2022年安徽省黃山市鹽池縣麻鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年安徽省黃山市鹽池縣麻鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正確的是A．在燒杯中溶解，完全冷卻后，用玻璃棒引，轉(zhuǎn)移到容量瓶B．洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好與刻度線相切D．定容后把容量瓶倒置搖勻，然后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。參考答案：C2.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅。現(xiàn)代有:（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是

A.Ⅰ，①

B.Ⅱ，②

C.Ⅲ，③

D.Ⅳ，④參考答案：B略3.分別用10mL1mol·L－1溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液參考答案：A略4.下列裝置屬于原電池裝置的是A. B. C. D.參考答案：A分析：原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、沒有構(gòu)成閉合回路，故C錯誤；D、兩個電極相同，沒有兩個活潑性不同的電極，故D錯誤；故選D。

5.下列元素中，屬于第三周期的是

（

）A．Li

B．F

C．P

D．Fe參考答案：C略6.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（

）A.232Th和233U互為同素異形體

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：DA、232Th和233U都為元素，不為單質(zhì)，不可能互為同素異形體，選項A錯誤。B、只知道Th的兩種核素的質(zhì)量數(shù)，不清楚在自然界中兩核素的原子個數(shù)百分比，則不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，選項B錯誤；C、化學(xué)變化過程中元素的種類不變，232Th變?yōu)?33U，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化研究的范圍，選項C錯誤；D、同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同，選項D正確。答案選D。7.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A．28.4

B．71g·mol-1 C．71

D．28.4g·mol-1參考答案：B略8.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A．6和8

B．19和16 C．12和17

D．10和8參考答案：C9.有關(guān)化石燃料的說法正確的是()A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B．化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速度相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的C．化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過幾百萬年才能形成的非再生能源參考答案：D解析化石燃料是由遠(yuǎn)古生物掩埋在地下深處歷經(jīng)幾百萬年演變而形成的，但由于儲量有限，很可能在幾百年內(nèi)就被人類耗盡，且化石燃料屬于非再生能源。10.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量；④向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：C【詳解】①由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉晶體。②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，也能溶于強堿中，向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸最終轉(zhuǎn)化為氯化鋁，得不到沉淀；③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先發(fā)生膠體的聚沉形成氫氧化鐵沉淀，然后與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)沉淀溶解；④氫氧化鋁不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量最終有沉淀生成；因此符合條件的是①④，答案選C。11.下列離子方程式中，正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：D略12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C 13.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染B．塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料都主要是以硅酸鹽為原料生產(chǎn)C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：B略14.下列敘述錯誤的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：B略15.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應(yīng)，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．為了評價凱庫勒的觀點，某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案：

①按圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。已知HBr極易溶于水，試回答：

（1）寫出A中苯所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

其反應(yīng)類型為

（2）由C中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以證明凱庫勒觀點錯誤，C中實驗現(xiàn)象是

參考答案：(1)、

，

取代反應(yīng)（或溴代反應(yīng)）（2）產(chǎn)生噴泉

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

DEFG

C

HI

J

K

L

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物

(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。（3）元素C和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：

，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是：

(填化學(xué)式)1111]（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法

B．熱分解法

C．熱還原法參考答案：（1）穩(wěn)定

（2）

堿

（3）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

（4）26

HBr（5）AC

（6）

C

【名師點晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯點是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋SCu2S

Cu＋Cl2CuCl2

所以，Cl的非金屬性強于S。本題的難點是（5）和（6），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應(yīng)計算的一般方法。18.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì)，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色。在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點燃鎂條時，可以引起爆炸并生成氣體D。將D通入用硝酸酸化的AgNO3溶液中時，立即出現(xiàn)白色沉淀。將氣體C通入澄清的石灰水時，石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實回答下列問題：（1）C的分子式可能是

，

。（2）元素Y的原子在中期表中的位置是

，D的電子式為

。（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價為

，Na+離子半徑比Y-半徑

。（4）寫出B與Ca(OH)2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO2，CO2。（2）第三周期、第VIIA族，。

(3)-1，小。（4）Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O19.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和