2022-2023學年遼寧省大連市第七十七中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年遼寧省大連市第七十七中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（

）

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O=

2LiOH＋H2↑參考答案：C2.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1參考答案：D略3.SO2和O2是在催化劑表面上接觸時發(fā)生反應的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa時每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出熱量98．3kJ，則下列熱化學方程式正確的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1參考答案：A略4.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。5.下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色

C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象參考答案：D略6.下列變化中不需要破壞化學鍵的是(

)

A.加熱氯化銨

B.干冰升華

C.氯化鈉熔化

D.氯化氫溶于水參考答案：B略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D8.下列物質(zhì)中，不可作漂白劑的是（

）A．SO2

B．Ca(C1O)2

C．Na2CO3

D．Na2O2

參考答案：C9.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2?？梢杂脕沓ヒ彝橹谢煊械囊蚁┑姆椒ㄊ牵?/p>

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．在一定條件下通入氧氣參考答案：A略10.下列物質(zhì)的水溶液能導電而本身不是電解質(zhì)的是

A．氨氣

B．硫酸

C．蔗糖

D．硫酸鈉參考答案：A11.氧化還原反應的本質(zhì)是[]A．得氧和失氧

B．化合價的升降

C．電子的轉(zhuǎn)移

D．有無新物質(zhì)生成參考答案：C略12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生了丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，半透膜只允許較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場的作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；B．膠體具有丁達爾效應；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象．解答：解：A．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故A錯誤；B．只有膠體具有丁達爾效應，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確．故選A．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．13.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略14.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(

)

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D15.下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：水玻璃是一種礦物膠，可作黏合劑、耐酸水泥摻料，木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒，水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但在空氣中易與二氧化碳反應生成硅酸。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.綜合上述實驗，回答下列問題:（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。（3）K+物質(zhì)的量:n(K+)_____

(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根據(jù)題意，Ca2+和SO42-，可發(fā)生離子反應生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據(jù)反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據(jù)上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據(jù)上述分析，K+物質(zhì)的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強的是

（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為

；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為

。（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程

。參考答案：(1)Na,

Cl(2)PH3(3)NH4Cl,

離子鍵、共價鍵(4)H3PO4(5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(6)略 18.2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式

(2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為

參考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol(2)8.0*10-9mol/L

略19.（13分）Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

D．

B．

和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．葡萄糖和果糖