河北省秦皇島市杜莊鄉(xiāng)平山營(yíng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河北省秦皇島市杜莊鄉(xiāng)平山營(yíng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案：C2.現(xiàn)有含烴基R—的有機(jī)物R—OH，該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的47倍。工業(yè)上ROH可由如下途徑獲得：

請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________,反應(yīng)類(lèi)型_________。（2）反應(yīng)②中，每生成1molRONa,需要NaOH______mol。（3）有機(jī)物W(C7H8O)與ROH互為同系物，任寫(xiě)一種W可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

_。（4）已知醇Z與W互為同分異構(gòu)體，且Z有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。經(jīng)測(cè)定，B分子中只含有如下結(jié)構(gòu)片段各1個(gè)：RCH2——CH3—CH—CH—Br

Br—O—C—

①B的分子式為_(kāi)_________；②Z和D生成A的方程式為：

___________________________________

；

③有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個(gè)CH2原子團(tuán)”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同。寫(xiě)出甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_______________

。參考答案：答案（1）

（2分）取代反應(yīng)

（1分）

（2）2

（2分）

（3）

（2分）

（4）①C11H12O2Br2

（2分）②

（2分）③（一個(gè)2分，共4分）

3.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色B.

若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.

電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D.

電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福捍鸢福築4.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜YC．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z參考答案：B6.下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28′B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵D．金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略7.根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，下列敘述正確的是

A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色

B．煤發(fā)生了復(fù)雜的物理變化

C．最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失

D．試管內(nèi)液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?/p>

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略9.不用其他試劑無(wú)法鑒別的一組溶液是A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略10.下列敘述正確的是A.將一定體積醋酸溶液加水至原來(lái)體積的m倍，則pH增大mB.250C,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：C250C,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水電離出的c(0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：參考答案：略11.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2gKNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（

）

A.0mol

B.0.075mol

C.0.225mol

D.0.3mol參考答案：C略12.室溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20mL時(shí)，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)C．滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V(HCl)＞20mL，則一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時(shí)，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)參考答案：BCA項(xiàng)，由起點(diǎn)可知，II為氨水，當(dāng)V(HCl)=20mL時(shí)，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NH4＋水解，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；B項(xiàng)，當(dāng)V(HCl)=20mL時(shí)，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NH4＋水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鹽酸過(guò)量很多，則有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時(shí)，此時(shí)為等濃度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由電荷守恒有：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(Cl－)，由物料守恒有：2c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，聯(lián)立得：2c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H＋)，正確。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略14.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、ˉ2+1ˉ2下列敘述不正確的是A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案：A略15.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質(zhì)量為（

）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍(lán)色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A礬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X。（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色。（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示劑），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液20.00mL。（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正鹽）。（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量得1.00g。（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2＋，Mn2＋在稀溶液中幾乎呈無(wú)色）試回答有關(guān)問(wèn)題：（1）A中所含的陽(yáng)離子是

；所含的陰離子為

。（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是

。（3）第（4）操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a.用特制洗滌液選滌；b.用自來(lái)水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用

潤(rùn)洗兩次；d.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，

；e.調(diào)節(jié)標(biāo)準(zhǔn)液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。（4）此實(shí)驗(yàn)的名稱(chēng)是

；（5）此方案設(shè)計(jì)中有一步失誤（此步操作在實(shí)驗(yàn)中無(wú)意義），它是第

，（填編號(hào)）此步實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何設(shè)計(jì)？答：

。（6）如果通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為

。參考答案：（1）

NH4＋、Fe2＋；SO42－（2）

抑制Fe2＋的水解（以便對(duì)其進(jìn)行精確測(cè)定）。

（3）

標(biāo)準(zhǔn)液（KMnO4溶液）；趕走滴定管中的下端的空氣泡

（4）

測(cè)定A礬的組成

（5）

6；可把A溶于鹽酸中，再加入足量的BaCl2溶液，稱(chēng)量沉淀即可。

（6）

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他試劑就可鑒別出的是，如要繼續(xù)鑒別余下兩種，還需要選用的試劑是，現(xiàn)象分別為．參考答案：BaCl2；稀酸；是否有氣泡產(chǎn)生考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：溶液沒(méi)有顏色可以把溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，剩余的兩種溶液根據(jù)性質(zhì)的不同選擇試劑來(lái)鑒別．解答：解：將溶液兩兩混合，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，K2CO3與Na2SO4與混合無(wú)現(xiàn)象，則有一種溶液能與其余兩種溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液是BaCl2溶液；K2CO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Na2SO4與酸混合無(wú)現(xiàn)象，則可以用稀酸檢驗(yàn)，看是否有氣泡；故答案為：BaCl2；稀酸；是否有氣泡產(chǎn)生．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行，題目難度不大．18.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、ZN、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛