遼寧省遼陽市綜合高級中學2022年高三化學月考試題含解析

遼寧省遼陽市綜合高級中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D是由三種常見的短周期元素組成的單質(zhì)(一種)和化合物(三種)，這四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態(tài)，C為液態(tài)，D為固態(tài)，則下列敘述正確的是A.D為單質(zhì)，是硫

B.A為單質(zhì)，是氮氣C.D為單質(zhì)，是碳

D.A為單質(zhì)，是鈉參考答案：A略2.歷史上最早使用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)式如下；下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（）

A．靛藍具有堿性，能與鹽酸反應

B．靛藍的分子式是C16H10N2O2

C．靛藍苯環(huán)上的一溴代物有2種

D．1mol靛藍最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C3.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略4.已知反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1參考答案：C【Ks5u解析】用不同物質(zhì)表示的反應速率比較大小時，可以利用反應速率與化學計量數(shù)之比所得的數(shù)值進行比較，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1，v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1,v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1，v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，所以用各物質(zhì)表示的反應速率與化學計量數(shù)之比為0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.4mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，選C.5.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用堿式滴定管取23.10mL溴水

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥參考答案：C解析：①筒量是粗糧器，只能量取整數(shù)體積的液體，如用50mL量筒量取5mL稀硫酸，錯誤；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確；④溴水具有腐蝕性，不能用用堿式滴定管取溴水，錯誤；⑤瓷坩堝的主要成分含有二氧化硅，其為酸性氧化物，能與堿或堿性的物質(zhì)發(fā)生反應，故不能用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物，錯誤；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正確。故選C。6.(雙選題)第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（）A．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學反應B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29C．W的氧化物對應的水化物是共價化合物，并且必是強酸D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

參考答案：AD考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W與As的相對位置可知，X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S．A．二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4與水；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；X原子序數(shù)為5，As的原子序數(shù)為15+18=33；C．亞硫酸屬于弱酸；D．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱．解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W與As的相對位置可知，X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S．A．二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4與水，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＜As；X原子序數(shù)為5，As的原子序數(shù)為15+18=33，二者原子序數(shù)形成33﹣5=28，故B錯誤；C．W的氧化物對應的水化物中硫酸為強酸，而亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D．X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S，與As均為非金屬元素，同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故Y的非金屬性最強，故D正確，故選AD．點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．7.下列說法或表示方法正確的是(

)A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-1參考答案：C略8.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(

)選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應概念，屬于置換反應，故B不選；C．二氧化硅與碳反應生成Si與CO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故C不選；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應，故D選。9.某可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是A．若a+b=c+d，則往含有wmol氣體的平衡體系中再加入wmol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2wmolB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為a︰bC．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1kJ，后者吸收熱量Q2kJ，則Q1+Q2=QD．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d參考答案：D略10.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應②中的陰極反應式為2H++2e-==H2

D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―參考答案：D略12.150℃時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度為A.96

B.48

C.12

D.24參考答案：C13.D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（）A

X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B

A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C

X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D

自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

參考答案：答案：CD14.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①純堿和熟石灰都是堿．②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑥粗鹽和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；②水蒸氣不是能源物質(zhì)；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；⑥粗鹽和酸雨等物質(zhì)中含有多種物質(zhì)．解答：解：①純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故①錯誤；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯誤；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物，故③正確；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④錯誤；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故⑤正確；⑥粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，酸雨為酸的水溶液，均屬于混合物，故⑥正確；故選A．點評：本題考查了酸、堿和合金等的概念和生活常識問題，難度不大．15.正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1﹣丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是（）A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B．過濾、分液、蒸餾、萃取C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D．過濾、分液、過濾、蒸餾參考答案：D考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：實驗題．分析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇進行蒸餾即可．解答：解：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點不同進行蒸餾，則操作4為蒸餾，故選D．點評：本題考查混合物分離提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意流程中發(fā)生的化學反應及習題中的信息，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過NaClO氧化法制備Na2FeO4，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：(1)經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

_________________________________(2)步驟②反應的離子方程式是_____

___

_____(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優(yōu)點是____

(答出兩點即可)參考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能殺菌消毒又能凈水(或無毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的

金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)寫出“堿浸”反應的離子方程式：

▲

(2)減浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)z固體以除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率是

▲

。[已知：堿浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。](3)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是

▲

。

(4)右圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是

▲

。②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。NaNO2的作用是

▲

③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

▲

。參考答案：（1）MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑（2分）

（2）97.3%（2分）

（3）使用定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，（2分）

（4）④(Cl－有利于碳鋼的腐蝕，SO42－不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快

于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢（2分）。

②替代空氣中氧氣起氧化劑作用（2分）

③7.28×l0－4mol·L－1（2分）略18.直接生成碳－碳鍵的反應是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅰ的分子式為____________，其完全水解的化學方程式為_____________（注明條件）。（2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為_____________（注明條件）。（3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為____________；Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）反應①中1個脫氫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡式如下）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________；1mol該產(chǎn)物最多可與______molH2發(fā)生加成反應。參考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。

（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。

（4）。

（5）；8。本題考察有機物的合成、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機反應的判斷和書寫以及同分異構(gòu)體的判斷和書寫。（1）依據(jù)碳原子的四價理論和化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C5H8O4；該分子中含有2個酯基，可以發(fā)生水解反應，要想完全水解，只有在解析條件下才實現(xiàn)，所以其方程式為H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物Ⅰ的合成路線可知，Ⅳ是丙二酸，結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其結(jié)構(gòu)簡式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2OH。與濃氫溴酸反應方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基，根據(jù)Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯環(huán)，由脫氫劑Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式可以寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是（5）反應①的特點是2分子有機物各脫去一個氫原子形成一條新的C－C鍵，因此1分子與1分子在一定條件下發(fā)生脫氫反應的產(chǎn)物是。該化合物中含有2個苯環(huán)、1個碳碳三鍵，所以1mol該產(chǎn)物最多可與8molH2發(fā)生加成反應。19.A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為無色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀