河南省開封市陽光中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

河南省開封市陽光中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于（）A．單質(zhì) B．有機物 C．氧化物 D．無機物參考答案：B考點："三廢"處理與環(huán)境保護．.專題：化學應用．分析：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．含碳元素的化合物叫有機化合物．解答：塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子有機化合物，廢紙的主要成分是植物纖維，屬于纖維素，它們都屬于有機物．故選B．點評：本題是一道物質(zhì)組成材料題，解題的關鍵是對組成這些物質(zhì)材料成分的掌握，難度不大．2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答．【解答】解：由Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素，又因為Z、M同主族且X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M是氧元素；A、因鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2O＞HCl＞H2S，故B錯誤；C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯誤；D、Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；故選：D．3.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此，判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C參考答案：B4.為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用試劑為A．稀硝酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略5.常溫下，下列反應的離子方程式與向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應的離子方程式相同的是（

）

A．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中．逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向pH=1的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba(OH)2溶液參考答案：B略6.肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的：()A．正極的電極反應式：O2＋4H+＋4e—＝2H2OB．溶液中的陰離子向正極移動C．溶液的pH值保持不變D．負極的電極反應式：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2

參考答案：D 7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略8.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A 9.下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B.CCl4

C.Cl2

D.F2參考答案：C10.25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

（

）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)參考答案：B11.從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（

）①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略12.下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞電池

參考答案：B略13.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

)A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋

)B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：CA．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋

)，錯誤；B．酸的強弱不知道，則常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，溶液可能呈中性，可能呈酸性，錯誤；C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)，正確；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，錯誤；選C。14.下列關于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D.稀硝酸與金屬鋁反應放出氫氣，而濃硝酸則使其鈍化參考答案：C略15.具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，最容易形成離子的是：A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。請回答：(1)濃硫酸的作用是作

；該反應的化學方程式：

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)D中飽和碳酸鈉溶液的作用有

(填序號)A、溶解乙醇

B、吸收乙酸

C、減小乙酸乙酯的溶解度

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.②

①

(12分)根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）B的鍵線式

C的結(jié)構(gòu)簡式_______________（2）在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有

，屬于加成反應的有

（3）反應④的化學方程式是

。（4）反應⑥的化學方程式是

。參考答案：（1）__

____

__

____（2）____1,6________

___3，5_____（3）_________________________略18.（10分）

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________

A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38；Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全。設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）參考答案：（1）

B

；

C、D。

（2）

4、

3.3或3+lg2

、

可行

。略19.（10分）已知，在一個容積固定的容器中加入和，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為，放出熱量。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為___________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變）。