河南省安陽市殷都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省安陽市殷都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略2.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.，100mL；b.；200mL；c.，400mL；d.，600mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A．

B．

C．

D．參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D4.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2－>C－>B2＋

D．原子序數(shù):B>A>C參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法錯(cuò)誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C6.25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:10:1010:109

B．1:5:5×109:5×108

C．1:20:1010:109

D．1:10:104:109參考答案：A略7.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體100g

B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B略8.某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（）A．電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線→bB．H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C．放電一段是時(shí)間b極附近pH不變D．a(chǎn)電極發(fā)生反應(yīng)為：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸己退?，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、根據(jù)以上分析，a是負(fù)極，b是正極，所以電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線→b，故A正確；B、陽離子向正極移動(dòng)，a是負(fù)極，b是正極，所以H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、b的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故C錯(cuò)誤；D、H2N（CH2）NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等．9.右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是 （

）A．食鹽水中有氣泡逸出

B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+

C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)

D．該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略10.在4個(gè)密閉容器中分別充入N2、O2、CO、CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最小的是A.O2

B.N2

C.CO2

D.CO

參考答案：C0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（

）A．30

B．46

C．66

D．69參考答案：B略12.下列敘述正確的是

（

）

A．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B．化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲存起來的過程

C．共價(jià)鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的

D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略13.對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

參考答案：D14.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略15.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是組號XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。（1）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中＝________。[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

參考答案：（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

（2）NH3、CO2(2分)

不需要(2分)

（3）Mn2＋(2分)

450(2分)

18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2（2）①正四面體②配位鍵

N③高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性

sp3（3）金屬

銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）①3：1②試題分析：（1）鎳是28號元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有5個(gè)軌道，先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子，剩余3個(gè)電子再分別占據(jù)3個(gè)軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2。（2）①根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，SO42-的σ鍵電子對數(shù)等于4，孤電子對數(shù)為(6+2-2×4)÷2=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體型。②根據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。③NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3）。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，氨中心原子N的σ鍵電子對數(shù)等于3，孤電子對數(shù)為(5-3)÷2=1，則中心原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊，氨是極性分子。（3）銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體。銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，所以ICu>INi。（4）①根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6×1/2=3，鎳原子個(gè)數(shù)的為8×1/8=1，則銅和鎳原子的數(shù)量比為3:1。②根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為dg/cm3，根據(jù)p=m÷V，則晶胞參數(shù)a=nm?？键c(diǎn)：考查核外電子排布，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識。19.（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時(shí)間H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s請回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是

。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性

。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=

。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因