《大學(xué)化學(xué)教學(xué)》5酸堿滴定法（修改稿）

第12章滴定分析

§12.1

滴定分析概述

§12.5

配位滴定法§12.4

氧化還原滴定法

§12.3

酸堿滴定法

§12.2

分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字

1整理課件教學(xué)要求1.了解滴定分析法的分類方法和應(yīng)用范圍。2.熟悉誤差的分類及其產(chǎn)生的原因，掌握誤差和偏差的幾種常用的表示方法。3.了解酸堿指示劑的變色原理和變色范圍。4.掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和標(biāo)定方法。5.掌握酸堿滴定法的基本原理，了解各種酸堿滴定曲線，滴定突躍范圍和指示劑的選擇依據(jù)。6.掌握酸堿滴定法測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。7.理解有效數(shù)字的意義，掌握有效數(shù)字的修約規(guī)則和運(yùn)算規(guī)則。

2整理課件

分析化學(xué)定性分析

定量分析化學(xué)分析儀器分析化學(xué)分析重量分析法滴定分析法酸堿滴定法氧化還原滴定法配位滴定法沉淀滴定法3整理課件滴定分析法分類（按照化學(xué)反應(yīng)分類）酸堿滴定法(中和法)：以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)。

H+＋B-

＝HB(2)沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)。

Ag+

＋Cl-

＝AgC1↓(3)配位滴定法：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)。

M2+＋Y4-

＝MY2-(4)氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)

MnO4-

+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O4整理課件儀器分析光學(xué)分析法電化學(xué)分析法色譜分析法質(zhì)譜分析法

儀器分析是以物質(zhì)的物理性質(zhì)和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法。5整理課件§12.1滴定分析概述一、滴定分析基本概念及幾個(gè)常用術(shù)語(yǔ)

滴定分析法：通過(guò)滴定操作，使一種已知準(zhǔn)確濃度的溶液與被測(cè)物質(zhì)的溶液按一定化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行定量反應(yīng)，根據(jù)用去的已知準(zhǔn)確濃度的溶液的濃度、體積和被測(cè)物質(zhì)溶液的體積，求算出被測(cè)物質(zhì)含量的一類分析方法。

標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液

試樣：被檢測(cè)的物質(zhì)。

滴定：用滴定管將標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加到被分析組分溶液中的操作過(guò)程。6整理課件

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（理論終點(diǎn)）：標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)組分按滴定反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，恰好完全反應(yīng)的計(jì)量點(diǎn)。

滴定終點(diǎn)：指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)。

滴定誤差：滴定終點(diǎn)和計(jì)量點(diǎn)不完全吻合而造成的分析誤差。7整理課件二、滴定分析的一般過(guò)程兩步:(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制(2)被測(cè)物含量測(cè)定(1)直接配制法(2)間接配制法（標(biāo)定法）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有兩種：8整理課件基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件：1.組成與化學(xué)式相符2.純度高3.在空氣中穩(wěn)定4.嚴(yán)格按滴定反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)5.有較大摩爾質(zhì)量

直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液9整理課件間接配制法（標(biāo)定法）將試劑先配制成近似于所需濃度的溶液用含量準(zhǔn)確已知的基準(zhǔn)物質(zhì)即標(biāo)定其濃度。此過(guò)程稱為標(biāo)定。通過(guò)滴定反應(yīng)確定其濃度。0.1MNaOH10整理課件例題

中和20.00ml0.1250mol/L的HCl溶液，用去NaOH溶液25.00ml，求NaOH溶液的濃度c（NaOH）。解：0.1250×20.00=c（NaOH）×25.0011整理課件

例題稱取分析純Na2CO31.3350g，配成一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液250.00mL，用來(lái)標(biāo)定近似濃度為0.1mol/L的HCl溶液，25.00mL一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液恰好與24.50mLHCl溶液完全反應(yīng)。求此HCl溶液的準(zhǔn)確濃度c（HCl）。解：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O先求25.00mL一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)溶液中Na2CO3的含量：滴定達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：n（2HCl）=n（Na2CO3）12整理課件三、滴定分析反應(yīng)的條件和要求

可用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件：

1.反應(yīng)必須定量完成。2.反應(yīng)速度快。3.有簡(jiǎn)便可靠的方法確定終點(diǎn)。

凡能滿足上述條件的反應(yīng)，都能用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)組分，這類測(cè)定方式稱為直接滴定法。13整理課件

反滴定法：在被測(cè)溶液中先加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定開(kāi)始加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)組分完全反應(yīng)后剩余量。如：對(duì)固體碳酸鈣進(jìn)行含量測(cè)定14整理課件置換滴定法：先用適當(dāng)試劑與待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用：無(wú)明確定量關(guān)系的反應(yīng)例Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

無(wú)定量關(guān)系

K2Cr2O7+過(guò)量KI定量生成I2

Na2S2O3標(biāo)液淀粉指示劑

深藍(lán)色消失15整理課件間接滴定：通過(guò)另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法間接測(cè)定。適用：不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)例Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4KMnO4標(biāo)液

C2O42-

間接測(cè)定16整理課件§12.2分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值之間的差值，稱為誤差。一、誤差產(chǎn)生的原因和分類誤差分為系統(tǒng)誤差偶然誤差（一）系統(tǒng)誤差

是由于分析時(shí)某些固定的原因造成的，在同一條件下重復(fù)測(cè)定時(shí)，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)，其值的大小和正負(fù)可以測(cè)定，所以，又稱可測(cè)誤差。17整理課件2.儀器誤差3.試劑誤差4.操作誤差1.方法誤差（二）隨機(jī)誤差

也叫偶然誤差，是由難以預(yù)料的某些偶然因素所造成的，其大小、正負(fù)都難以控制，所以，又稱不可定誤差。產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因主要有四個(gè)方面：（三）過(guò)失誤差18整理課件二、誤差的表示方法（一）誤差與準(zhǔn)確度

準(zhǔn)確度是指測(cè)定值（X）與真實(shí)值（T）的符合程度。準(zhǔn)確度的高低用誤差來(lái)衡量，誤差越小，表示分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。誤差分為：絕對(duì)誤差（E）相對(duì)誤差（Er）

誤差可有正值和負(fù)值，正值表示分析結(jié)果偏高，負(fù)值表示分析結(jié)果偏低。19整理課件例用分析天平稱取Na2CO3兩份，其質(zhì)量分別為1.6380g和0.1638g，假如這兩份Na2CO3的真實(shí)值分別為1.6381g和0.1639g，試計(jì)算它們的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。解：絕對(duì)誤差E1=1.6380g–1.6381g=–0.0001gE2=0.1638g–0.1639g=–0.0001g而它們的相對(duì)誤差分別為：20整理課件（二）偏差與精密度精密度是指幾次平行測(cè)定結(jié)果相互接近的程度，它表示了測(cè)定結(jié)果再現(xiàn)性的好壞。精密度的高低用偏差來(lái)衡量。d=X–偏差分為：絕對(duì)偏差（d）相對(duì)偏差（dr）

在實(shí)際工作中，常用絕對(duì)平均偏差（）、相對(duì)平均偏差（）和標(biāo)準(zhǔn)偏差（S）來(lái)表示分析結(jié)果的精密度。21整理課件計(jì)算公式分別為：絕對(duì)平均偏差相對(duì)平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差22整理課件精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系：準(zhǔn)確度和精密度都不高精密度高但準(zhǔn)確度不高精密度和準(zhǔn)確度都很高23整理課件三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法（一）分析方法的選擇

滴定分析法準(zhǔn)確度高，適用于質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω>1%的常量分析，靈敏度低。

對(duì)于ω<1%的微量組分則相對(duì)誤差就較大，而需要采用準(zhǔn)確度雖稍差，但靈敏度高的儀器分析法。（二）校準(zhǔn)儀器（三）使用合適的測(cè)量方法，減少測(cè)量誤差。（四）對(duì)照實(shí)驗(yàn)（五）空白實(shí)驗(yàn)（六）增加平行測(cè)定次數(shù)24整理課件稱量方法

⑴直接稱量法⑵增量法

此法一般用來(lái)稱量規(guī)定重量的試樣。方法如下：將盛物容器放于天平的稱量盤，在砝碼盤上加適當(dāng)?shù)捻来a使之平衡，得到盛物容器重Ｗ0，然后在砝碼盤(左？右？)上添加與所稱試樣同重的砝碼，用牛角勺取試樣加于盛物容器中，直至達(dá)到平衡。此時(shí)，砝碼總重Ｗ，則稱取的樣品重為Ｗ-Ｗ0。⑶減量法此法一般用來(lái)連續(xù)稱取幾個(gè)試樣，其量允許在一定范圍內(nèi)波動(dòng)，也用于稱取易吸濕、易氧化或易與二氧化碳反應(yīng)的試樣。25整理課件四、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則（一）有效數(shù)字

有效數(shù)字是指實(shí)際能測(cè)量到的具有實(shí)際意義的數(shù)字，它包括所有的準(zhǔn)確數(shù)字和第一位可疑數(shù)字，誤差為±1。用萬(wàn)分之一分析天平稱取某物質(zhì)的質(zhì)量為：0.435

8g準(zhǔn)確數(shù)字可疑數(shù)字24.2

3mL26整理課件從0~9這10個(gè)數(shù)字，只有“0”作定位時(shí)，為非有效數(shù)字。如：0.4358g20.50mL用升作單位0.02050L為非有效數(shù)字

由此可見(jiàn)，在第一個(gè)數(shù)字（1-9）前的“0”均為非有效數(shù)字，在數(shù)字（1~9）中間和小數(shù)點(diǎn)末尾的“0”均為有效數(shù)字。注意：1.如3600，有幾位有效數(shù)字不好確定，因它可表示為：

3.6×103（兩位有效數(shù)字）；

3.60×103（三位有效數(shù)字）；

3.600×103（四位有效數(shù)字）。27整理課件2.在計(jì)算中遇到倍數(shù)或分?jǐn)?shù)關(guān)系，

除數(shù)2是自然數(shù)，不是由測(cè)量所得，不受有效數(shù)字的限制。

3.化學(xué)中常見(jiàn)的pH、pK和lg等對(duì)數(shù)數(shù)值，其有效數(shù)字的位數(shù)，僅取決于小數(shù)部分的位數(shù)，因整數(shù)部分只說(shuō)明該數(shù)指數(shù)形式的方次。如；pH=10.30是兩位有效數(shù)字。（二）有效數(shù)字的修約四舍六入五留雙；奇進(jìn)偶舍如[1/2NaCO3]的摩爾質(zhì)量為：28整理課件

幾個(gè)數(shù)相加減時(shí)，以參加運(yùn)算的數(shù)字中小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)為依據(jù)。如；0.5362+0.0014+0.25先寫成0.54+0.00+0.25=0.79

幾個(gè)數(shù)相乘除時(shí)，以乘數(shù)或除數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為依據(jù)。0.0121×25.64×1.05782先改寫為0.0121×25.6×1.06=0.32829整理課件§12.3酸堿滴定法一、酸堿指示劑

常用的酸堿指示劑都是一些有機(jī)弱酸（如：酚酞、石蕊等）或有機(jī)弱堿（如：甲基橙、甲基紅等）。

酸堿指示劑在溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：HIn+H2O（酸式）（堿式）H3O++In-（一）酸堿指示劑的變色原理30整理課件*如:甲基橙指示劑

MerhylOrange(MO)—雙色pH≤

3.1,酸式色，紅色pH

：3.1~4.4，混合色，橙色pH≥4.4堿式色，黃色31整理課件*如:酚酞指示劑

Phenolthalein(PP)pH≤

8.0，酸式色，無(wú)色pH

：8.0~9.6，混合色，微紅色pH≥9.6,堿式色，紅色32整理課件

只有當(dāng)pH在pKHIn±1的范圍內(nèi)，才能夠觀察到指示劑在溶液中顏色變化。因此，溶液的pH=pKHIn±1稱為指示劑的理論變色范圍。（二）酸堿指示劑的變色范圍和變色點(diǎn)33整理課件表常用酸堿指示劑指示劑變色范圍（pH）酸色過(guò)渡色堿色pKHIn百里酚藍(lán)（第一次變色）甲基橙溴酚藍(lán)溴甲酚綠甲基紅溴百里酚藍(lán)中性紅酚酞百里酚藍(lán)（第二次變色）百里酚酞1.2~2.83.1~4.43.1~4.63.8~5.44.4~6.26.0~7.66.8~8.08.0~9.68.0~9.69.4~10.6紅色紅色黃色黃色紅色黃色紅色無(wú)色黃色無(wú)色橙色橙色藍(lán)紫綠色橙色綠色橙色粉紅綠色淡藍(lán)黃色黃色紫色藍(lán)色黃色藍(lán)色黃色紅色藍(lán)色藍(lán)色1.73.74.14.95.07.37.49.18.910.034整理課件二、滴定曲線和指示劑的選擇

酸堿滴定曲線：以滴定過(guò)程中加入的酸或堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量為橫坐標(biāo)，以所得混合溶液的pH為縱坐標(biāo)，繪制的關(guān)系曲線。（一）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定1、滴定曲線

以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl20.00mL為例，說(shuō)明滴定過(guò)程中溶液pH的變化情況。

滴定前

sp之前0.1%溶液pH=4.3sp時(shí)

sp之后0.1%溶液pH=9.735整理課件表12-20.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HClpH的變化加入NaOH（ml）滴定百分?jǐn)?shù)（%）剩余HCl（ml）過(guò)量NaOH（ml）pH0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.000.0090.0099.0099.90100.0100.1101.0110.0200.020.002.000.200.020.000.020.202.0020.001.002.283.304.37.009.710.7011.7012.50突躍范圍36整理課件pH滴定百分?jǐn)?shù)100%滴定開(kāi)始1.0滴定達(dá)99.9%4.3滴定達(dá)100%(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))滴定達(dá)100.1%7.09.7滴定突躍范圍37整理課件圖12-1強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定曲線（1）0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl20.00mL；（2）0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH20.00mL。38整理課件2、指示劑的選擇只要指示劑在滴定突躍范圍內(nèi)能發(fā)生顏色變化就可以保證滴定準(zhǔn)確度在99.9%~100.1%范圍內(nèi).滴定誤差在±0.1%的范圍內(nèi)。滴定終點(diǎn)在突躍范圍內(nèi)選擇指示劑的原則：指示劑的變色范圍全部或部分在突躍范圍之內(nèi)。39整理課件甲基橙（3.1～4.4）**3.45甲基紅（4.4～6.2）**5.1

酚酞（8.0~10.0）**9.1

1.0mol/LNaOH→1.0

mol/LHCl⊿pH=3.3～10.7

選擇甲基橙，甲基紅，酚酞

0.1mol/LlNaOH→0.1mol/LHCl⊿pH=4.3～9.7

選擇甲基紅，酚酞，甲基橙（差）

0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCl⊿pH=5.3～8.7

選擇甲基紅，酚酞（差）3、突躍范圍與酸堿濃度的關(guān)系40整理課件（二）一元弱酸的滴定1、滴定曲線

以0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00mL為例，滴定過(guò)程中溶液pH的變化情況見(jiàn)表6-4，

滴定前，pH=2.87sp之前0.1%，

pH=7.76

sp時(shí)，pH=8.72sp之后0.1%，pH=9.741整理課件3、滴定突躍與弱酸強(qiáng)度的關(guān)系42整理課件（三）一元弱堿的滴定

如：用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNH3·H2O20.00mL的過(guò)程中，溶液pH的變化情況。

圖12-50.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNH3·H2O20.00mL

滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前的曲線，兩端坡度大而中部較平緩。

計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH在5.28。突躍范圍較窄，在pH4.3~6.3之間。并在酸性范圍內(nèi)。43整理課件（四）多元酸、多元堿的滴定

用強(qiáng)堿滴定多元酸或強(qiáng)酸滴定多元堿是分步進(jìn)行的，判斷能否進(jìn)行滴定和分步滴定的條件是：1.如果二元堿的cKb（B）≥10-8，（判斷能否進(jìn)行滴定）2.如果Kb1/Kb2＞

104，（判斷能否分步進(jìn)行滴定）

繪制滴定曲線的方法是：采用酸度計(jì)直接測(cè)定并記錄滴定過(guò)程中pH的變化，然后以加入酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的量為橫坐標(biāo)，混合溶液的pH為縱坐標(biāo)繪制。44整理課件

如：用0.1000mol/LHCl滴定0.05000mol/LNa2CO3，其滴定反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32-+H3O+HCO3-+H2OHCO3-+H3O+H2CO3+H2OcKb1＞10-8，cKb2=1.12×10-7

≈10-8，兩步反應(yīng)均可進(jìn)行滴定。Kb1/Kb2＞104，可進(jìn)行分步滴定。45整理課件HCO3-H2CO3圖12-60.1000mol/LHCl滴定

0.05000mol/LNa2CO3

滴定曲線出現(xiàn)兩個(gè)突躍（兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)）。

第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，產(chǎn)物為NaHCO3，近似pH為：滴定曲線如圖5-6可選用酚酞（8.0~9.6）作指示劑。46整理課件

第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)的產(chǎn)物為H2CO3，它在溶液中主要以溶解的CO2形式存在，其飽和溶液的濃度常溫時(shí)為0.040mol/L，所以溶液的酸度為：pH=3.87選用甲基橙（3.1~4.4）比較適宜。47整理課件1.Kac（A）≥10-8，（判斷是否能進(jìn)行滴定）2.Ka1/Ka2

＞104，Ka2/Ka3

＞104，（判斷是否能分步滴定）

例如，用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LH3PO4，其滴定分三步進(jìn)行：H3PO4+NaOHNaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOHNa2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOHNa3PO4+H2O其滴定曲線如圖5-7所示。

多元酸的滴定與多元堿的滴定類似，能否滴定的判斷原則同樣有兩條：48整理課件圖5-70.1000mol/LNaOH

滴定0.1000mol/LH3PO4

由于H3PO4的Ka3=2.2×10-13Kac（A）<10-8，所以得不到第三步反應(yīng)的滴定突躍；Ka1=7.52×10-3和Ka2=6.23×10-8

其Ka1cA和Ka2cA大于和近似于10-8，且Ka1/Ka2和Ka2/Ka3都大于104，

所以，第一步和第二步的滴定反應(yīng)都有較明顯的突躍。NaH2PO4Na2HPO449整理課件當(dāng)達(dá)到第一計(jì)量點(diǎn)是，生成物為NaH2PO4，溶液的pH為：據(jù)此可選用甲基紅（4.4~6.2）作指示劑較合適。當(dāng)達(dá)到第二計(jì)量點(diǎn)是，生成物為Na2HPO4，溶液的pH為：可選用百里酚酞（9.4~10.6）作指示劑較適宜。50整理課件三、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（一）酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

用來(lái)配制酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的強(qiáng)酸有鹽酸和硫酸，因鹽酸的滴定產(chǎn)物是氯化物大都溶于水，最常用。濃鹽酸不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而是先配成近似于所需濃度（一般為0.1mol/L）的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉（Na2CO3）硼砂（Na2B4O7·10H2O）51整理課件

例稱取分析純Na2CO31.3350g，配成一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液250.00mL，用來(lái)標(biāo)定近似濃度為0.1mol/LHCl溶液，量取一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液25.00mL，計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗HCl溶液24.50mL。試求鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度？解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2根據(jù)：52整理課件（二）堿標(biāo)準(zhǔn)溶液

用來(lái)配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的強(qiáng)堿有NaOH和KOH，因NaOH價(jià)廉最常用。標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸（H2C2O4·2H2O）鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）

鄰苯二甲酸氫鉀優(yōu)點(diǎn)：易得純品，不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大，所以是標(biāo)定NaOH較好的基準(zhǔn)物質(zhì)，其反應(yīng)為：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pH為9.1，選酚酞為指示劑。計(jì)算公式為：53整理課件KMnO4法1．原理MnO4－+5e+8H+Mn2++4H2O注：酸性調(diào)節(jié)——采用H2SO4，不采用HCl或HNO3MnO4－

+2H2O+3eMnO2↓+4OH－

MnO4－+eMnO42－利用MnO4－的強(qiáng)氧化性建立的滴定分析方法54整理課件2．KMnO4溶液的配制與標(biāo)定（1）間接配制法（2）標(biāo)定基準(zhǔn)物：AS2O3，H2