(完整版)2019年高考全國(guó)卷Ⅰ化學(xué)高清版及答案解析

.2019年高考全國(guó)卷Ⅰ化學(xué)高清版及答案解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ar40 Fe56 I1277．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“雨過(guò)天晴云破處 ”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)8．關(guān)于化合物 2-苯基丙烯（右圖），下列說(shuō)法 正確的是．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．分子中所有原子共平面．易溶于水及甲苯9．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi) KB．實(shí)驗(yàn)中裝置 b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置 c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，+-3-1（設(shè)冰的密度為-3H濃度為5×10mol·L0.9g·cm）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl+H+Cl-11．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中 b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)..B．Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，(Na+)>c(K+)>(OH-)cc12．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)2++MV/MV在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)2+++H2+2MV2H+2MVC．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)13．科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中 W、 X、Y、Z為同一短周期元素， Z核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)?X>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中 Y不滿(mǎn)足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)26．（14分）硼酸（ H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有3+Fe離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)-4，Ka=5.81×10-10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)_________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。27．（15分）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：..回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 。（2）步驟②需要加熱的目的是 ，溫度保持 80~95 ℃，采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為 _________________（填標(biāo)號(hào)）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時(shí)為了，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。28．（14分）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純 H2緩慢地通過(guò)處于 721 ℃下的過(guò)量氧化鈷 CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷 (Co)，平衡后氣體中 H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.0250。②在同一溫度下用 CO還原CoO(s)，平衡后氣體中 CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原 CoO(s)為Co(s)的傾向是 CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721 ℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的 CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中 H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 _________（填標(biāo)號(hào)）。A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.503）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。..可知水煤氣變換的 H________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能） E正=_________eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式 。（4）Shoichi研究了 467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中 CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的 PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計(jì)算曲線 a的反應(yīng)在 30~90min 內(nèi)的平均速率 v(a)=___________kPa·min-1。467 ℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是 ___________、___________。489 ℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是 、___________。35．［化學(xué)——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］ （15分）在普通鋁中加入少量 Cu和Mg后，形成一種稱(chēng)為拉維斯相的 MgCu2微小晶粒， 其分散在 Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂 “堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料。回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 (填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別2+、Cu2+是、。乙二胺能與Mg等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，2+2+其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是(填“Mg”或“Cu”)。（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/°C1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因。（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn)，Cu原子之間最短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是-3)。g·cm(列出計(jì)算表達(dá)式..36．[化學(xué)——選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ]（15分）化合物 G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。（2）碳原子上連有 4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)， 該碳稱(chēng)為手性碳。 寫(xiě)出 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， 用星號(hào) (*)標(biāo)出 B中的手性碳 。（3）寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出 3個(gè))（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是 。（5）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是 。（6）寫(xiě)出 F到G的反應(yīng)方程式 。（7）設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯 (CH3COCH2COOC2H5)制備 的合成路線 (無(wú)機(jī)試劑任選 )。..2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7.A8.B9.D10.D11.C12.B13C26．（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN（3）一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出（4）2Mg2+2+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3+3CO32+2+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）（或2Mg+2CO3溶浸高溫焙燒（1）堿煮水洗（2）加快反應(yīng)熱水浴C（3）將Fe2+3+防止Fe3+全部氧化為Fe；不引入雜質(zhì)水解4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）5）NH4Fe(SO4)2·12H2O（1）大于2）C（3）小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*===H