山東省濰坊市高密第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市高密第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是

（

）A．做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏大

D．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略2.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子被還原

B．反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時生成1mol氧化產(chǎn)物ClO2C．生成22.4LCO2時有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略3.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a>b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

（

）A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B略4.下圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（

）

A．閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===I

C．．閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．閉合K時，當(dāng)有0．1molK＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1．12L參考答案：D略5.下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：B略7.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，他們具有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略），下列說法不正確的是

A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物，其陰陽離子個數(shù)比可能為2：3

B．若A為非金屬單質(zhì)，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D．若A是共價化含物，0．1mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA

（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：B略8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3D．盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略9.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略10.下列敘述正確的是

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B略12.設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，依據(jù)n=計算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)；D、鉀全部反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯誤；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)為NA，故B正確；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，依據(jù)n=計算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D、鉀全部反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移，1molK與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．13.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：C略14.常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略15.鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠為了綜合利用廢料CaSO4,與相鄰的合成氨廠設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程

請回答以下問題：（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________________________(2)從濾液中獲?。ǎ∟H4）2SO4晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫序號)A.加熱蒸干B.蒸發(fā)濃縮

C.冷卻結(jié)晶D.過濾E.萃取

F分液（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是__________________.（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫序號)A.濃鹽酸

B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙

D.稀硫酸

E.濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4[或CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4]

(2)BCD

(3)CO2(4)AE(每空2分，共8分。（2）（4）兩題漏1項扣1分，錯選1項得0分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（07年全國卷1）(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：⑴W元素是________；Z元素是________。⑵化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和__________。⑶Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是__________和__________。⑷寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：答案：⑴鈣

氧

⑵CaS

CaC2

⑶SO2

SO3

⑷CO2＋CaO＝CaCO3難度：中等偏難，主要考察學(xué)生對元素周期律和元素化合物知識的綜合應(yīng)用。知識落點：高一化學(xué)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》和其他各章節(jié)的元素化合物知識。

對教學(xué)的啟示：在抓好基礎(chǔ)的前提下，注意知識的綜合和應(yīng)用。18.（2010·重慶卷）26．（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．（1）元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

．（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點

．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

P+

FeO+

CaO

+

Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到

g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F,為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。（3）P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應(yīng)生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。19.接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的

極（填寫“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。（2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

。（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)