2021全國高二（上）期中化學匯編：硫及其化合物（二）

2021全國高二（上）期中化學匯編

硫及其化合物（二）

一、單選題

1.二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的

A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物的性質

2.在探究SO?的性質實驗中，下列根據實驗現象得出結論不正確的是（）

A.向溟水中通入SO2,溶液褪色，說明SO?具有漂白性

B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2sth

C.將足量SCh的通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有還原性

D.向SO2水溶液中加入NaHCCh粉末，有氣泡產生，說明H2s。3酸性強于H2c。3

3.下列方案能達成實驗目的的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用加熱的方法除去NaCl中的NH4C1

C.用BaCb鑒別Na2co3溶液和Na2sCU溶液

D.用KSCN溶液檢驗久置FeSCU溶液中Fe?+是否完全被氧化

4.下列物質中，不能與SO?反應的是

A.鹽酸B.02C.CaOD.NaOH

5.醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內服藥“鋼餐”的物質是

A.BaCOsB.Ba（OH）2C.BaChD.BaSO4

6?某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是

A.C02B.O2C.SO2D.H2

7.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

A.N%B.SO2C.Cl2D.HC1

8.我國工業(yè)上主要以黃鐵礦為原料來生產硫酸，其工藝流程如圖:

下列說法錯誤的是

A.將黃鐵礦粉碎的目的是為了加快反應速率，提高原料利用率

B.二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物

C.二氧化硫轉化為三氧化硫是不可逆反應

D.三氧化硫制硫酸的反應方程式為：SO3+H,O=H2SO4

9.安全是開展實驗探究的首要原則。下列有關實驗安全的說法中不正砸的是

A.輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷膏藥

B.未用完的金屬鈉不能放回原試劑瓶，可投入水槽中與水反應進行處理

C.銅與濃硫酸反應完畢，可將反應液倒入盛水的燒杯中觀察產物溶液的顏色

D.進行化學實驗時佩戴護目鏡，可防止化學試劑飛濺進入眼睛

10.防治酸雨最根本的途徑是

A.減少礦物燃料的使用B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物的排放

C.減少溫室氣體的排放D.植樹造林

11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO②H2S、S③Na、Na2O?NaOH、NazCCh⑤Fe、Cl2

A.①②⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①?@

12.學校研究性學習小組欲用下圖所示的裝置證明H2sCh和HC1O的酸性強弱（已知：H2sCh的酸性強于H2co力。

下列有關說法錯誤的是

ABCDE

A.裝置C的作用是制備C5氣體

B.通過本實驗可以得出Cl元素的非金屬性比S元素強

C.直接將SO2氣體通入Ca(C10)2溶液中無法證明H2sCh和HC10的酸性強弱

D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產生白色沉淀即可證明H2s酸性強于HC10

13.下列操作或結論不氐砸的是

A.蒸鐳完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲裝置

B.中和滴定時，滴定管需用所要盛裝的溶液潤洗內壁2~3次

C.在未知溶液中滴加BaCb溶液出現白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中一定存在S0：

D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未冷卻就轉移至容量瓶中，則所配制的溶液濃度偏

高

14.蔗糖和濃硫酸反應的“黑面包”實驗如下：在燒杯中放入20g蔗糖，滴入幾滴水，向其中加入10mL濃硫酸，充

分攪拌，觀察到蔗糖由白色迅速變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)變?yōu)楹谏：谏腆w體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很

燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列說法正確的是

A.濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應速率

B.蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖

C.黑色固體中含有炭，炭的生成表現了濃硫酸的吸水性

D.有刺激性氣味是因為生成SO2氣體，除SO?外不生成其他氣體

15.實驗室用亞硫酸鈉固體粉末與70%的硫酸制取少量的二氧化硫。圖中裝置能達到相應實驗目的的是

堿石灰

A.生成SO?B.干燥SO?

^^3刑料板

C.收集SO?D.吸收SO?尾氣

NaOH

16.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是

選項實驗現象結論

固體變黑，產生刺激性氣濃硫酸具有脫水性和氧化

A向蔗糖中滴入濃硫酸

味的氣體性

Ba(NCh)2溶液中通入

B有白色沉淀生成BaSCh難溶

SO2氣體

某無色溶液中通入過量2-

C有白色沉淀一定含有SiC>3

的CO2氣體

新制氯水中加入少量碳

D有氣泡產生酸性：HC1O>H2CO3

酸鈣

A.AB.BC.CD.D

17.SO2分別通入下列溶液中，溶液都褪成無色，其中體現了二氧化硫漂白性的是

A.橙黃色的澳水B.品紅溶液

C.紫紅色的KMnCU溶液D.滴了酚酰的NaOH溶液

18.下列金屬能跟酸反應生成氫氣的是

A.Fe+H2so4稀)B.Al+H2soM濃)

C.Ag+HCl（?。〥.Zn+HNCh（?。?/p>

19.下列物質的化學成分正確的是

A.重晶石：BaSChB.膽研,：CUSO4-5H2O

C.生石灰：Ca(OH)2D.純堿：NaHCOj

20.硫及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學反應可得到SCh,SO2在

V2O5催化作用下與空氣中的。2反應生成SCh,其熱化學方程式為2so2(g)+O2(g尸2so3(g)AH=-198kJ/moL燃煤、

金屬冶煉和硫酸生產等產生的尾氣中都含有SO2,用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的S02,可得到NaHSCh、

Na2sO3等化工產品。下列有關S02的敘述不或硬的是

A.用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的S02,體現了SCh的酸性氧化物的性質

B.SO2在大氣中能轉化為SCh,體現了SO2的還原性

c.SO2的水溶液能導電，SO2是電解質

D.SO2的水溶液久置于空氣中，水溶液的酸性會增強

21.能夠用于鑒別SO2和CO?氣體的溶液是

A.澄清石灰水B.品紅溶液

C.紫色石蕊試液D.氯化饃溶液

22.酸雨對自然界的危害很大，下列有關酸雨的說法不正確的是

A.汽車尾氣是形成酸雨的原因之一

B.酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農作物

C.煨燒石灰石產生的C02是形成酸雨的主要物質

D.用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成

23.下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑

B.ALO3具有兩性，可用作耐高溫材料

C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

D.NaHCCh可溶于水，可用作焙制糕點的膨松劑

二、填空題

24.黑火藥爆炸時發(fā)生的反應：S+2KNO3+3C3^K?S+3cChT+N2T

(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是，S在周期表中的位置是。

(2)氮元素對應的氣態(tài)氫化物是,其水溶液顯___________性，寫出一水合氨的電離方程式

__________________________0

(3)硫元素在自然界主要以硫酸鹽的形式存在。寫出檢驗SO：的方法：

(4)氧、硫的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素(選填編號)

a.原子的得電子的能力b.含氧酸的酸性c.氣態(tài)氯化物的酸性d.單質的熔沸點

三、實驗題

25.右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。

請回答：

(1)濃硫酸與銅片反應的化學方程式為。

(2)反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是。

(3)下列有關該實驗的說法中，不正確的是o

A.該反應中濃硫酸只體現酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SCh，防止環(huán)境污染

C.反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色

D.含0.04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SC>2(標準狀況)

26.化學小組實驗探究SO?和AgNCh溶液的反應。

(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反應，得到無色溶液A

和白色沉淀Bo

①裝濃H2s04的儀器名稱是,與Cu反應的化學方程式為0

②試劑a是,尾氣用溶液吸收，相關離子方程式為

(2)對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2so3、Ag2sCU或二者混合物。

(資料：Ag2s微溶于水；Ag2s。3難溶于水，Ag2s。3和NH3H2O生成[Ag(NH3)2]+)

實驗二：驗證B的成分

―一濾液E

沉淀B61nol/L假水溶液C過!aia(NO?溶液)沉淀Di.洗滌干凈

?ii.it量:稀鹽酸

-＞沉淀F

①寫出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推斷D中主要是BaSCh，進而推斷B中含有Ag2so3。向濾液

E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2sCh。所用試劑及現象是,.

(3)根據沉淀F的存在，推測SO：的產生有兩個途徑:

途徑1：實驗一中，SO2在AgNCh溶液中被氧化生成Ag2so4,隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，SO；被氧化為S0：進入D。

實驗三：探究S0：一的產生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加BaCb溶液，未

出現白色沉淀，且BaS04比Ag2SO4更難溶于水，可判斷B中不含Ag2s(X

②實驗三的結論：.

(4)實驗一中SCh與AgNCh溶液反應的離子方程式是。

①根據物質性質分析，S02與AgN03溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag

和SO；生成。

②根據上述實驗所得結論實驗條件下：S02與AgNCh溶液生成Ag2so3的速率大于生成Ag和SOT的速率；堿性溶

液中SO：更易被氧化為S0；。

四、元素或物質推斷題

27.固體A含有3種元素，摩爾質量在lOOg-moU至200g-mo「之間，C、D為中學化學中常見的物質，與A的組

成元素相同，且C的摩爾質量大于D.B能使品紅褪色，E的焰色反應為黃色，實驗過程如下。

~飛~隔絕空氣產標況下2.24L氣體B「溶液E______________

-?_L|固體：C+D?足能界0況下4.48L氣體B

43.2g淡黃色沉淀F

請回答下列問題：

(1)組成A物質的三種元素為。

(2)生成沉淀F的離子方程式為。

(3)下列有關說法正確的是。

A.氣體B通入CaCb溶液中有白色沉淀

B.物質B、C、D均能使酸性KMnCU溶液褪色

C.已知A在工業(yè)上通常用于漂白，則其漂白原理與次氯酸漂白相似

D.自然界中存在天然的物質F

(4)A溶液中通入足量氧氣生成一種酸式鹽的化學方程式為。

28.化合物X在工業(yè)、農業(yè)生產中都有重要用途，X由4種常見元素組成，某興趣小組展開如下實驗(氣體的體積

均在標準狀況下測得)：

白色

沉淀F

46.6g

已知：①X的摩爾質量為454g.moH；②化合物B常溫下是常見的液體；③混合氣體C能使品紅溶液褪色，氣體E

能使帶火星的木條復燃。

請回答：

(1)白色沉淀F的化學式是,化合物X的化學式是。

(2)混合氣體C與足量氯水反應的離子方程式為。

(3)化合物X高溫分解的化學方程式為。

(4)藍色溶液G與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應可制得X,化學方程式為。

29.下表是元素周期表的一部分，其中列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

2①②

3③④⑤⑥

請回答下列問題：

(1)①的元素符號為:

⑵②的原子半徑______⑤的原子半徑(選填或"=");

(3)③和⑥兩元素形成的化合物的化學式為；

(4)④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為；

(5)⑥的單質與水反應的化學方程式為o

(6)⑤的最高價氧化物對應的水化物，其濃溶液具有①酸性；②強氧化性；③吸水性；④脫水性等性質，根據題意填

空(填序號):

I.將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有;

II.濃H2s04與Cu反應，體現了濃H2s。4的。

1H.將濃硫酸滴到膽帆上，膽磯變白，是因為濃硫酸具有；

30.某正鹽X(M=270g/mol)為三種常見元素組成的純凈物，進行如下實驗：

7.9g

步驟②的原理與工業(yè)制硫酸吸收塔中的原理一致：丙能使帶火星的木條復燃；乙和丁是含有相同元素的純凈物，且

焰色試驗透過藍色鉆玻璃呈紫色。請回答：

(l)X的化學式是,步驟④的化學方程式是。

(2)丁能使酸性高鋅酸鉀褪色，寫出反應的離子方程式。

參考答案

1.C

【詳解】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，答案選C。

2.A

【詳解】A.向濱水中通入SCh,溶液褪色，說明S02具有還原性，故A錯誤：

B.SCh的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2so3,H2sO3使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；

C.將足量SO2的通入酸性高鋸酸鉀溶液中，溶液褪色，高鎰酸鉀具有強氧化性，說明S02具有還原性，故C正確；

D.向SCh水溶液中加入NaHC03粉末，有氣泡產生，說明H2s酸性強于H2c。3,故D正確。

綜上所述，答案為A。

3.B

【詳解】A項、乙醇與水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘無法分層，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A錯誤；

B項、氯化鍍不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體，可用加熱的方法除去NaQ中的NHCL故B正確；

C項、Na2cCh溶液和Na2s04溶液均與氯化鋼溶液反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤：

D項、檢驗久置FeSCU溶液中Fe2+是否完全被氧化應選用酸性高鐳酸鉀溶液或鐵氟化鉀溶液，證明溶液中不存在

Fe2+離子,故D錯誤;

故選B。

【點睛】萃取劑選擇的原則：是萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液不反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大

于溶質在原溶劑中的溶解度。

4.A

【詳解】A.二氧化硫是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，能與氧氣反應生成三氧化硫，故B錯誤；

C.二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，故C錯誤；

D.二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故D錯誤；

故選A。

5.D

【詳解】硫酸鋼既不溶于水也不溶于酸，不易被X射線穿過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服藥劑，其俗稱“銀

餐”，因此“領餐”為BaS04；而碳酸鋼、氫氧化鋼能夠與胃酸反應，產生含有根離子的溶液，鋼離子屬于重金屬離

子，能夠使蛋白質變性，因此A、B、C三種物質不能做“鋼餐”；

故選D。

6.C

【詳解】A.通入C02,不能使品紅褪色，A項錯誤；

B.02不能使品紅褪色，B項錯誤；

C.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，但其漂白性不穩(wěn)定，加熱后品紅溶液可恢復到原來的顏色，C項正確；

D.出不能使品紅褪色，D項錯誤；

答案選C。

7.A

【詳解】A.NH3可以與硫酸反應生成硫酸鍍，故其不能用濃硫酸干燥；

B.SCh不溶于濃硫酸也不與其反應，故其可以用濃硫酸干燥；

C.C12不溶于濃硫酸也不與其反應，故其可以用濃硫酸干燥；

D.HC1不溶于濃硫酸也不與其反應，故其可以用濃硫酸干燥。

故選A.

8.C

【詳解】A.將黃鐵礦粉碎可以增大反應接觸面積，目的是為了加快反應速率，提高原料利用率，故A正確；

B.二氧化硫、三氧化硫均可以與堿反應生成鹽和水，都是酸性氧化物，故B正確；

C.二氧化硫轉化為三氧化硫是可逆反應，故C錯誤；

D.三氧化硫與水反應生成硫酸，反應方程式為：SO3+H2O=H2SO4,故D正確；

故選Co

9.B

【詳解】A.輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，以防皮膚感染或壞死，A正確；

B.鈉是活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水反應引發(fā)安全事故，因此實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶，B錯誤;

C.反應后試管中還是濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，應該遵循“酸入水”的操作規(guī)律，c正確；

D.進行化學實驗時護目鏡可以保護眼睛，防止化學試劑飛濺進入眼睛，D正確；

故選B。

10.B

【詳解】空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下形成酸雨，減少人為硫氧化合物和氮氧化合物的排放，是防

治酸雨最根本的途徑，答案選B。

11.B

【詳解】①C與少量氧氣反應生成CO,CO再與氧氣生成CO2,C與足量的氧氣生成CO2。符合轉化關系，故①正

確；

占燃

②X為H2S,Y為S,W為02,2H2S+O2=S+2H2O,S在氧氣中燃燒生成SChS+C^VS。?，H2s在氧氣中燃燒

占燃

生成SO2,2H2S+2O2=2SO2+2H2O,符合轉化關系，故②正確；

占燃

③常溫下，Na與氧氣反應：4Na+O2=2Na,O,加熱或點燃：2Na+O2-2Na2O,,Na?。加熱與氧氣繼續(xù)反應：

A

2Na2O+O2=2Na2O2)符合轉化關系，故③正確；

④NaOH與少量CO?反應：2NaOH十CO2=Na2CO3十H2O,與過量CO2反應：NaOH+CO2=NaHCO3,Na2cO3與

CO2繼續(xù)反應：Na2c03十CCh+H2O=2NaHCO3,符合轉化關系，故④正確；

⑤X為Fe,Y為CL,鐵和任何物質反應都不能生成氯氣。符合轉化關系，故⑤正確；

故B正確；

12.B

【詳解】A.本實驗原理是通過設計實驗證明H2s03酸性強于H2co3,而H2cCh酸性強于HC10來間接證明H2sCh

酸性強于HC1O,所以SO2中混入的HC1氣體及后面CO?中混有的SO?都必須除盡。裝置C的作用是制備CCh氣

體，A正確；

B.通過最高價含氧酸的酸性強弱證明元素非金屬性強弱，本實驗中涉及的酸不是S、C1的最高價含氧酸，所以無

法得出C1元素和S元素的非金屬性強弱，B錯誤；

c.SO2和Ca(C10)2直接反應發(fā)生的主要是氧化還原反應，無法證明H2s03和HC10酸性強弱，C正確;

D.裝置D顏色變淺但不褪色，說明進入裝置E的氣體不含二氧化硫，E中產生白色沉淀，說明二氧化碳與

Ca(ClO)2反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，證明H2sCh酸性強于H2co3,而H2cO3酸性強于HC10,間接證明H2so3

酸性強于HC10的，故D正確；

故選：Bo

13.C

【詳解】A.蒸鐳完畢后，燒瓶中液體的溫度極很高，仍會有氣體揮發(fā)出來，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止

通水，再拆卸蒸儲裝置，A正確；

B.中和滴定時，滴定管需用所要盛裝的溶液潤洗內壁2~3次，以防將待裝液稀釋，B正確；

C.在未知溶液中滴加BaCh溶液出現白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該未知溶液中不一定存在SO：,困為

沉淀不一定是硫酸刨，也有可能是氯化銀，C不正確；

D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未冷卻就轉移至容量瓶中，則所配制的溶液的體積

偏小(因為NaOH固體溶解后溶液溫度升高)，故濃度偏高，D正確。

綜上所述，操作或結論不也砸的是C。

14.A

【詳解】A.濃硫酸遇水放熱，溫度越高，反應速率越快，A項正確；

B.滴入水的目的是利用濃硫酸溶于水放出熱量，為蔗糖的脫水碳化及氧化提供能量，B項錯誤；

C.黑色固體中含有炭，炭的生成表現了濃硫酸的脫水性，C項錯誤；

D.除SO2外還生成二氧化碳氣體和水蒸氣，D項錯誤；

故答案為A。

15.D

【詳解】A.因為亞硫酸鈉是粉末狀固體，放在有孔塑料板上容易漏下，所以裝置A不能達到相應實驗目的，故A

不符合題意；

B.SO?屬于酸性氧化物，能和堿石灰反應，所以裝置B不能達到相應實驗目的，故B不符合題意；

C.SO。的密度比空氣大，收集SO2時導管應是長進短出，所以裝置C不能達到相應實驗目的，故C不符合題意；

D.SO,屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，所以可以用D裝置吸收SO2尾氣，故D符合題意；

故答案：D。

16.A

【詳解】A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應

生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現濃硫酸的氧化性，故A正確；

B.Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，溶液為酸性，酸性環(huán)境中，硝酸根能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離

子和鋼離子反應生成硫酸鋼沉淀，所以得到的白色沉淀是硫酸根，該現象不能說明BaSCh難溶，故B錯誤；

C.通入過量的C02氣體，有白色沉淀產生，沉淀可能為硅酸，也可能為氫氧化鋁等，則原溶液中可能含SiO；-、

A10；,故C錯誤；

D.新制氯水中含有HC1,加入少量碳酸鈣后，HC1和CaCCh反應生成二氧化碳氣體，說明酸性：HC1>H2c故

D錯誤；

故選Ao

17.B

【詳解】A.橙黃色的濱水褪成無色，體現二氧化硫的還原性，故A不符；

B.品紅溶液褪成無色，體現了二氧化硫漂白性，故B符合；

C.紫紅色的KMnCU溶液褪成無色，體現二氧化硫的還原性，故C不符；

D.滴了酚猷的NaOH溶液褪成無色，體現二氧化硫的酸性氧化物的性質，故D不符；

故選B?

18.A

【詳解】A.Fe+H2sOH稀）發(fā)生置換反應產生硫酸亞鐵和氫氣，A正確：

B.A1和H2s04（濃）在室溫下會發(fā)生鈍化現象，而不能產生氫氣，B錯誤；

C.由于Ag活動性在H的后邊，所以不能與稀HC1發(fā)生置換反應產生氫氣，C錯誤；

D.由于硝酸有強的氧化性，與金屬發(fā)生反應時一般不能產生氫氣，D錯誤；

故選A?

19.B

【詳解】A.重晶石是天然硫酸鋼晶體，化學式是BaSCU,A錯誤；

B.膽機是硫酸銅晶體，化學式是CuSO#5H。B正確;

C.生石灰是氧化鈣，化學式是CaO,C錯誤；

D.純堿是碳酸鈉俗稱，化學式是Na2cCh,D錯誤；

故合理選項是B。

20.C

【詳解】A.二氧化硫是酸性氧化物，故能與NaOH等堿性溶液反應，故A正確；

B.二氧化硫能被氧氣氧化，體現了二氧化硫的還原性，故B正確；

C.SO2的水溶液能導電，是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸發(fā)生電離，不是二氧化硫本身電離，SCh為非電解質,

故C錯誤；

D.SCh的水溶液長期放置，因被空氣中的氧氣氧化生成硫酸、氫離子濃度增大、酸性會增強，故D正確；

故選C。

21.B

【詳解】A.SCh和CO?兩種無色氣體都能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，A錯誤；

B.SCh使品紅褪色，但CO2不能使品紅褪色，品紅溶液可以鑒別兩種氣體，B正確；

C.SCh和CCh的水溶液都為酸性溶液，都能使石蕊試液變紅，無法鑒別，C錯誤；

D.SO2和CO2兩種無色氣體都不與BaCL溶液反應，無法鑒別，D錯誤；

故合理選項是Bo

22.C

【詳解】A.汽車尾氣含有二氧化硫和氮氧化物，是形成酸雨的主要物質，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，

正確，不選A；

B.酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽，硅酸鹽建筑物，能破壞農作物的生長環(huán)境，正確，不選B；

C.煨燒石灰石產生的二氧化碳是形成溫室效應的氣體，不是形成酸雨的主要物質，錯誤，選C；

D.天然氣的主要成分是甲烷，不含硫元素，使用天然氣，可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨，正確，不選D。

23.A

【詳解】A.鐵具有較強還原性，能與氧氣反應，常用作抗氧化劑，故A正確；

B.ALCh具有高熔點，耐高溫的性質，可用作耐高溫材料，故B錯誤;

C.濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，故c錯誤;

D.NaHCCh受熱分解生成二氧化碳氣體，可用作焙制糕點的膨松劑，故D錯誤；

故選：Ao

24.O第三周期第VIA族NH3堿NH3H2O^NH；+OH取樣，先加入稀鹽酸無明顯現象，再加入

BaCL溶液，有白色沉淀產生，證明有硫酸根a

【分析】同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱；原子的得電子的能力越強，元素的非

金屬性越強，結合元素的非金屬性與物質的性質的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】（1）非金屬元素有C、N、0、S,同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，非金

屬性：O>N>S>C,非金屬性最強的是O；S是16號元素，位于周期表第三周期VIA族，故答案為：0；第三周

期VIA族；

（2）氮元素對應的氣態(tài)氫化物是NH3,溶于水反應生成NH3H2O,NH3H2O^NH：+OH\其水溶液顯堿性，故答案

為：NH3;堿；NH3H20wNH：+0H；

（3）檢驗SO：的方法為：取樣，先加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCb溶液，有白色沉淀產生，證明有硫酸根，

故答案為：取樣，先加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCL溶液，有白色沉淀產生，證明有硫酸根；

（4）a.原子的得電子的能力越強，元素的非金屬性越強，原子的得電子的能力可以比較非金屬性強弱，故a選；

b.O元素沒有含氧酸，不能通過含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，故b不選；c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素

的非金屬性越強，不能通過氫化物的酸性比較非金屬性強弱，故c不選；d.單質的熔沸點，與元素的非金屬性無

關，不能比較非金屬性強弱，故d不選；故答案為：a。

25.Cu+2H，SO4（濃）△CuSC）4+SO，T+2Hq品紅溶液褪色或紅色變淺AD

【詳解】（1）濃硫酸與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為

Cu+2H2SC“濃）q-CuSO“+SC，T+2H，O.

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是品紅溶液褪色或

紅色變淺。

（3）A.有硫酸銅和二氧化硫生成，則該反應中濃硫酸體現酸性和氧化性，A錯誤；B.試管乙中含有堿液的棉

花，其作用是吸收過量的S02,防止環(huán)境污染，B正確；C.反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水

的燒杯，由于有硫酸銅產生，因此溶液顯藍色，C正確；D.因為隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅

不反應，是含0.04moi溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，不能收集到448mL的SCh（標準狀況），D錯誤，答案

選AD。

【點晴】掌握濃硫酸和二氧化硫的性質是解答的關鍵，難點是濃硫酸與銅反應的原理以及有關計算。隨著反應的進

行，酸的濃度逐漸減小引起的質變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnCh反應、濃H2s04與Cu、Zn等

反應、濃HN03與Cu等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產物發(fā)生變化；三種酸放置在

空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。

A

26.(1)分液漏斗Cu+2H2so式濃)=CUSO4+SO2T+2H2。飽和NaHSCh溶液NaOH溶液或堿

液SO2+2OH=SOj+HzO

+

(2)Ag2SO3+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]+SO^+4H2OH2O2溶液產生白色沉淀

(3)Ag+途徑1不產生S0廣，途徑2產生SO；

(4)2Ag++SO2+H20=Ag2so31+2H1

【分析】濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成S02,設計實驗的意圖是分析二氧化硫與硝酸銀溶液反應的產物中是否

含有硫酸銀，所以實驗過程中，需要防止雜質氣體的引入，則需通過試劑a洗氣、反應后氣體通過試劑a洗氣后為

潮濕的SCh,S02與AgNCh溶液中發(fā)生反應得到無色溶液A和白色沉淀B,尾氣應用NaOH溶液吸收、防止污染

環(huán)境；后續(xù)實驗要證明沉淀B主要含AgzSCh,由流程知溶液C含[Ag(NH3)2]+及SO;，沉淀D為BaSC)3,溶液E

為過量HC1、氯化鋼和亞硫酸或二氧化硫水溶液的混合溶液，則可向濾液E中加入強氧化劑氧化亞硫酸或二氧化

硫、從而產生白色沉淀BaSOMF),以此解答該題。

(1)①裝濃H2so4的儀器名稱是分液漏斗，Cu與濃H2s04在加熱下反應生成CuS04、SO2和H2O,則化學方程式

A

為Cu+2H2sOH濃)=C11SO4+SO2T+2H20；②試劑a用于除去二氧化硫氣體中的酸性雜質、又防止二氧化硫溶

解，則a是飽和NaHSCh溶液，尾氣用NaOH溶液或堿液溶液吸收，相關離子方程式為SC>2+2OH=SO；+比0；

(2)實驗二：驗證B的成分：①據信息，Ag2SCh溶于氨水生成[Ag(NH3)2「及S0:，則離子方程式：Ag2SO3+

+

4NH3-H2O=2[Ag(NH3)2]+S0+4%0。②若沉淀B含Ag2SO3,則溶液C含[Ag(NH3)2：T及SO；,C中加入過濾

的硝酸鋼，所得沉淀D為BaSCh,過濾出的BaSCh中加入HC1,所得溶液E為過量HC1、氯化鋼和亞硫酸或二氧化

硫水溶液的混合溶液，則可向濾液E中加入的一種試劑為H2O2溶液，H2O2溶液能氧化亞硫酸或二氧化硫、在氯化

銀中產生白色沉淀BaSCU(F),則可進一步證實B中含有Ag2sCh。故所用試劑為H2O2溶液，現象是：產生白色沉

淀；

(3)實驗三：探究SO；的產生途徑：①向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀為AgCL證明溶液中含有Ag

+；取上層清液繼續(xù)滴加BaCb溶液，未出現白色沉淀，說明上層清液不含SO：，因為：若存在Ag2s04,則溶液A

中含少量SO廣、加入BaCb溶液即可產生更難溶的白色沉淀BaSCU,故通過實驗證明溶液中含有Ag+、不含SO

：、可判斷B中不含Ag2so4；②綜上，途徑1不產生SO；，考慮到SO；還原性強、在途徑2中SO；被氧化產生

了SO：。故實驗三的結論：途徑1不產生SO；,途徑2產生SO：；

(4)結合(3)可知，實驗一中SCh與AgNCh溶液反應主要不是氧化還原反應、是復分解反應，則離子方程式是2Ag

++SO2+H2O=Ag2SO31+2H+。

+

27.Na、S、0S,O5-+2H=SJ.+SO2T+H2OBD2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4

【分析】由C、D為中學化學中常見的物質，與A的組成元素相同，E的焰色反應為黃色，結合實驗過程可知，

A、C、D、E均含有鈉元素；由C的摩爾質量大于D,氣體B能使品紅褪色，固體C和D的混合物加入鹽酸也能

產生氣體B和淡黃色沉淀F可知，B為二氧化硫、F為硫、C為硫代硫酸鈉、D為亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉與鹽酸反

應的方程式為S2O；-+2H+=S1+SO2T+H2O,由生成3.2g硫可知，硫代硫酸鈉和二氧化硫的物質的量為五島

=0.1moh亞硫酸鈉與鹽酸反應的方程式為SO：+2H+=SO2f+H2O,由生成二氧化硫的物質的量為7^塔二

22.4L/mol

=0.2mol可知，亞硫酸鈉的物質的量為(0.02—0.01)=0」mol；由A隔絕空氣加熱生成0.1mol硫代硫酸鈉、O.lmol亞

224L

硫酸鈉和”,一；=0」mol二氧化硫可知，A中鈉元素、硫元素和氧元素的物質的量比為0.04mol：0.04mol：

22.4L/mol

0.08mol=l:l:2,由A的摩爾質量在100g-molT至200gmol1之間可知，A的化學式為Na2s2。4。

【詳解】(1)由分析可知，組成A物質的三種元素為鈉元素、硫元素和氧元素，故答案為：Na、S、0；

(2)由分析可知，生成沉淀F的反應為硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、硫、二氧化硫和水，反應的離子方程

+

式為S2O；+2H+=S1+SO2T+H2O,故答案為：S,O5-+2H=Sl+SO2t+H2O；

(3)A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫氣體與氯化鈣溶液不反應，故錯誤；

B.二氧化硫、硫代硫酸鈉和亞硫酸鈉中硫元素的化合價均為中間價態(tài)，都具有還原性，均能與酸性高鎰酸鉀溶液

發(fā)生氧化還原反應，使酸酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故正確；

C.Na2s2。4的漂白原理與二氧化硫相似，與有色物質生成不穩(wěn)定的無色化合物，與次氯酸因強氧化性使有機色質被

氧化，漂白褪色不同，故錯誤；

D.自然界中，在火山噴口附近和地殼中存在天然的硫單質，故正確；

BD正確，故答案為：BD；

(4)由題意可知，Na2s2O4溶液與足量氧氣反應生成硫酸氫鈉，反應的化學方程式為2Na2s2O4+3O2+

2H2O=4NaHSO4,故答案為：2Na2s2O4+3O2+2H2O=4NaHSC)4。

28.(1)BaSO4CU4(OH)6SO4

(2)SO2+CL+2H2O=SO：+2CT+4H+

高溫

=

(3)2CU4(OH)6SO4=8CUO+2SO2+O2+6H2O

(4)4CuSO4+6NaOH=CuMOH)6so4+3Na2sO4

【分析】根據框圖黑色固體A與稀硫酸反應生成藍色溶液，說明A為氧化銅，G為硫酸銅溶液。根據氧化銅的質量

64女

為64.0g,n(CuO)=。,、：=08"。/,n(Cu)=0.8mol,n(O)=0.8moL混合氣體C能使品紅溶液褪色，說明C中含

有SO2,氣體E能使帶火星的木條復燃，則E為氧氣。溶液D加足量的BaCb產生白色沉淀，說明D中含有硫酸

466月

根，F為BaSO4,其質量為46.6g,n(BaSC)4)=,=0.2加。/,n(S)=0.2mol,混合氣體C中含有SCh,

233g/mol

n(O)=0.4mol；E為氧氣,狀況下體積2.24L,n(O2)=0.1mol,n(O)=0.2moL②化合物B常溫下是常見的液體，所以B為

108g

H2O,其質量為10.8g,n(H2O)=-；~=0.6mo/,n(H)=1.2mol,n(O)=0.6mol；由次推出X中含有Cu、S、H、

。元素，其物質的量為0.8mol、0.2mok1.2mol>2.0molo根據化合物X的質量為90.8g,X的摩爾質量為454g.mo「

90.8^

n(X)=--~~;----=02mol則ImolX中含有Cu、S、H、O元素的物質的量分別為4.0mol、l.Omol、6mol、

454g/molo

lOmol,故X的化學式為：CU4H6SOIO,以此分析解答本題。

(1)

根據上述分析：白色沉淀F的化學式是BaSC)4,化合物X的化學式是CMOH)6so4,故答案：BaSO4；Cu4(OH)6

SO4O

(2)

根據上述分析：混合氣體C中含有SO2和02,SO2能被足量氯水氧化生成硫酸和鹽酸，其離子方程式為：

SO2+CI2+2H2O=SO:+2C「+4H+,故答案：SO2+C12+2H2O=SO：+2C1+4H+。

(3)

根據上述分析：化合物X高溫分解可生成氧化銅、二氧化硫、氧氣和水，其反應的化學方程式為2CU4(OH)6s