陜西省西安市周陵中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第1頁
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文檔簡介

陜西省西安市周陵中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說,下列關(guān)系正確的是A.含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3

B.含硫元素質(zhì)量比為4∶5C.含氧元素質(zhì)量比為5∶6

D.含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1參考答案:C略2.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤參考答案:B3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.

5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.

常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.

常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案:DA.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.氦氣是單原子分子,而氟氣是雙原子分子,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,2.7g

鋁與足量的鹽酸反應(yīng),生成AlCl3,失去的電子數(shù)為0.3NA,故D正確;答案為D。點(diǎn)睛:順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng),只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。4.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.70%

B.52.4%

C.47.6%

D.30%參考答案:A5.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO+CO2↑C

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2參考答案:D略6.關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是()A.氨水呈堿性B.氨氣極易溶于水,燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差C.氨氣易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)參考答案:B解析:氨之所以能做噴泉實(shí)驗(yàn),是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水,燒瓶內(nèi)外形成了壓強(qiáng)差。7.根據(jù)下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),判斷下列說法中不正確的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)(℃)801714190—702300沸點(diǎn)(℃)14131412180572500A.SiCl4是分子晶體

B.單質(zhì)B可能是原子晶體C.AlCl3在加熱時(shí)能升華

D.NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案:D略8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液制備少量Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C.硅與燒堿反應(yīng):Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑D.少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O參考答案:A略9.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小C.第VIIA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案:C略10.將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為1:1)的試管倒立在水槽中,相當(dāng)長一段時(shí)間后,試管中剩余氣體的體積占試管容積的A.1/4 B.1/3 C.2/3 D.3/8參考答案:D【詳解】二氧化氮和氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng),4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以當(dāng)二氧化氮和氧氣的體積比為1:1時(shí),假設(shè)總體積為8L,則發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)后還剩余3L氧氣,故剩余氣體的體積占試管容積的3/8。故選D。【點(diǎn)睛】掌握二氧化氮的性質(zhì),注意分析總反應(yīng)后,若氧氣有剩余,就直接得出結(jié)果,若二氧化氮有剩余,則還存在二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)。

11.在VL

AL2(SO4)3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,若在高溫中灼燒沉淀得白色固體mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是A、

mol/L

B、mol/L

C、

mol/L

D、

mol/L參考答案:D12.將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中,能大量共存且得到無色透明溶液的是()A.CaCl2

HCl

KNO3 B.K2SO4

BaCl2

NaOHC.NaOH

H2SO4

MgSO4 D.Fe2O3

CuSO4

NaCl參考答案:A【考點(diǎn)】離子共存問題.【分析】無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在,A.三種物質(zhì)之間不反應(yīng),形成的是無色透明溶液;B.硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;C.氫氧化鈉與硫酸、硫酸鎂反應(yīng);D.氧化鐵不溶于水,形成的是濁液,且硫酸銅為藍(lán)色溶液.【解答】解:無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在,A.CaCl2

HCl

KNO3之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存且得到無色透明溶液,故A正確;B.K2SO4、BaCl2之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.NaOH與H2SO4、MgSO4發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.Fe2O3不溶于水,CuSO4為藍(lán)色溶液,在溶液中不能大量存在,故D錯(cuò)誤;故選A.13.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家,他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是A.題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B.生成約22.4LCO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mo1C.上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物D.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案:C略14.下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的參考答案:D15.下列說法中正確的是A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B.工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬,如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí),加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量參考答案:B分析:A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣;B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確;C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬;D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí),加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解:A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣,故A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確;C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬,故C錯(cuò)誤;D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí),加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度,不能提高Al的產(chǎn)量,故D錯(cuò)誤。所以本題答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.今欲用NaHCO3固體配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空:(1)有以下儀器:①燒杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平(帶砝碼)配制時(shí)必須使用的儀器有

(填代號(hào)),還缺少的儀器是

、

。(2)用托盤天平稱取

g固體NaHCO3。(3)將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約250mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶(使用前檢漏),輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________________。蓋好瓶塞,搖勻。(6)配制好的溶液

(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。(7)以下因素會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是_________。A.定容時(shí)觀察液面俯視

B.定容倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加蒸餾水C.有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中

D.容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案:(1)①②④⑤⑥

藥匙

膠頭滴管(2)8.4(5)刻度線相切(6)不能

(7)BC

略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(12分)向500mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得105.7g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過量的稀HCl,充分反應(yīng)后,剩余沉46.6g,并有氣體產(chǎn)生。(1)原溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少?(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?參考答案:(1)4分;n(Na+)=1mol(2)4分C(Na2SO4)=0.4mol/L

c(Na2CO3)=0.6mol/L(3)4分V(CO2)=6.72L略18.在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中,按要求用合適的化學(xué)用語填空:

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。(3)原子半徑最小的元素是______________。

(4)最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是______________。

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________。(6)電子數(shù)為10的化合物分子式

__

、

__

__

、

__

。參考答案:(1)Na;(2)F;(3)H;(4)HF;(5)HClO4;(6)CH4、NH3、H2O、HF略19.(8分)甲、乙、丙是三種單質(zhì),其中甲為固體,乙和丙

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