2022-2023學(xué)年山東省臨沂市常馬中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省臨沂市常馬中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A．H2O

B．H2O2

C．Na2O

D．Na2O2參考答案：D略2.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

(

)

A.X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：C略3.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A．堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小參考答案：A【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬的活潑性源于金屬原子的結(jié)構(gòu)特點，金屬原子最外層電子數(shù)越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數(shù)越多越難失去電子，越不活潑．【解答】解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因為堿金屬最外層電子數(shù)都是1，特別容易失去最外層的電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選：A．4.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【詳解】①沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D

5.下列實驗操作錯誤的是（）A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．

分析：A．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度；B．酒精與水混溶；C．應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的中；D．水易揮發(fā)．解答：解：A．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳等，故B錯誤；C．為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的中，故C正確；D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出，故D正確．故選B．點評：本題考查常見物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握相關(guān)實驗方法、原理和注意事項，難度不大6.．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強參考答案：B7.下列有關(guān)實驗操作的說法中，錯誤的是(

)A.振蕩試管中的液體時，應(yīng)用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管B.在做蒸餾實驗時要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D.用石蕊或酚酞試紙進(jìn)行氣體驗滿時，最好先用蒸餾水濕潤參考答案：C略8.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A．硫酸、含氧酸

B．化合物、非電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．氯化物、NaClO參考答案：B略9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑參考答案：C略10.在常溫下，往20L的密閉容器內(nèi)通入amol氫氣和bmol氧氣，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整數(shù)，點燃后充分反應(yīng)，恢復(fù)到原來的溫度，容器內(nèi)的氣體（水蒸氣忽略不計）密度的最大值可能是

A．5.6g/L

B．9.6g/L

C．4.8g/L

D．56g/L參考答案：A11.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是(

)A.由Zn和稀H2SO4制氫氣 B.灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng)C.NH4Cl受熱分解 D.碳酸鈣的分解參考答案：A【詳解】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.灼熱的碳粉和二氧化碳的反應(yīng)，是以C作為還原劑的反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故B錯誤；C.NH4Cl受熱分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！军c睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。12.下列說法正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水參考答案：DA．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)速率很慢，幾乎無明顯變化，但未發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氣體易溶于水，故D正確；故選D。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同。本題的易錯點為B，常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，因此不能用銅制容器盛裝和運輸濃硫酸。13.如右下圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B.甲充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積約為1.12LC.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2,轉(zhuǎn)移電子0.1molD.丙反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2,還原劑是H2O參考答案：CA.甲為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，是氧化還原反應(yīng)，乙為氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應(yīng)，丙為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；B.0.1mol鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氫氣，標(biāo)況下體積為1.12L，但選項中沒有說明標(biāo)況，故錯誤；C.丙充分反應(yīng)，0.1mol過氧化鈉能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故正確；D.丙反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑也是過氧化鈉，故錯誤。故選C。14.強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2、△H3，它們之間關(guān)系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3

D．△H1＞△H3＞△H2參考答案：D15.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯(

)

④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進(jìn)出方向是________。參考答案：(1)D

A

(2)B

萃取分液

(3)下進(jìn)上出解析：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，請回答：(1)NO的體積為

L。(2)將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。參考答案：⑴4.48⑵11⑶10略18.（13分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是

。（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是

；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝

mol·L－1。③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是

。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：①濾渣C的化學(xué)式為

。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+

②3③B（4）①Fe、Cu

②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2FeCl2+Cl2=2FeCl319.（9分）某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實驗：①混合物中加入足量水得一無色透明溶液②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份③上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置，CCl4層顯紫色⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO3根據(jù)以上實驗可判斷：⑴肯定存在的物質(zhì)