2022年安徽省黃山市鹽池縣麻鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析_第1頁
2022年安徽省黃山市鹽池縣麻鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析_第2頁
2022年安徽省黃山市鹽池縣麻鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2022年安徽省黃山市鹽池縣麻鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列做法不正確的是A.在燒杯中溶解,完全冷卻后,用玻璃棒引,轉(zhuǎn)移到容量瓶B.洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.緩緩地將蒸餾水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好與刻度線相切D.定容后把容量瓶倒置搖勻,然后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。參考答案:C2.冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣法;③活潑金屬置換法;④電解法。古代有:(I)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析,不正確的是

A.Ⅰ,①

B.Ⅱ,②

C.Ⅲ,③

D.Ⅳ,④參考答案:B略3.分別用10mL1mol·L-1溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng),則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

)A.溶液

B.溶液

C.溶液

D.溶液參考答案:A略4.下列裝置屬于原電池裝置的是A. B. C. D.參考答案:A分析:原電池的構(gòu)成條件有:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解:A、符合原電池的構(gòu)成條件,故A正確;B、乙醇屬于非電解質(zhì),沒有電解質(zhì)溶液,故B錯誤;C、沒有構(gòu)成閉合回路,故C錯誤;D、兩個電極相同,沒有兩個活潑性不同的電極,故D錯誤;故選D。

5.下列元素中,屬于第三周期的是

)A.Li

B.F

C.P

D.Fe參考答案:C略6.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是(

)A.232Th和233U互為同素異形體

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案:DA、232Th和233U都為元素,不為單質(zhì),不可能互為同素異形體,選項(xiàng)A錯誤。B、只知道Th的兩種核素的質(zhì)量數(shù),不清楚在自然界中兩核素的原子個數(shù)百分比,則不能確定該元素的相對原子質(zhì)量,選項(xiàng)B錯誤;C、化學(xué)變化過程中元素的種類不變,232Th變?yōu)?33U,原子核發(fā)生變化,不屬于化學(xué)變化研究的范圍,選項(xiàng)C錯誤;D、同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同,選項(xiàng)D正確。答案選D。7.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升(STP),該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A.28.4

B.71g·mol-1 C.71

D.28.4g·mol-1參考答案:B略8.下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可以組成AB2型離子化合物的是A.6和8

B.19和16 C.12和17

D.10和8參考答案:C9.有關(guān)化石燃料的說法正確的是()A.化石燃料是可再生的,因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限,但形成化石燃料的速度相當(dāng)快,所以化石燃料相當(dāng)于是無限的C.化石燃料的形成是非常復(fù)雜的,所需時(shí)間也較長,但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的D.化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的,而且又都是經(jīng)過幾百萬年才能形成的非再生能源參考答案:D解析化石燃料是由遠(yuǎn)古生物掩埋在地下深處歷經(jīng)幾百萬年演變而形成的,但由于儲量有限,很可能在幾百年內(nèi)就被人類耗盡,且化石燃料屬于非再生能源。10.下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2;②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸;③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量;④向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案:C【詳解】①由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的,所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉晶體。②氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿中,向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸最終轉(zhuǎn)化為氯化鋁,得不到沉淀;③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先發(fā)生膠體的聚沉形成氫氧化鐵沉淀,然后與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)沉淀溶解;④氫氧化鋁不能溶于氨水中,向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量最終有沉淀生成;因此符合條件的是①④,答案選C。11.下列離子方程式中,正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.FeCl2溶液中滴加氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

參考答案:D略12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)A.元素的相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變

B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案:C 13.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是A.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染B.塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料都主要是以硅酸鹽為原料生產(chǎn)C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案:B略14.下列敘述錯誤的是A.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案:B略15.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中SO32-→SO42-,則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案:Cn(SO32-)==0.3mol,n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol;SO32-被氧化成SO42-,S元素化合價(jià)由+4價(jià)升為+6價(jià);R2O72-中R元素發(fā)生還原反應(yīng),令R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià),根據(jù)電子守恒,0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a);解得a=+3,故選C。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中,碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀.為了評價(jià)凱庫勒的觀點(diǎn),某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:

①按圖所示的裝置圖連接好各儀器;

②檢驗(yàn)裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1、K2、K3止水夾;

④待燒瓶C中氣體收集滿后,將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中,關(guān)閉K2,打開K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。已知HBr極易溶于水,試回答:

(1)寫出A中苯所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

其反應(yīng)類型為

(2)由C中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤,C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

參考答案:(1)、

,

取代反應(yīng)(或溴代反應(yīng))(2)產(chǎn)生噴泉

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

DEFG

C

HI

J

K

L

(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物

(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”,此空1分)。(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。(3)元素C和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:

。(4)元素G和L的原子序數(shù)相差:

,它們的氫化物的水溶液酸性相對強(qiáng)的是:

(填化學(xué)式)1111](5)表中A和F兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為:

A.MnO2

B.Na2SO4

C.FeCl3

D.KMnO4(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,通常采用的冶煉方法為:

A.電解法

B.熱分解法

C.熱還原法參考答案:(1)穩(wěn)定

(2)

(3)Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

(4)26

HBr(5)AC

(6)

C

【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯點(diǎn)是元素金屬性和非金屬性的比較,要注意歸納常見的比較方法:如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);④與氫氣化合的條件;⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng);6、其他,例:2Cu+SCu2S

Cu+Cl2CuCl2

所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。本題的難點(diǎn)是(5)和(6),要掌握和理解質(zhì)量守恒定律,氧化還原反應(yīng)計(jì)算的一般方法。18.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì),A是密度最小的氣體,B在通常狀況下呈黃綠色。在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí),可以引起爆炸并生成氣體D。將D通入用硝酸酸化的AgNO3溶液中時(shí),立即出現(xiàn)白色沉淀。將氣體C通入澄清的石灰水時(shí),石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題:(1)C的分子式可能是

。(2)元素Y的原子在中期表中的位置是

,D的電子式為

。(3)元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX,在該化合物中X的化合價(jià)為

,Na+離子半徑比Y-半徑

。(4)寫出B與Ca(OH)2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式

。參考答案:(1)SO2,CO2。(2)第三周期、第VIIA族,。

(3)-1,小。(4)Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O19.寫出下列變化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件和

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