2022年浙江省杭州市舟山市岱山縣中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年浙江省杭州市舟山市岱山縣中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B略2.已知乙烯為平面結構，因此1，2一二氯乙烯可以形成不同的空間異構體：下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構體的是A．1，1一二溴乙烯

B．丙烯

C．2—丁烯

D．1—丁烯參考答案：C3.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子化合物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到啟示，判斷下列產(chǎn)物正確的是（

）A．ZnC2水解生成乙炔C2H2

B．Al4C3水解生成丙炔C3H4C．Mg2C3水解生成丙烯C3H6

D．Li2C2水解生成乙烯C2H4參考答案：A略5.2011年3月日本福島大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有關的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53

B．中子數(shù)為53

C．質(zhì)子數(shù)為131

D．中子數(shù)為131參考答案：A略6.下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A.鋁、鈉、干冰

B.金剛石、碳化硅、晶體硅C.碘化氫、溴化氫、氯化氫

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳參考答案：B試題分析：干冰、CO、碘化氫、溴化氫、氯化氫形成的晶體都是分子晶體，其熔點高低與分子間作用力大小有關系，所以選項A、C、D都是錯誤的；B中都是原子晶體，其熔點高低與共價鍵的強弱有關系，所以正確的答案選B。點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。試題注重基礎，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，也有利于提高學生的學習效率。7.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進一步影響，據(jù)此解答．解答：解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡移動的影響角度分析8.下列各項中表達正確的是（

）。A．H、D、T表示同一種核素B．F－離子結構示意圖： C．用電子式表示HCl形成過程:D．次氯酸電子式:參考答案：B9.將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化鈉D．葡萄糖參考答案：

考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途．.專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、氫氧化銅和乙酸反應生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B、乙醇和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故C錯誤；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故D正確；故選D．點評：新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是，久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質(zhì)有些差別，且氫氧化銅和葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行．10.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是A．大量使用化肥農(nóng)藥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略11.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2

2SO3，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉化率為P%，則乙容器中SO2的轉化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、無法判斷參考答案：B略12.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的（

）①

殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②

盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A、①③④

B、②③④

C、①②④

D、①②③④參考答案：C略13.（不定項）為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．NaOH參考答案：C【考點】鹽類水解的應用．【分析】配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應增大銨根離子濃度，以此來解答．【解答】解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl﹣的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯誤；B．加適量的NaCl，對銨根離子水解無影響，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故B錯誤；C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1，故C正確；D．加NaOH與銨根離子反應生成一水合氨，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解平衡移動及離子濃度變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水解原理的應用，題目難度不大．14.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(

)

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C略15.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe（NO3）X中的x為2

B．反應中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________。

（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上__________。

A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽

E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉入容量瓶

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為______mL；

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用_____mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

有機化學反應因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物.例如:請回答下列問題:(1)反應①的反應類型:________________;(2)寫出A1、A2可能的結構簡式:______________,

____________(3)B的結構簡式:______________C的結構簡式:_______________.(4)反應⑤的化學方程式:____________________________________.(5)與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體有______種.任意寫出其中兩種_____________________,____________________.參考答案：略18.（8分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是

；（2）B和C的分子式分別是

和

；C分子的立體結構呈

型，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是

，該反應的化學方程式為

；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p6

（2）HCl

H2S

V

極性

（3）H2O2

2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O略19.(18分)

G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A(—CH=CH2)和D（HO——CHO）按如下方法合成:已知以下信息:①C不能發(fā)生銀鏡反應。②—ONa+RCH2I→—OCH2R+NaI③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'回答下列問題：(1)A的化學名稱為____________，1molA最多可跟

molH2發(fā)生反應。(2)D的含氧官能團的名稱是____________，由E生成F的反應類型為_______

。(3)由B生成C的化學方程式為___________________