）；（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

；a．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是

．參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化；（2）①d；②80%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色考點：探究物質的組成或測量物質的含量．專題：實驗探究和數(shù)據處理題．分析：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（2）亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；根據硫酸鋇與二氧化硫的關系式計算二氧化硫的體積，再根據體積分數(shù)公式計算；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，據此判斷是否含有二氧化硫；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣檢驗還原性，能含有氧化銅同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍．解答：解：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步的反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，故答案為：鐵釘表面被鈍化；（2）①亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關系式為SO2～BaSO4，設二氧化硫的體積為V，SO2～～～～BaSO4，22.4L

233gV

4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的體積分數(shù)==80%，故答案為：80%；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應放置在B和C之間，即在通入堿石灰之前檢驗，故答案為：C；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣，故答案為：D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．點評：本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的性質、常見物質的檢驗等知識點，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力和實驗能力，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應，而是反應生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，為易錯點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有

、

。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

其純凈水作用的原理是

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol×L-1，c(Mg2+)=6′10-4mol×L-1，則此水的硬度為

；（5）若（4）中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。

參考答案：（1）O2

CO2（或氮氣）（2）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的。（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）10°

（5）740

1484

18.(16分)部分有機物之間的轉化關系以及轉化過程相對分子質量變化關系如下：物質轉化關系：R－CH2OH

RCHO

RCOOH相對分子質量：

M

M－2

M＋14已知：物質A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，物質C的相對分