化學初中推斷題方法、解題思路及突破口(含答案及解析過程)

PAGE1PAGE4初中化學推斷題方法、解題思路及突破口推斷題是每年各地中考的經典題型，它不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生的分析、推理、綜合應用知識的能力，具有很強的區(qū)分度與選拔功能。它的特點是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質的組成、性質、用途和制備等知識內容。另外題干中的信息千絲萬縷、錯綜復雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現象，對我們學生來說是試卷中的“重災區(qū)”。那么如何輕松解題呢？筆者認為：擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關鍵；應用合理的方法是解題的保障。一、解題思路閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領大局。關鍵點要反復讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。驗證答案：要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。二、解題方法順推法：通常以題首為突破口，按照物質的性質，以及物質間的相互反應為依托逐步深入下去，直至順利解題。逆推法：通常以題給的結論或實驗現象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結論，再統(tǒng)攝整理。剝離法：根據已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質。三、尋找突破以物質的特征顏色為突破口黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質：銅或紅磷；綠色的物質：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質鐵銹（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍色的物質：膽礬（藍礬CuSO4?5H2O）；黃色的單質：硫磺（S）；黃色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。例1：有四種物質的溶液：=1\*GB3①Ba(OH)2、=2\*GB3②Na2SO4、=3\*GB3③HNO3、=4\*GB3④FeCl3，不用其他試劑將它們逐一鑒別出，其鑒別的順序是（）A．=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①B．=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=2\*GB3②D．=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③解析：首先鑒別FeCL3,三價鐵離子為棕黃色，觀察得到。然后將它分別加入另外3瓶試劑。（當然是取樣加入，不要污染原試劑）。得到紅褐色Fe(OH)3沉淀的可鑒別出Ba(OH)2溶液。再將Ba(OH)2溶液加入到剩下的兩瓶試劑。得到白色沉淀BaSO4沉淀的為Na2SO4溶液。剩下的為HNO3例2：A是綠色粉末，G是藍色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化學常見的物質。它們之間轉化關系如下圖所示，反應①、②、③、④和⑤是初中化學常見的反應。請回答下列問題。（1）寫出化學式：D，E，X。（2）寫出化學方程式：反應②；反應③?？键c：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：框圖型推斷題．分析：（1）根據A是綠色粉末，分解會生成三種物質，所以A就是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅分解會生成氧化銅、水和二氧化碳，G是藍色溶液，所以G中有銅離子，X為常見的稀硫酸，所以D就是氧化銅，G就是硫酸銅，二氧化碳和水光合作用會生成有機物和氧氣E和H加熱會生成氧化銅，所以E就是氧氣，硫酸銅和Y會生成銅，所以Y是比銅活潑的金屬，將推出的各種物質進行驗證即可；

（2）根據推出的反應物、生成物書寫方程式．解答：解：（1）A是綠色粉末，分解會生成三種物質，所以A就是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅分解會生成氧化銅、水和二氧化碳，G是藍色溶液，所以G中有銅離子，X為常見的稀硫酸，所以D就是氧化銅，G就是硫酸銅，二氧化碳和水光合作用會生成有機物和氧氣；E和H加熱會生成氧化銅，所以E就是氧氣，硫酸銅和Y會生成銅，所以Y是比銅活潑的金屬，經過驗證，各種物質都滿足轉換關系，故答案為：CuO，O2，H2SO4；

（2）二氧化碳和水通過光合作用生成有機物和氧氣，故答案為：6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2；

氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可例3：某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質組成，為確定它的組成，做如下實驗：=1\*GB3①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；=2\*GB3②取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；=3\*GB3③過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有?？键c：物質的鑒別、推斷；證明硫酸和可溶性硫酸鹽．專題：混合物組成的推斷題．分析：根據硫酸銅溶液是藍色，硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉淀．碳酸鋇是溶于稀硝酸的，而硫酸鋇不溶于稀硝酸的特性進行分析解答．解答：解：由（1）可以排除硫酸銅，因為硫酸銅是藍色，

由（2）可知含有硫酸鈉或者碳酸鈉，因為硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉淀．

由（3）件可知一定含有碳酸鈉，不含硫酸鈉．因為碳酸鋇是溶于稀硝酸的，而硫酸鋇不溶于稀硝酸．既然含有碳酸鈉，那就肯定不含氯化鈣．因為碳酸鈣是沉淀．可能存在氯化鈉，可用硝酸銀來檢驗．

故答案為：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl．點評：本題考查學生根據硫酸銅溶液是藍色，硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉淀．碳酸鋇是溶于稀硝酸的，而硫酸鋇不溶于稀硝酸的特性進行分析解題的能力．以物質的用途為突破口物質的用途是化學學習的重點，因為我們學習知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。新的課程理念尤其重視知識的應用。在知識的運用中考查學生的各種能力。所以我們在復習的時更應該重視物質用途的學習與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質的用途等有關信息，故掌握典型物質的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、除鐵銹；氯化鈉可用作調味品、融雪例6：下圖所示的是有關物質的相互轉化關系，其中E是一種金屬氧化物，F是單質，丙是一種有毒氣體，G的溶液呈黃色，部分反應條件已略去。請回答：（1）甲起的是作用；（2）乙可能是（寫一種即可）；（3）反應=3\*GB3③的化學方程式為；（4）反應=4\*GB3④在生產、生活中的應用是?？键c：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：框圖型推斷題；壓軸實驗題．分析：根據G的溶液呈黃色，所以G中含有鐵離子，E是一種金屬氧化物，和丙反應會生成單質F和D，丙是一種有毒氣體，所以丙就是一氧化碳，E就是氧化鐵，F就是鐵，D就是二氧化碳，所以丁是酸，B就是水，A會生成水和C，C和乙又會生成水和二氧化碳，所以A就是雙氧水，C就是氧氣，乙就是含有碳氫元素的有機物，

根據甲在反應前后的變化進行分析，

根據（1）中推出的反應物、生成物書寫方程式，

根據推出的反應④分析用途．解答：解：G的溶液呈黃色，所以G中含有鐵離子，E是一種金屬氧化物，和丙反應會生成單質F和D，丙是一種有毒氣體，所以丙就是一氧化碳，E就是氧化鐵，F就是鐵，D就是二氧化碳，所以丁是酸，B就是水，A會生成水和C，C和乙又會生成水和二氧化碳，所以A就是雙氧水，C就是氧氣，乙就是含有碳氫元素的有機物，

甲在反應前后沒有發(fā)生變化，所以甲是催化劑，

一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，

酸會與金屬氧化物反應，可以除去鐵表面的鐵銹，

故答案為：（1）催化

（2）甲烷（4）除鐵銹點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可5、以物質的典型性質為突破口這里所指的性質應具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰與水反應放熱；硝酸銨溶于水溫度下降；氫氣是最輕的氣體；水常溫下為液體；氧氣能使帶火星的木條復燃；無水硫酸銅遇水變藍；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C；酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應等等。例7：有CH4、CO、H2三種純凈的氣體，分別燃燒后，將生成的氣體先通過無水硫酸銅固體（A裝置），再通過澄清的石灰水（B裝置），則：（1）如果A裝置變藍，B裝置無現象，則原氣體是。（2）如果A裝置不變藍，B裝置變渾濁，則原氣體是。（3）如果A裝置變藍，B裝置變渾濁，則原氣體是。6、以化學反應的特殊現象為突破口特殊的反應現象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰；白磷、紅磷燃燒產生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。例8：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質氣體A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。試填空。(1)E的化學式為：。

(2)反應①的化學方程式為：

。

(3)反應④的化學方程式為：。(4)反應⑥的化學方程式為：

?？键c：酸雨的產生、危害及防治；物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題．分析：硫在氧氣燃燒時能夠發(fā)出藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫和水反應能生成亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化成硫酸；二氧化硫在催化劑的作用下和氧氣反應能生成三氧化硫，三氧化硫和水反應能生成硫酸；硫酸能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸．解答：解：（1）由圖中反應關系可知，B是二氧化硫，C是水，二氧化硫和水反應能生成亞硫酸，化學方程式為：H2SO3．（2）由圖中反應關系可知，A是氧氣，硫和氧氣反應的化學方程式為（3）由圖中反應關系可知，D是三氧化硫，和水反應的化學方程式為：SO3+H2O═H2SO4．

（4）由圖中反應關系可知，F是硫酸，和氯化鋇反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．點評：解答本題要充分理解各種物質的性質及其反應時的實驗現象等方面的知識，只有這樣才能對各種做出正確的判斷7、以元素或物質之最為突破口常見的元素或物質之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al；人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca；空氣中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；質子數最少的元素是H；相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2；相對分子質量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物質是金剛石；空氣中含量最多的氣體是N2；最簡單的有機物是CH4；最常用的溶劑是H2O；人體中含量最多的物質是H2O。例9：A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系(部分產物和反應條件未標明)。(1)推斷C、甲、乙的化學式為：C，甲，乙；(2)寫出反應②的化學方程式；(3)寫出反應①的化學方程式，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有的優(yōu)點。考點：化學式的書寫及意義；物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：框圖型推斷題．分析：（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，A、B、甲等物質分別是鐵、氧氣、四氧化三鐵；

氫氣是密度最小的氣體，C是氫氣；

四氧化三鐵和氫氣反應能生成鐵和水，乙是水．

（2）鐵和水在高溫條件下反應能生成四氧化三鐵和氫氣．

（3）氫氣燃燒能生成水，不污染環(huán)境．解答：解：

（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，A、B、甲等物質分別是鐵、氧氣、四氧化三鐵，化學式分別為：H2；Fe3O4；H2O．故填：H2；Fe3O4；H2O．

（2）鐵和水在高溫條件下反應能生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：（3）氫氣燃燒能生成水，反應的化學方程式為：該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，產物無污染．故填：產物無污染．點評：本題主要考查化學式和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律8、以物質的俗名為突破口常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）；鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；熟石灰[氫氧化鈣：Ca(OH)2]；干冰（固體二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福爾馬林（甲醛：CH2O）等等。例10：A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下