遼寧省鞍山市石廟子中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

遼寧省鞍山市石廟子中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：(

)A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A2.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C與O兩種原子的物質(zhì)的量之比是A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：A3.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是（）A．氨水

B．KSCN溶液

C．還原Fe粉

D．AgNO3溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：FeCl3與AlCl3兩種溶液的陽離子不同，檢驗鐵離子用KSCN或NaOH，且能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：A．加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀的為FeCl3，有白色沉淀的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．加KCN溶液變紅的為FeCl3，無現(xiàn)象的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．加鐵溶液變?yōu)闇\綠色的為FeCl3，無現(xiàn)象的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D．加硝酸銀溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D選；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握常見離子的檢驗方法為解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同可鑒別，明確發(fā)生的化學反應(yīng)即可解答，題目難度不大．4.下列電子式正確的是

A．

B．C．D．參考答案：B略5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

）

酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D略6.下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A．D2O B．Li+ C．OD﹣ D．OH﹣參考答案：D【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】由于要求電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析粒子的種類；然后根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)來分析．【解答】解：A、由于電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故離子須為陰離子，故A不選；B、由于電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故離子須為陰離子，故B不選；C、OD﹣是陰離子，故電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；OD﹣中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)也為9，故C不選；D、OH﹣是陰離子，故電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；OH﹣中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8，故質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，故D選；故選D．7.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+，Y2-，現(xiàn)有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略8.對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是（）A．可能有多種標準

B．一定只有一種標準C．可能用交叉分類法進行分類 D．可能用樹狀分類法進行分類參考答案：B【考點】化學研究基本方法及作用．【分析】A．分類可能有不同的標準；B．分類可能有不同的標準；C．交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式；D．樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行在分類的分類法．【解答】解：A．分類可能有不同的標準，可以得到不同的結(jié)果，故A正確；B．分類可能有不同的標準，可以得到不同的結(jié)果，故B錯誤；C．交叉分類法可對物質(zhì)分類，故C正確；D．樹狀分類法可對物質(zhì)分類，故D正確．故選B．9.下列說法中，正確的是

(

)A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略10.下列說法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離了，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B11.下列物質(zhì)為純凈物的是（

）A.水泥

B.王水

C.氨水

D.液氯參考答案：D略12.將甲烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶質(zhì)量增加了8克，則吸收的乙烯在標準狀況下的體積為A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L參考答案：B13.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C、轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似參考答案：A略14.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)（

）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22．4LCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B略15.對羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應(yīng)制得：下列說法中，不正確的是A.上述反應(yīng)的原子利用率是100%B.對羥基扁桃酸的核磁共振氫譜有6個吸收峰C.對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：請回答下列問題：①

所加入的試劑分別是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)序號被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有________個橫行，也就是有_______個周期，短周期指___---___________周期，長周期________________周期。元素周期表有________個縱行，分為_______個族，其中__________個主族，_______個副族，________個第Ⅷ族，________個0族，0族即是

___

元素。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是__________。參考答案：7；七；一、二、三；四、五、六、七；18；16；7；7；1；1；稀有氣體；主族（或0族）18.堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A溶液中的溶質(zhì)的化學式

，B溶液中的溶質(zhì)的化學式

．（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：

F+鹽酸：

（4）溶液B中陰離子的檢驗方法是

．參考答案：（1）Ba（OH）2、CuCl2；（2）；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍色沉淀C為Cu（OH）2，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H2O；堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl﹣，故鹽溶液B為CuCl2，F(xiàn)為碳酸鹽，F(xiàn)和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F為BaCO3，無色溶液E含有Cl﹣，故E為BaCl2，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，故A為Ba（OH）2，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）通過以上分析知，A溶液和B溶液的溶質(zhì)分別是Ba（OH）2、CuCl2，故答案為：Ba（OH）2、CuCl2；（2）①D→H+P是氫氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)方程式為：H2+CuOCu+H2O，用“單線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）A+B反應(yīng)是氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅與氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；F+鹽酸是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）CuCl2溶液中陰離子的檢驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl﹣；故答案為：取少量B