2021年中考化學專項提能強化訓練五（含答案）

2021年中考化學專項提能強化訓練五

1.（2020?岳陽中考）海洋中蘊藏著豐富的化學資源，從海水中提取金屬鎂的主要步驟如下：資料:海灘貝

殼的主要成分是CaCO：!o

⑴為節(jié)約資源,試劑A常用海灘貝殼為原料制得,則試劑A為（填化學式）o

⑵操作Y的名稱為。

（3）在熔融狀態(tài)下的MgCh,通電后會生成鎂與一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為

2.（2020?蘇州中考）硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如圖：

氣體XHO硝酸

tII

石灰石f|燃燒］-1制漿I一性和f［過濾H結(jié)品f硝酸鈣晶體

I

濾渣

已知:硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。

⑴氣體X為（填化學式）O

⑵“制漿”所得的混合物屬于（填字母）。

a.溶液b.懸濁液c.乳濁液

（3）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學方程式:o

（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生:容器內(nèi)混合物基本變澄清和

（5）“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難;加入水量太多會導(dǎo)致

（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體N0,。產(chǎn)生NO*的原

因是?

3.（2020?黔東南中考）某興趣小組查閱資料得知:氯酸鉀（KC10J在加熱和二氧化鎰作催化劑的條件下生成

氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧氣,并回收提純氯化鉀和二氧化銃,按以下流程圖進行實驗,按要求

完成下列問題：

加熱至

質(zhì)量不

稱18g氯4-1--5--]------選檢烘

再減輕

酸鉀和6g加適量作d固體樽蠢|二氧化闔

步驟

二氧化鎰I山法物—步舞in

X

(1)步驟]中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

⑵步驟IV中操作Y的名稱是。

(3)步驟HI中“洗滌”操作2次后,收集第3次的洗滌液并進行檢驗。取少量洗滌液于試管中，滴加

溶液,有白色沉淀生成,說明還沒有洗滌干凈。

(4)實驗結(jié)束后,理論上能夠回收得到克二氧化鎬。

4.(2020?黔南州中考)高氯酸鉀(KC10。是一種性能穩(wěn)定的物質(zhì)，主要用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學

分析試劑,工業(yè)生產(chǎn)上生產(chǎn)高氯酸鉀的工藝流程如圖:

HQ

1--------1L^---11--------11-母液（NaCQ、）

NaClOj

蒸發(fā)濃縮

NaCIO,一|電解卜

冷卻

回答下列問題：

(1)為加快氯酸鉀的溶解,可采取的措施為。

(2)流程中的分離操作相當于實驗室中的。

(3)反應(yīng)釜中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

的反應(yīng)。

(4)電解NaClOs溶液時,除產(chǎn)生NaClO砂卜,還得到一種清潔的高能燃料,該反應(yīng)的化學方程式為

5.(2020?新疆中考)從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬,并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示:

(D圖中”操作”的名稱是.

(2)寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式

(3)寫出①中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式______________________________________________________________

(任寫一種)；該反應(yīng)的基本類型為。

(4)寫出②中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式o

6.(2020?安徽中考)硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng),因鐵屑中含

有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制

備硫酸亞鐵晶體,流程如下：

步驟①

硫酸銅溶液一晅維一皿…

H操作步驟②欣酒〒如日氏

保T卜1iL->FcSO,一硫酸亞鐵晶體

溶液------------

(1)步驟①中反應(yīng)的化學方程式為O

(2)操作I的名稱是。步驟②涉及蒸發(fā),蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、

酒精燈、玻璃棒、?

(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體,優(yōu)點是。

7.(2019?威海中考)苦鹵中提取氯化鉀

氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑,從海水曬鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀。

(1)物理方法提取

苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化鈉，其次是硫酸鎂和氮化鉀。它們的溶解度曲線如圖1所示。提取過程如

下：

①將苦鹵在較高溫度下(填操作名稱)，析出氯化鈉和硫酸鎂；

②將①中所得混合物進行操作得到母液;

③將母液降溫,氯化鉀和氯化鎂析此在較低溫度下用水洗滌,即可獲得較純凈的氯化鉀。

(2)化學方法提純

工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要,實驗室提純過程如圖2所示:

氯化鉀

過量氫氧

加水化鉞溶液過量x過量Y

硫酸鎂一溶液混合物過濾濾液藕發(fā)氯化鉀

IIIIII

圖2

①提純過程所用試劑X、Y分別是,（寫溶質(zhì)化學式），所加試劑均稍過量的目

的是；

②寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________________________________________

③步驟in中實際參加反應(yīng)的離子有（寫符號）。

8.（2020?寧波中考）鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO?？勺餮a血劑。某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了

有FeQ、FeO,還有一定量的SiO”興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO；,,其流程如圖：

爐

渣

［已知:Fe+FezlSODs1----3FeS0a；Si02不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)］

⑴操作①的名稱是。

⑵溶液A中的溶質(zhì)除睦0」外,還存在。

（3）上述流程中生成固體c的化學方程式。

9.（2020?重慶中考B）孔雀石的主要成分是CuCOs-Cu（0H）2及少量不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學按

下列實驗步驟制取了少量氧化銅。

廣軟一澄清鰥水一白色沉淀|

孔雀石

過量稀硫酸7溶液川NaOH溶液

①

cm?CU（OH）2

I濾渣

（1）白色沉淀的化學式為_______________________

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________________

（3）藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學式是o

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化,最多時可達種。

10.(2020?泰安中考)無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiOz、Fe。、MgSOi等雜質(zhì))

為原料,生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下圖:

鹽酸BaCL溶液石灰乳

石灰」一

過濾過濾

石礦一酸溶漉液I濾液2濾液3

粉——

尚

濾

⑸濾渣3

02)調(diào)pH

產(chǎn)

品蒸發(fā)

中性濾液

回答下列問題:

(1)從流程圖中推知:SiOz具有的化學性質(zhì)是?

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為0

(3)濾渣3中除有Ca(0H)2外,還有(填化學式,下同)。

(4)產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H.0外,最有可能含的是。

11.(2020?青島中考)回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,

某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。

【活動一】回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下：

金

屬

廢

料F坦」m

(D步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是(填寫化學式)。

(2)步驟III加入試劑甲的名稱是o

⑶步驟IV加入適量NaOII溶液的目的是?

【活動二】利用活動一回收的銅制取硫酸銅,設(shè)計方案如下：

,-稀硫酸

方案A:Cu△CuO------?CuSO4

濃硫酸A

方案B:Cu「CuSOi

【信息】CU+2H2S0,(濃)—CuSO.t+SO2t+2H20

(4)方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為。

(5)小組同學從綠色化學的視角分析方案B不合理,理由是

(寫出一條即可)。

12.(2020?連云港中考)黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零件等。利用黃銅制造各種物

品的過程中,會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液

的實驗流程如圖：

稀硫酸過量Zn

虺咋:酸溶f|過濾］一僵闋f過濾fZnSO,溶液

II

Cu濾渣

(1)下列關(guān)于黃銅的說法正確的是。

a.黃銅不能被腐蝕

b.黃銅的硬度比銅大

c.黃銅的熔點比鋅高

(2)“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學方程式:o

(3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是。

(4)為進一步提高原料利用率,得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的“濾渣”進行處理，向濾渣中

緩慢加入(選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌,觀察到

時停止加入,過濾。

(5)上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實是

_____________________________________________________________(任寫一條)。

13.(2020?雅安中考)高鎰酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，在化學、生產(chǎn)、生活等場景中都有重要的用途。某

工廠生產(chǎn)高鐳酸鉀的流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)寫出高鈦酸鉀的一種用途_____________________________________________________________

⑵“I混合加熱”發(fā)生的主要是(填“物理”或“化學”)變化。

(3)請將“II氧化反應(yīng)”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式補充完整(在橫線上填化學式)。

(4)“川電解”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有(寫元素符號)。

(5)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學式)。

14.(2020?江西中考)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。下圖是從鉆酸

鋰廢極片【主要成分為鉆酸鋰(LiCoOj】中回收得到C02O3和LizC。；的一種工藝流程。

(NH6CQ

(1)操作］中,粉碎廢極片的目的是______________________________________________

(2)實驗室中完成操作2時,需用到的玻璃儀器是(填一種即可)；

(3)操作4中，高溫條件下,CoCzO,在空氣中反應(yīng)生成C02O3和二氧化碳,化學方程式為

(4)操作5中,Li￡03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少,說明Li2cos的溶解度隨溫度升高

而。

15.(2020?柳州中考)華為公司作為我國高科技的代表。一直致力于核心技術(shù)的開發(fā)。2019年，華為公司推

出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高純硅，工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的工藝流程如圖：

H?一臨純硅

F

一陶熹-恒高溫I-----1

氧灌卷」反應(yīng)②反應(yīng)③國

化

硅

一反應(yīng)①f

(1)寫出co的任意一點物理性質(zhì)_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________a

(2)寫出反應(yīng)③的化學方程式,該反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(3)玻璃的主要成分是二氧化硅。二氧化硅屬于(填“金屬氧化物”或“非金屬氧化

物”)。二氧化硅(SiO”與氫氧化鈉溶液反應(yīng)類似于二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。請寫出二氧化硅與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。

(4)整個制備過程必須在無水、無氧氣的環(huán)境中進行,原因是

_________________________________________________________________O

核心素養(yǎng)沖Aa

1.(2020?瀘州中考)菱鎂礦中主要含MgC03、FeCOs和SiO,。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。

回答下列問題：

⑴菱鎂礦屬于(選填“純凈物”或“混合物”)。

(2)流程中濾渣a主要成分是。

(3)寫出菱鎂礦中MgCOa與稀HC1反應(yīng)的化學方程式。

(4)溶液b-溶液c反應(yīng)的化學方程式為4FeCl2++4HC?_4FeCh+2HQ(補充完方程

式)。

⑸溶液c調(diào)pH使Fe"完全沉淀為Fe(Oil)3從而與分離,則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8-

已知:物質(zhì)沉淀的pH見下表:

物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計算。

①菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為(不考慮整個流程轉(zhuǎn)化中的損失)。

②MgCb通電制得的氣體的質(zhì)量(寫出計算過程)。

2.(2020?柳州模擬)海水是寶貴的資源寶庫,如圖是海水提鎂的部分流程。請回答下列相關(guān)問題:

海水—I—苦鹵(含K+.Br-等)

粗鹽||BrT||K+.+等卜~~］沉淀劑

Mg(OHh

⑴粗鹽中含有$。：一、Mg"、C/等雜質(zhì)離子。為了除去粗鹽中的Ca",且不引入新的雜質(zhì)，可以選擇的

4

試劑是,寫出其發(fā)生的化學反應(yīng)方程式

(2)向苦鹵中通入氯氣(CL)是為了提取溟單質(zhì)(BrJ,寫出氯氣與澳化鉀發(fā)生的化學反應(yīng)方程式

(3)石灰乳的化學式是，工業(yè)上生產(chǎn)中常用來源廣泛、價格便宜的石灰乳作“沉淀劑”

除去Mg2；寫出此過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式o

(4)一定溫度下,往10.8g鎂和氧化鎂的固體混合物中通入足量的氫氣,充分反應(yīng)后冷卻到室溫，固體質(zhì)量

變?yōu)?.6go則固體混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程,精確到0.1%)

3.(2020?揚州中考)以FeSO,?7H20為原料制備鐵紅(FezOs)的一種方法如下：

H2OH2O2

II

FcSO,?7HzA|礴f夠］f面闌f底闔fFe2c)3

tI

物質(zhì)Z濾液

已知''沉淀”時的主要反應(yīng)為2FeS01+H202+2H20-2FeO(OH)I+2H2so加

m

(l)FeO(OH)中鐵元素的化合價為。FeO(OH)可表示為mFezOs-nFe(0H),—=，

3n

(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。

①“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)

溶液的pH,Z應(yīng)具備的性質(zhì)有(填字母)。

A.能與酸反應(yīng)

B.能與堿反應(yīng)

C.不與FeO(OH)反應(yīng)

②"沉淀”時反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是。

(3)“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為

(填離子符號)。

(4)“煨燒”時反應(yīng)的化學方程式為o

(5)如圖為其他條件相同時不同煨燒溫度對產(chǎn)品中FezOs質(zhì)量分數(shù)的影響。煨燒溫度較低時,產(chǎn)品中FeXh質(zhì)

量分數(shù)較低,其原因是。

當煨燒溫度達800℃時,繼續(xù)升高溫度,產(chǎn)品中FeQ質(zhì)量分數(shù)降低,且鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高,所得產(chǎn)品發(fā)黑,

其可能原因是______________________________________________

%

/Q-9

翔o8

2x

,Q7

眄6

岔

-xQ5

o

uQ4

dx

xQ3

XQ2

(6)用該方法制備Fe。,計算理論上13.9tFeSO.,-7H2。(相對分子質(zhì)量為278)可制得Fe。的質(zhì)量是多

少？(寫出計算過程)

2021年中考化學專項提能強化訓練五

1.(2020?岳陽中考)海洋中蘊藏著豐富的化學資源,從海水中提取金屬鎂的主要步驟如下：資料:海灘貝

殼的主要成分是CaCOso

海水(主要含「份取

NaCl和懿§―

MgSO4等)LMg(OH)z|試劑B」MgClz|J無水熔融，忘

京淀|溶液|MgClJ電解獨

(1)為節(jié)約資源,試劑A常用海灘貝殼為原料制得,則試劑A為Ca(0H)2(填化學式)。

(2)操作Y的名稱為過濾。

熔融

(3)在熔融狀態(tài)下的MgCh,通電后會生成鎂與一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為MgCh而

Mg+C12t?

2.(2020?蘇州中考)硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如圖：

氣體XH2O硝酸

tII

石灰石■+除燒］-1制漿卜回和川過濾H結(jié)晶一硝酸鈣晶體

I

濾渣

已知:硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。

(1)氣體X為C02(填化學式).

(2)“制漿”所得的混合物屬于b(填字母)。

a.溶液b.懸濁液c.乳濁液

(3)寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學方程式：Ca(0H)2+2HN03——Ca(NO3)升2上0。

(4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生:容器內(nèi)混合物基本變澄清和溶液的pH等于

7。

(5)“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難;加入水量太多會導(dǎo)致結(jié)晶步驟能耗

過多。

(6)若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NO、。產(chǎn)生NO,的原

因是CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱,HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx。

3.(2020?黔東南中考)某興趣小組查閱資料得知：氯酸鉀(KC10J在加熱和二氧化鎰作催化劑的條件下生成

氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧氣,并回收提純氯化鉀和二氧化鎰,按以下流程圖進行實驗,按要求

完成下列問題：

加熱至

質(zhì)量不

稱18gH流檢烘

再減輕

酸鉀和6g

二氧化鎰步驟I

操作Y|一,,

溶液］事而?血化鉀固體I

MnO2

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KC103△2KC1+302t。

⑵步驟IV中操作Y的名稱是蒸發(fā)。

(3)步驟HI中“洗滌”操作2次后,收集第3次的洗滌液并進行檢驗。取少量洗滌液于試管中,滴加硝酸

心溶液，有白色沉淀生成,說明還沒有洗滌干凈。

(4)實驗結(jié)束后,理論上能夠回收得到克二氧化鎰。

4.(2020?黔南州中考)高氯酸鉀(KC10)是一種性能穩(wěn)定的物質(zhì)，主要用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學

分析試劑,工業(yè)生產(chǎn)上生產(chǎn)高氯酸鉀的工藝流程如圖:

羊電f”晶

NaC104

蒸發(fā)濃縮

NaCIO,一|電解卜

冷卻

H:O

回答下列問題：

(1)為加快氯酸鉀的溶解,可采取的措施為攪拌(或加熱等，合理即可)。

(2)流程中的分離操作相當于實驗室中的過濾。

(3)反應(yīng)釜中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為KCKVNaClOd^~NaClOs+KClO”I,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型

中的復(fù)分解反應(yīng)。

(4)電解NaClfh溶液時,除產(chǎn)生NaClO」外,還得到一種清潔的高能燃料,該反應(yīng)的化學方程式為—

電解

NaClOs+IW-NaCW+Hzt。

5.(2020?新疆中考)從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示:

(1)圖中“操作”的名稱是過濾。

(2)寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式Au(或Pt)。

(3)寫出①中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式Fe+HzSO,—FeSO,+H2t［或2A1+3H2s0“——Ab(SO。3+3nt］

(任寫一種)；該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)。

(4)寫出②中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式2Cu+2H2so4+02上2CuS04+2Hz0。

6.(2020?安徽中考)硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng),因鐵屑中含

有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制

備硫酸亞鐵晶體，流程如下：

步驟①

f固體I

］」FeSO1步驟恩

1----1操作14|硫酸血板晶體

一溶液

(1)步驟①中反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSOa^—FeSCVCu。

(2)操作I的名稱是過濾。步驟②涉及蒸發(fā),蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、

蒸發(fā)皿。

(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體,優(yōu)點是不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)保。

7.(2019?威海中考)苦鹵中提取氯化鉀

氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑,從海水曬鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀。

(1)物理方法提取

苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化鈉，其次是硫酸鎂和氯化鉀。它們的溶解度曲線如圖1所示。提取過程如

下：

①將苦鹵在較高溫度下蒸發(fā)(或蒸發(fā)結(jié)晶)(填操作名稱)，析出氯化鈉和硫酸鎂;

圖1

②將①中所得混合物進行過濾操作得到母液;

③將母液降溫,氯化鉀和氯化鎂析出,在較低溫度下用水洗滌,即可獲得較純凈的氯化鉀。

（2）化學方法提純

工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要,實驗室提純過程如圖2所示:

氯化鉀

過量氮氧

加水化領(lǐng)溶液過量X過量Y_

硫酸鎂一溶液混合物過濾濾液蒸發(fā)氯化鉀

I11IIIIV

圖2

①提純過程所用試劑X、Y分別是K￡03、HC1（寫溶質(zhì)化學式），所加試劑均稍過量的目的是確保

雜質(zhì)完全反應(yīng)；

②寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式BaSHL+MgSO,——BaSO4I+Mg(0H)2，、KzCOs+BaSH”一

BaC(hl+2KOH、KOH+HC1-KCl+HzO、K2CO3+2HCI-2KCI+H2O+CO2t

2

③步驟HI中實際參加反應(yīng)的離子有Ba\COQ（寫符號）。

8.（2020?寧波中考）鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO?？勺餮a血劑。某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了

有Fez（）3、FeO,還有一定量的SiOz。興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO’,其流程如圖：

過員Na2c。3|溶液c|

操作③

的FeCCh

固體b|

［已知:Fe+Fe2（S0）3=^=3FeS0i；Si0z不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)］

⑴操作①的名稱是過濾。

（2）溶液A中的溶質(zhì)除H2S0,外,還存在硫酸鐵、硫酸亞鐵。

(3)上述流程中生成固體c的化學方程式FeSOdNa2c。3——NazSOdFeCGI。

9.(2020?重慶中考B)孔雀石的主要成分是CuCO：:?Cu(0H)2及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，某同學按

下列實驗步驟制取了少量氧化銅。

廣軟-澄清鰥水-白色沉淀I

氧化銅

孔雀石過量稀硫酸NaOH溶液

T溶液

①A|

CuCO3?CU(OH)2

fI濾渣

(1)白色沉淀的化學式為CaCO3。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Na0H+CuS04^Na2sO4+C11(OH)2c;H2so,+2NaOH^

Na2so4+2H2Oo

(3)藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學式是」2。

(4)若向溶液A中逐滴加入NaOII溶液,其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化,最多時可達3種。

10.(2020?泰安中考)無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiOz、Fez()3、MgSCh等雜質(zhì))

為原料,生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下圖:

鹽酸BaCb溶液石灰乳

灰

石

礦

石

濾液3

粉

產(chǎn)

品

中性濾液

回答下列問題：

(1)從流程圖中推知:SiO?具有的化學性質(zhì)是不能與鹽酸反應(yīng)。

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+6HCl^=2FeCL+3H20。

(3)濾渣3中除有CaSH),外,還有Mg(0H)2、Fe(0H)3(填化學式,下同)。

(4)產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量小0外,最有B能含的是BaC少。

11.(2020?青島中考)回收利用廢I日金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,

某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。

【活動一】回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下：

過量

III

（1）步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是ZnSO,、CuSO,、HzSO,（填寫化學式）。

（2）步驟m加入試劑甲的名稱是稀硫酸。

（3）步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是中和過量硫酸，同時使硫酸鋅完全反應(yīng)。

【活動二】利用活動一回收的銅制取硫酸銅,設(shè)計方案如下：

?.--;稀硫酸

方案A:Cu△CuO------*CuSOi

濃硫回》

方案B:Cu△CuSOi

【信息】Cu+2Hg（濃）—CuS0.!+S02t+2H20

（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為CuO+HzSO,—CuSO4+IM）。

（5）小組同學從綠色化學的視角分析方案B不合理,理由是方案B會生成二氧化硫，污染空氣（或浪費原料）

（寫出一條即可）。

12.（2020?連云港中考）黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零件等。利用黃銅制造各種物

品的過程中,會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液

的實驗流程如圖：

稀硫酸過量Zn

虺咋:酸溶f|過濾］一僵闋f過濾fZnSO,溶液

II

Cu濾渣

（1）下列關(guān)于黃銅的說法正確的是b。

a.黃銅不能被腐蝕

b.黃銅的硬度比銅大

c.黃銅的熔點比鋅高

⑵“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學方程式：Zn+H2s0,—ZnSO4+H2t。

（3）“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是把硫酸銅中的銅全部置換出來。

（4）為進一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液,需要對流程中的“濾渣”進行處理，向濾渣中

緩慢加入稀硫酸（選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）并不斷攪拌,觀察到無氣泡冒出時停止加入，過

濾。

（5）上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實是“酸溶”過程中Zn能與稀HzSO,反應(yīng),而Cu不能

反應(yīng)或“置換”過程中鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅（任寫一條）。

13.（2020?雅安中考）高鎰酸鉀是-一種重要的化工產(chǎn)品，在化學、生產(chǎn)、生活等場景中都有重要的用途。某

工廠生產(chǎn)高鋅酸鉀的流程如下圖所示。

MnO：KOHN?等

工KOH

--------^KMnO4

I混合加熱II氧化反應(yīng)HI電解

請回答下列問題：

（1）寫出高錦酸鉀的一種用途實驗室制氧氣（或醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑等）。

⑵“I混合加熱”發(fā)生的主要是物理（填“物理”或“化學”）變化。

（3）請將“II氧化反應(yīng)”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式補充完整（在橫線上填化學式）。

加熱

02+2MnQ2+4K0H---2KzMn（h+2壓0

（4）“III電解”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有」（寫元素符號）。

（5）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是」（寫化學式）o

14.（2020?江西中考）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。下圖是從鉆酸

鋰廢極片【主要成分為鉆酸鋰（LiCoOj】中回收得到Co。和LizC。，的一種工藝流程。

(NH.)￡Q

牯酸鋰

.廢極片,

⑴操作］中,粉碎廢極片的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；

（2）實驗室中完成操作2時,需用到的玻璃儀器是燒杯（或漏斗、玻璃棒）（填--種即可）;

⑶操作4中，高溫條件下,C0C2O,在空氣中反應(yīng)生成C02O3和二氧化碳,化學方程式為4coe2。4+3。2-

2co2O3+8CO2;

（4）操作5中,Li2c晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少,說明LizCO：；的溶解度隨溫度升高而』

小。

15.（2020?柳州中考）華為公司作為我國高科技的代表。一直致力于核心技術(shù)的開發(fā)。2019年，華為公司推

出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高純硅，工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的工藝流程如圖:

T高純硅

%

二網(wǎng)高溫

氧L國

化反應(yīng)②反應(yīng)③

硅

反應(yīng)①L畫

⑴寫出co的任意一點物理性質(zhì)無色（或“無味”或“氣體”或“密度比空氣略小”或“難溶于水”

(2)寫出反應(yīng)③的化學方程式2Hz+SiCL-Si+4HC1,該反應(yīng)屬于置換(填基本反應(yīng)類型)反

應(yīng)。

(3)玻璃的主要成分是二氧化硅。二氧化硅屬于非金屬氧化物(填“金屬氧化物”或“非金屬氧化

物”)。二氧化硅(SiOD與氫氧化鈉溶液反應(yīng)類似于二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。請寫出二氧化硅與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式Si0z+2Na0H—NazSiOs+IW。

(4)整個制備過程必須在無水、無氧氣的環(huán)境中進行,原因是整個制備過程都是在高溫的條件下進行的,

水和氧氣都能與反應(yīng)過程中一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

核心素養(yǎng)沖A+?

1.(2020?瀘州中考)菱鎂礦中主要含MgCOs、FeC(h和Si。?。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。

回答下列問題:

(1)菱鎂礦屬于混合物(選填“純凈物”或“混合物”兀

(2)流程中濾渣a主要成分是SiOz。

(3)寫出菱鎂礦中MgCOa與稀HC1反應(yīng)的化學方程式MgCO3+2HCl-Mg學z+COzt+40。

(4)溶液b-溶液c反應(yīng)的化學方程式為4FeCl2+02+4HCl-4FeC13+2HQ(補充完方程式)。

⑸溶液c調(diào)pH使Fe"完全沉淀為Fe(0H)3從而與Mg"分離,則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8?8.9。

已知:物質(zhì)沉淀的pH見下表:

物質(zhì)Mg(0H)2Fe(OH)3

開始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計算。

①菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為24%(不考慮整個流程轉(zhuǎn)化中的損失)。

②MgClz通電制得的氣體的質(zhì)量(寫出計算過程)。

解:設(shè)制得氣體的質(zhì)量為X,則：

通電

MgCI2~Mg+CI2T

2471

7.2tx

247.2t

x=21.3t;

71~x

答:MgCk通電制得的氣體的質(zhì)量為21.3to

2.(2020?柳州模擬)海水是寶貴的資源寶庫，如圖是海水提鎂的部分流程。請回答下列相關(guān)問題:

海水一j-f苦鹵(含K+.Mg<Br-等)

粗鹽11BT|IK+.等卜~］沉淀劑

Mg(OH)2

(1)粗鹽中含有S。：、Mg2一、等雜質(zhì)離子。為了除去粗鹽中的C『,且不引入新的雜質(zhì)，可以選擇的

試劑是碳酸鈉溶液，寫出其發(fā)生的化學反應(yīng)方程式Na2c(VCaCk-CaC()31+2NaCl。

(2)向苦鹵中通入氯氣(CL)是為了提取澳單質(zhì)(Bn),寫出氯氣與淡化鉀發(fā)生的化學反應(yīng)方程式_

Cl2+2KBr^Br2+2KC1?

(3)石灰乳的化學式是Ca(0HD，工業(yè)上生產(chǎn)中常用來源廣泛、價格便宜的石灰乳作“沉淀劑"除