2022年吉林省四平市郭家店中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年吉林省四平市郭家店中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O參考答案：BA、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵。正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵；錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O共價化合物，只含共價鍵。錯誤；故選B。點(diǎn)睛：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。

2.從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是：A．溴離子具有氧化性

B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．Br2是氧化產(chǎn)物參考答案：D略3.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)參考答案：B主族元素最外層電子數(shù)決定了在元素周期表中的主族序數(shù),電子層數(shù)決定了周期序數(shù)。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NAC.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O-H數(shù)一定是NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】分析：A.1個甲基(-CH3)中含有9個電子；B.一個CH2=CH2分子含4個C-H鍵；C.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同。詳解：A.1mol甲基(-CH3)中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2的物質(zhì)的量為1mol，含C-H數(shù)為4NA，故B正確；C.分子式為C2H6O的物質(zhì)可能為乙醇(C2H5OH),也可能為甲醚(CH3OCH3),若為甲醚則不含O-H鍵，故C錯誤；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA，故D正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意重甲基與甲基中含有的電子數(shù)相同，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。5.下列各項(xiàng)所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸點(diǎn)

B．H—和H+的離子半徑

C．同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積D．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)參考答案：B略6.

美國勞侖斯國家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是A.它的中子數(shù)是118

B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8參考答案：D7.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al

⑤(NH4)2CO3⑥AlCl3⑦Al(OH)3A.①②③④⑥

B.①②④⑤⑦C.①③④⑤⑦

D.①②⑤⑥⑦參考答案：B【分析】中學(xué)常見既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等?！驹斀狻竣貼aHCO3是弱酸酸式鹽，與硫酸反應(yīng)得到硫酸鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，故①正確；②Al2O3是兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)得到硫酸鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，故②正確；

③NaAlO2與NaOH溶液不反應(yīng)，故③錯誤；④Al屬于兩性金屬，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉與氫氣，故④正確；⑤(NH4)2CO3

與硫酸反應(yīng)得到硫酸鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)得到碳酸鈉、氨氣和水，故⑤正確，

⑥AlCl3與硫酸不反應(yīng)，與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，故⑥錯誤；

⑦Al(OH)3

是兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)得到硫酸鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，故⑦正確。

所以B選項(xiàng)是正確的。8.醫(yī)學(xué)上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進(jìn)行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過濾參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案選C。10.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋參考答案：D11.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．不能與Na2CO3

溶液發(fā)生反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、酯化反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與4molNa反應(yīng)

參考答案：CD略12.下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－參考答案：C【分析】當(dāng)一種元素處于最高價時，只具有氧化性；當(dāng)一種元素處于最低價時，只具有還原性；當(dāng)一種元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼.Na+處于最高價態(tài)，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價態(tài)，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。13.下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離或提純的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略15.不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（）A．氫氧化銅 B．碳酸氫鈉 C．石蕊溶液 D．金屬鈉參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別．【解答】解：A．氫氧化銅可溶于乙酸，與乙醇不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B．乙酸具有酸性，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，故B正確；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈紅色，乙醇不變色，可鑒別，故C正確；D．二者都與鈉反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動

D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________．參考答案：（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法

硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填空題（每空2分，共16分）（1）設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為

或

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+數(shù)目為

個，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L，其中SO42?的物質(zhì)的量為_____mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（3）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-l。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為

個。②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應(yīng)），所得溶液的密度為dg/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。參考答案：18.如圖所示的裝置，電源為Zn－MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負(fù)極”)；該極的電極反應(yīng)是____________。(2)甲裝置中總的化學(xué)方程式是______________________________________________。(3)丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。(4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L。(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是___________。參考答案：(1)負(fù)極

Zn-2e-=Zn2+

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)2Cl－－2e－=Cl2↑

(4)0.224

(5)2H＋＋2e－=H2↑【分析】向甲中滴入酚酞溶液，在鐵極附近顯紅色，說明該極上H＋放電，因此該電極是陰極，C電極是陽極，陽極與電源的正極相連，則A是電源的正極，B是電源的負(fù)極，乙中是精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，丙中X電極是陽極，Y是陰極，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量