2024屆高考一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實驗基礎(chǔ)（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)實驗基礎(chǔ)一、單選題1．某固體樣品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3、Ba(OH)2其中的兩種按物質(zhì)的量1：1組成，現(xiàn)對固體樣品進(jìn)行實驗：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為A．FeCl2、Na2CO3 B．NaNO3、Ba(OH)2C．NH4Cl、NaNO3 D．FeCl2、NaNO32．我國科學(xué)家成功制得新型的可化學(xué)循環(huán)的高分子材料，其合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中，標(biāo)記*的碳原子被還原B．可用銀氨溶液檢驗化合物Ⅲ中的官能團(tuán)C．反應(yīng)②和反應(yīng)③都發(fā)生了鍵的斷裂D．聚合物Ⅳ可以通過水解反應(yīng)降解為小分子3．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置除去乙烯中的少量酸性氣體B．用裝置完成實驗室制取乙酸乙酯C．用裝置證明溫度對化學(xué)平衡的影響D．用裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性4．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗室制乙烯實驗室制乙炔提純工業(yè)乙醇證明溴苯制備是取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．用如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲生成氨氣 B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙驗證氨氣的還原性 D．用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣6．從海帶中提碘要經(jīng)過灼燒浸取、過濾氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，運用下列裝置，不能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置①灼燒碎海帶 B．裝置②浸取海帶灰中的I－C．裝置③放出下層的水溶液 D．裝置④分離碘，回收苯7．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()選項目的操作A配制0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入適量的乙酸，加熱C檢驗乙醇中氫的活潑性將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中D制備Fe(OH)3膠體向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色A．A B．B C．C D．D8．某溶液可能含有和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中說法不正確的是A．至少存在4種離子B．一定存在，且C．一定存在，可能存在D．一定存在，一定不存在9．實驗室欲用氯氣制單質(zhì)碘，下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取少量氯氣 B．用裝置乙氧化溶液中的碘離子C．用裝置丙提取置換出來的碘 D．用裝置丁過濾得純凈的碘單質(zhì)10．關(guān)于下列儀器使用的說法不正確的是A．①、③可加熱B．③、⑤可用于物質(zhì)分離C．②、④可用作反應(yīng)容器D．②、④、⑤使用前需檢漏二、多選題11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀苯酚與Br2反應(yīng)生成2，4，6三溴苯酚B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體H2O2具有氧化性C向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變紅Fe3＋與I－的反應(yīng)具有可逆性D向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀濃硫酸具有脫水性和氧化性A．A B．B C．C D．D12．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同C．沉鎂的操作能在較高溫度下進(jìn)行D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH3三、計算題13．鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。例如：Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑。（1）制備Na2O2的反應(yīng)為：4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O2。①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個數(shù)比為10︰9.5，該樣品中Na2O2的純度為。②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH－離子的物質(zhì)的量濃度為。（2）某同學(xué)為了檢驗引起光化學(xué)煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用agM氣體與bg氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，氣體通過足量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加cg。①若a＝c，則M氣體的成分可能含有。②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答。四、實驗題14．過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2．以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：（1）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。（3）過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。（4）過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理。（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取mg樣品，在溫度高于350℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為VmL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出表達(dá)式即可）。五、有機(jī)推斷題15．有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6參考答案：1．D【詳解】加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化，若是CO+2H+=H2O+CO2↑，陰離子會減少，則沒有Na2CO3，考慮引入Cl-，則樣品含有NH4Cl或FeCl2，氣體應(yīng)是H+、NO、Fe2+產(chǎn)生的，離子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO+H2O，F(xiàn)eCl2、NaNO3兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1組成，沒有消耗完NO，故陰離子種類沒變，故選：D。2．D【詳解】A．標(biāo)記的碳原子上從連接溴原子變成連接ZnBr，根據(jù)溴的化合價為-1，鋅的化合價為+2分析，碳原子的化合價降低，被還原，A正確；B．醛基能用銀氨溶液檢驗，B正確；C．反應(yīng)②和反應(yīng)③都為雙鍵變成單鍵，即發(fā)生了鍵的斷裂，C正確；D．聚合物Ⅳ是通過加聚反應(yīng)生成的，水解后生成的仍為高分子化合物，不是小分子，D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．氫氧化鈉是堿性溶液，且不與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故可用于除去乙烯中的少量酸性氣體，A選項正確；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液收集乙酸乙酯，B選項錯誤；C．熱水與冷水的溫度不同，根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變化，判斷平衡移動的方向，證明溫度對化學(xué)平衡的影響，C選項正確；D．該裝置中，若蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成CO2和SO2，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成SO2使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性、還原性，D選項正確；答案選B?！军c睛】針對于D選項的實驗裝置，通過濃硫酸使蔗糖脫水碳化，證明濃硫酸有脫水性；生成的碳又被濃硫酸氧化為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明二氧化硫氣體的漂白性；氣體進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；因此該套實驗?zāi)軌蜃C明了濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性，證明了SO2具有漂白性，還原性，這是一個非常好的實驗設(shè)計，考查的點較多。4．C【詳解】A．實驗室制乙烯應(yīng)加熱到170℃，裝置圖缺少溫度計，無法準(zhǔn)確控制反應(yīng)溫度，故A錯誤；B．電石與水反應(yīng)制乙炔，反應(yīng)迅速且生成氫氧化鈣，易堵塞導(dǎo)管，不能用啟普發(fā)生器制備乙炔，故B錯誤；C．生石灰可與水反應(yīng)，增大混合物沸點差，可蒸餾分離，且裝置符合操作要求，故C正確；D．制溴苯尾氣可能含有溴和溴化氫，若未除去溴，則溴遇到硝酸銀溶液也可以產(chǎn)生淺黃色沉淀，無法證明是否含有HBr，則無法證明為取代反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．反應(yīng)可用于制備氨氣，A正確；B．NH3是堿性氣體，可用堿石灰進(jìn)行干燥，B正確；C．裝置丙發(fā)生發(fā)應(yīng)，可驗證氨氣的還原性，C正確；D．氨氣的密度比空氣小，收集時應(yīng)從短管進(jìn)長管出，D錯誤；故選D。6．A【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，裝置①中的蒸發(fā)皿不能用于灼燒碎海帶。B、海帶灰中的碘化物易溶于熱水，故B可以達(dá)到。C、萃取使用的有機(jī)溶劑是苯，碘易溶于苯、不易溶于水，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，故C可以達(dá)到。D、碘和苯的沸點相差較大，可以用蒸餾法分離，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，溫度計的水銀球在支氣管口處，故D可以達(dá)到。本題選A。7．D【詳解】A.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故A錯誤；B.除去乙酸乙酯中混有的乙醇，加入飽和Na2CO3溶液，分液。加入乙酸不能完全與乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量，故B錯誤；C.醫(yī)用酒精是酒精水溶液，將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中，鈉既能夠與水反應(yīng)，又能和酒精反應(yīng)，故無法檢驗乙醇中氫的活潑性，故C錯誤；D.向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時，鐵離子水解生成Fe(OH)3膠體，操作合理，故D正確；答案選D。8．C【分析】由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明一定有NH，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L?！驹斀狻緼．由上述分析可知，至少存在，故A正確；B．由電荷守恒可知，一定存在，且，故B正確；C．一定存在，故C錯誤；D．由上述分析可知，一定存在，一定不存在，故D正確；故選：C。9．D【詳解】A.氯離子在陽極放電產(chǎn)生氯氣，可以用裝置甲制取少量氯氣，A正確；B.氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀，可以用裝置乙氧化溶液中的碘離子，B正確；C.碘在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反應(yīng)，可以采用萃取分液方法分離碘，C正確；D.碘易溶在四氯化碳中，不能用過濾的方法得純凈的碘單質(zhì)，D錯誤，答案選D。10．C【詳解】A．錐形瓶和蒸餾燒瓶可以加熱，A正確；B．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分液漏斗用于萃取分液操作，均可用于物質(zhì)分離，B正確；C．酸式滴定管和容量瓶均不可作為反應(yīng)容器，C錯誤；D．酸式滴定管、容量瓶、分液漏斗都具有旋塞或玻璃塞，使用前均需要檢漏，D正確；故選C。11．AD【詳解】A.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀，反應(yīng)方程式為：+3Br2→↓+3HBr，A正確；B.NaClO可氧化過氧化氫，生成氧氣，證明過氧化氫具有還原性，B錯誤；C.FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，氯化鐵過量，由現(xiàn)象不能判斷可逆反應(yīng)，C錯誤；D.濃硫酸使蔗糖脫水后，產(chǎn)生的C單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣，則蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀，證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，D正確；故合理選項是AD。12．CD【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2再經(jīng)煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．菱鎂礦高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)的水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故B正確；C．一水合氨受熱分解，“沉鎂”時若在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，不利于生成氫氧化鎂，故C錯誤；D．浸出工序產(chǎn)生的NH3可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可返回到浸出工序中，所以流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl，故D錯誤；答案選CD。13．91.9%2.00mol/LNO、CO、NO2、HCHO、CH3OHCH4【詳解】（1）①設(shè)樣品中氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別是x和y，根據(jù)鈉、氧原子個數(shù)比為10︰9.5可知，(2x＋2y):(x＋2y)＝10:9.5，解得y＝9x，所以樣品中過氧化鈉的純度是×100%＝91.9%。②7.64g樣品中過氧化鈉的質(zhì)量是7.64g×91.9%＝7.0g，所以過氧化鈉的物質(zhì)的量是7.0g÷78g/mol＝0.09mol，所以氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol。根據(jù)鈉原子守恒可知，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.09mol×2＋0.01mol×2＝0.2mol，所以溶液中OH－的濃度＝0.2mol÷0.1L＝2.00mol/L。（2）①若a＝c，這說明固體增加的質(zhì)量就是氣體的質(zhì)量，則根據(jù)方程式Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3可知，氣體可能含有NO、NO2。又因為CO＋Na2O2→Na2CO3、H2＋Na2O2→2NaOH，這說明氣體的組成只要滿足(CO)n(H2)m即可保證燃燒后的氣體通過過氧化鈉時，過氧化鈉增加的質(zhì)量就是氣體的質(zhì)量，因此氣體還可能含有CO、HCHO、CH3OH。②若2a=c，這說明固體增加的質(zhì)量是氣體質(zhì)量的2倍，因此最終參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量恰好等于氣體的質(zhì)量。根據(jù)方程式2CnHmOz＋(m＋2n)Na2O2＋(n－z)O2→2mNaOH＋2nNa2CO3可知，24n＋2m＋32z＝32n－32z，解得4n＝m＋32z，所以只有當(dāng)n＝1、m＝4、z＝0時成立，即該氣體是甲烷。14．酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解除去過氧化鈣晶體表面的水分。2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑9V/1400a×100%【詳解】（1）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，生成氯化鈣，且溶解二氧化碳達(dá)到了飽和程度，故此時溶液呈酸性。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；（2）反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是過氧化氫熱易分解；（3）過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是除去過氧化鈣晶體表面的水分；（4）過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；（5）過氧化鈣分解生成氧化鈣和氧氣，2CaO2＝2CaO+O2↑，若所取產(chǎn)品質(zhì)量為mg，測得生成氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），氧氣物質(zhì)的量＝，則得到過氧化鈣物質(zhì)的量為mol，過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。15．④+2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋2NH3＋H2On→＋（n－1）H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為?！驹斀狻緼與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)