江蘇省泰州市白馬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省泰州市白馬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：A略2.a、b、c、d、e

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b

原子次外層電子數(shù)相同；C

所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d

與a

同族。下列敘述正確的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半徑：b>c>d>aC.由a

和b

兩種元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵D.b、c

元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：Ba、b、c、d、e

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可判斷a為氧，b為第三周期元素；C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為鋁，b為鈉；d與a同族，則d為硫，e就是氯。A.氯的非金屬性大于硫，則氯的最價(jià)高含氧酸的酸性大于硫酸，A錯(cuò)誤；B.由原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑由大到小為Na>Al>S>O，B正確；C.由氧和鈉兩種元素可形成Na2O、Na2O2兩種的化合物，Na2O2除離子鍵外還含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.Na、Al元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。3.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)參考答案：D略4.亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是

A．氧化性、還原性

B．還原性、氧化性C．氧化性、酸性

D．還原性、堿性參考答案：A略5.下列說(shuō)法不正確的是

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：B6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HCl

C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略7.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）A、HCl

B、26M3+

D、CH3COO－參考答案：C略8.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強(qiáng)

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)參考答案：B略9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略10.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．X元素可能為鋁或硅

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

D．X元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略11.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱(chēng)“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是

（

）A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略12.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知斷裂lmolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱為(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol參考答案：B略13.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：CD14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，1mol此有機(jī)物與足量NaOH溶液充分

反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（

）A．2mol

B．3mol

C．5mol

D．6mol參考答案：答案;C15.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無(wú)氣體剩余。現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。Ⅰ.（2）本題是缺項(xiàng)配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價(jià)升降法配平。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達(dá)終點(diǎn)，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結(jié)合方程式，建立關(guān)系式：2～5H2O2計(jì)算時(shí)注意H2O2體積數(shù)：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：滴定過(guò)程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結(jié)果偏大。Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗(yàn)證其不穩(wěn)定性，通過(guò)受熱分解，驗(yàn)證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-.將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．試回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是_________________________________________________________________________________________________________________.(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________.(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________.參考答案：(1)(NH4)2CO3;D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3

(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2

;

(3)NH＋OH－===NH3↑＋H2O；NH3＋H＋===NH

略18.（12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．燒堿(3)虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B，D_____________，E。(均填編號(hào))(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：_______________________。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？________。參考答案：(12分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2分）(2)A、B、E

（3分）(3)ⅠⅡⅢ

（3分）(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說(shuō)明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含Cl－；通過(guò)上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨（2分）(5)將尾氣通入