2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章物質(zhì)及其變化第3講離子共存離子的檢驗與推斷課件

第3講離子共存離子的檢驗與推斷第二章內(nèi)容索引0102強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略增素能精準(zhǔn)突破研專項前沿命題03【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.了解常見離子的檢驗方法。2.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng),進(jìn)行離子的推斷和設(shè)計常見物質(zhì)檢驗的方案。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略一、離子共存1.離子共存的實質(zhì)判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,其實質(zhì)是判斷離子之間能否

發(fā)生反應(yīng)

,若離子之間不發(fā)生反應(yīng),則可以大量共存,否則不能大量共存。2.判斷溶液中離子能否大量共存的“4個”角度(1)題干的要求

至關(guān)重要,避免答非所問判斷溶液中離子能否大量共存時,要考慮題干的具體要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考慮溶液中離子能否大量共存而忽視題干的具體要求。(2)溶液的顏色無色溶液中不含有色離子,?？嫉挠猩x子有四種:(3)溶液的性質(zhì)判斷溶液中離子能否大量共存時,要考慮溶液的性質(zhì),包括酸性和堿性、氧化性和還原性等。(4)隱含的信息判斷溶液中離子能否大量共存時,要挖掘溶液中隱含的信息,充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液的酸堿性、氧化性和還原性的影響。①含有大量Fe3+的溶液,隱含溶液呈酸性,并具有較強(qiáng)

氧化

性。

②含有大量ClO-或

的酸性溶液,隱含溶液具有強(qiáng)

氧化

性。

③含有大量Fe2+的溶液,隱含溶液具有強(qiáng)

還原

性。

④含有大量S2-、

、

的溶液,隱含溶液呈堿性。易錯辨析

判斷下列各組離子在指定條件下能否大量共存,能大量共存的畫“√”,不能大量共存的畫“×”。二、離子的檢驗

常用方法有生成沉淀、生成氣體或顯示特殊顏色等1.常見陽離子的檢驗(1)依據(jù)生成沉淀進(jìn)行檢驗(2)依據(jù)生成氣體進(jìn)行檢驗

(3)依據(jù)顯示的特殊顏色進(jìn)行檢驗

2.常見陰離子的檢驗(1)依據(jù)生成的沉淀進(jìn)行檢驗(2)依據(jù)生成的氣體進(jìn)行檢驗應(yīng)用提升

檢驗溶液中的離子時,干擾因素的排除(1)用AgNO3溶液檢驗Cl-,一般先在被檢測的溶液中滴加適量稀硝酸進(jìn)行酸化,以排除

等的干擾,再滴入AgNO3溶液檢驗。易錯辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。

增素能精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一離子能否大量共存的判斷【能力概述】新教材變化

這部分內(nèi)容與舊教材相比,基本沒有變化。新教材在“練習(xí)與應(yīng)用”第4題涉及“離子能否大量共存的判斷”。離子共存是考查離子反應(yīng)知識的重要題型之一新高考高頻考點(diǎn)

從近兩年新高考試題來看,離子能否大量共存的判斷仍是新高考命題的熱點(diǎn),經(jīng)典題型仍保留預(yù)測考向

預(yù)測2023年高考仍會在選擇題中考查溶液中離子能否大量共存的問題【新教材·新高考】典例突破(2021天津卷,9)常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

)答案

B解析

pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性,Fe2+、H+、

發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,A錯誤;pH=12的溶液呈強(qiáng)堿性,B項中四種離子不反應(yīng),可以大量共存,B正確;Cu2+與S2-結(jié)合生成CuS沉淀而不能大量共存,C錯誤;常溫下,pH=7的溶液呈中性,Al3+與

發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體,不能大量共存,D錯誤。考題點(diǎn)睛

針對訓(xùn)練1.(2021湖南卷,12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)答案

B解析

NH3·H2O堿性較弱,與Al3+反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀,A項錯誤;酸性條件下,能夠發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2和S,B項正確;Fe3+對H2O2的分解具有催化作用,C項錯誤;酸性條件下,會氧化Cl-生成Cl2,D項錯誤。2.(2022四川遂寧二模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案

A歸納總結(jié)“四步法”突破離子能否大量共存的判斷題考點(diǎn)二離子的檢驗與推斷【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

新教材在“硫及其化合物”部分增加了硫酸根離子的檢驗,在“氮及其化合物”部分通過實驗增加了銨根離子的檢驗方法新高考高頻考點(diǎn)

從近兩年新高考試題來看,離子的檢驗仍是新高考的命題點(diǎn),離子推斷考查較少預(yù)測考向

預(yù)測2023年高考仍會考查離子的檢驗方法及實驗操作考向1.常見離子的檢驗典例突破(2020天津卷,6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(

)選項待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清的石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙答案

C解析

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,而海水中碘元素的存在形式為I-,A錯誤;CO2和SO2與澄清的石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同,B錯誤;向含Cu2+的溶液中滴加氨水首先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,C正確;檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙,D錯誤。針對訓(xùn)練1.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是(

)A.檢驗溶液中是否含有Ba2+:取少量待測液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有Ba2+B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C.檢驗溶液中是否含有:取少量待測液,向其中加入適量稀鹽酸,觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在

或答案

B2.(2021遼寧營口二模)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是(

)選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加CaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無答案

B歸納總結(jié)四種離子的檢驗流程及排除干擾的措施考向2.溶液中離子的推斷典例突破溶液X中含有下表中的某5種離子,且其濃度均為0.1mol·L-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述錯誤的是(

)答案

D考題點(diǎn)睛

針對訓(xùn)練(2021浙江三市十二校聯(lián)考)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、

中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:下列說法正確的是(

)A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.為確定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、H2O2溶液和硫氰化鉀溶液后,溶液將變?yōu)榧t色答案

B歸納總結(jié)把握四個原則,巧解溶液中離子的推斷題研專項前沿命題溶液中離子檢驗的規(guī)范描述

題型考查內(nèi)容非選擇題考查知識在化學(xué)工藝流程題或化學(xué)實驗綜合題中,考查某種離子的檢驗操作或沉淀是否洗滌干凈的操作核心素養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識例題.(1)(2021廣東卷,17節(jié)選)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中HClO已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是

。

(2)(2021全國乙卷,27節(jié)選)離心分離,并用稀鹽酸洗滌沉淀,要判斷洗滌是否完成,可通過檢測洗出液中是否存在

來判斷。檢測的方法是

。

思路指導(dǎo)(1)(2)答案

(1)取少量久置氯水置于試管中,加入過量稀硝酸酸化,再加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成(2)取最后一次洗出液置于試管中,加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成突破方法

設(shè)計實驗檢驗溶液中離子的思維流程針對訓(xùn)練1.按要求回答下列問題:(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:

。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:+2H+══S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選,說明實驗操作與現(xiàn)象)

。

答案

(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液)加入試管中,滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許,加稀硫酸充分反應(yīng)后,向其中滴加高錳酸鉀酸性溶液,若紫色褪去,證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)2.(2021山東聊城二模)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A—D—B,檢查裝置氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,在400℃時加熱裝置A使(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和